第四章　卤　　 素

第一节　氯　　 气

Ⅰ.学习重点：

1．掌握氯气的化学性质

2．掌握氯气的实验室制法

3．掌握氯离子的检验方法

4．了解氯气的物理性质及其用途

Ⅱ.学习难点：

氯气的化学性质

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1．下列说法正确的是（　　）

A．Cl^－和Cl₂都是氯元素组成的

B．Cl₂有毒，Cl^－也有毒

C．Cl^－离子半径比Cl原子半径大

D．Cl₂和Cl原子都呈黄绿色

2．下列物质中含有Cl^-的是（　　）

A．液氯　　　B．KClO₃　　　　C．NaCl晶体 　　 D．氯水

3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是（　　）

A．KCl　　　 B．FeCl₂　　　　C．FeCl₃ 　　　　　D．CuCl₂

4．以下说法中错误的是（　　）

A．Cl^－已达到8电子稳定结构，Cl^－显电性

B．Cl不显电性，性质很稳定

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同

D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（　　）

A．水　　　 B．NaOH溶液  　　C．饱和食盐水　　D．氨水

6．下列物质具有漂白作用的是（　　 ）

A．干燥的氯气　　　　  B．KI溶液

C．次氯酸钙溶液　　　　D．过氧化钠

7．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）

A．石蕊　　 B．AgNO₃　　　　  C．NaOH　　　　　 D．AlCl₃

8．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（　　）

A．NaOH　　 B．漂白粉　　　　 C．氯水　　　　  D．生石灰

9．Cl₂通入石灰乳可得到漂白粉，该漂白粉的主要成分是Ca（OH）₂·3CaCl（CLO）·nH₂O，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成氯气的量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相等，则式中n值应是（　　）

A．6.5　　　B．8　　　　　　  C．8.5　　　　　 D．10

10.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（　　）

A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠

B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟

C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾

D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

11．新制氯水中存在的微粒是（　　）

A．Cl₂、HClO

B．Cl、Cl^－、Cl₂

C．Cl₂Cl^－ H⁺ ClO^－ H₂O和极少量OH^－

D．Cl₂Cl^－ H⁺ HClO ClO^－  H₂O和极少量OH^－

12．往某溶液中通入过量氯气，再滴入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液后，溶液中有白色沉淀，原溶液可能是（　　）

A．AgNO₃　　　　B．Na₂SO₃ 　　　 C．Na₂CO₃　　　　 D．CaCl₂

13．将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（　　）

A．新制的氯水　　　　  B．氯化钙溶液

C．液氯　　　　　　　　 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液

14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl　146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气（　　）

A．①比②多　　 B．②比①多　　 C．一样多　　　 D．无法比较

15．在3Cl₂+6KOHKClO₃+5KCl+3H₂O中，下列说法不正确的是（　　）

①Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物③反应中每3个Cl₂分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

A．①④　　　　 B．③④　　　　 C．①⑤　　　　  D. ②③

16．在密闭容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后，所得盐酸的质量分数为25.26%，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物质的量之比是（　　）

A．6:3:1　　　　B．9:4:1　　　　C．13:6:1　　　　D．10:6:1

17．已知下列氧化还原反应：

2BrO₃^－+Cl₂Br₂+2ClO₃^－

5Cl₂+I₂+6H₂O2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺

ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺3Cl₂+3H₂O

上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（　　）

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞I0₃^－＞Cl₂

B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－

D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

18．在PH＜7的溶液中，下列各离子组不能大量共存的是（　　）

A．K⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．Cu²⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、I^－、Cl^－、CO₃^2－

D．Ag⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

19．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

A．氯气和水反应：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+Cl^－+ClO^－

B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O

D．漂白粉和盐酸：Ca₂（ClO）₂+2HClCa²⁺+2Cl^－+2HClO

20．在标准状况下H₂和Cl₂的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使b mol NaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（　　）

A．b＞a/22.4　　　　　　　B．b＜a/22.4

C．b=a/22.4　　　　　　　 D．b≥a/11.2

二、填空题

21．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A　　　　　　  B　　　　　　   

C　　　　 　　 D　　　　　　 

（2）写出A→B D→A的离子方程式

A→B　　　　　　　　　   

D→A　　　　　　　　　   

22.研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种极易溶于的气体A，用KM_nO₄与A的水溶液反应，可产生一种气态物质B，B易液化，B与碱溶液反应能生成两种盐，据此推断：

（1）A是　　　　　   B是　　　　　

（2）A与KM_nO₄溶液反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　

（3）B与KOH溶液反应的离子方程式

 　　　　　　　　　　　　　　 

23．有X、Y、Z三种元素

（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

（3）XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

（4）2moLX可与1molY化合生成2molX₂Y，X₂Y常温下为液态

（5）Z单质溶于X₂Y中，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是X　　　　　　   

Y　　　　　  Z　　　　　  ，它们化合物的化学式XZ　　　　　  X₂Y 　　　　　　　。

三、计算题

24．8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求

（1）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积.

（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量.

25．将agH₂和bgCl₂混合点燃反应后，将反应后所得的气体通入足量NaOH溶液中，求

（1）通入NaOH溶液后，可能剩余的气体的质量.

（2）溶液中可能生成NaCl的质量.

参考答案

一、1.AC　2.CD　3.B  4.BD　5.C　6.CD　7.D  8.B　9.B　10.AD　11.D　12.B　13.BC　14.B　15.A　16.C　17.C　18.CD　19.AD　20.D

二、21．（1）Cl₂HClO　NaCl　HCl  （2）Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO

MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

22.（1）HCl  Cl₂　(2)16HCl+2KMnO₄2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

 （3）Cl₂+2OH^－Cl^－+ClO^－+H₂O　 23.H、O、Cl，HCl  H₂O

三、24．（1）2.24L （2）1.15g　25.①剩余气体为H₂，其质量为（a－）g　生成NaCl质量为117b/71g ②无任何气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(