南昌市八一中学高一年级化学竞赛测试题

命题人：江明辉　　　2005.01.

可用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24, P-31,S-32, Cl-35.5,K-39,Mn-55,Ba-137

一、选择题（共48分，每题3分，每题只有一个答案，答案填在第2面的表格内）

1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

　  A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

　　B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　  C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率

2．下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

3．下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化气体

B．20℃，100 g水可能溶液34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．将10.6gNa₂CO₃固体溶解于1000mL蒸馏水，得到0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

4．人在剧烈运动以后，血液中产生较多的乳酸(化学式为C₃H₆O₃)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反应的化学方程式书写正确的是

　　A．C₃H₆O₃＋O₂＝CO₂＋H₂O　　　　　　　　 B．C₃H₆O₃＋3O₂＝3CO₂＋3H₂O

　　C．C₃H₆O₃＋3O₂＝3CO₂↑＋3H₂O　　　　　　 D．2C₃H₆O₃＋6O₂＝6CO₂＋6H₂O

5．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

　　14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O＝7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

　　A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物　 B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol 电子转移

　　C．FeS₂只作还原剂　  D．产物中的SO离子有一部分是氧化产物

6．下列说法不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

D．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　＋1　－2　＋6　＋1

7．有H、O、S、K四种元素,按指定化合价（H、O、S、K）组合，最多可以组成化合物的种数是

　　A．7种　　　　　  　B．6种　　　　　  C．5种　　　　　　 D．4种

8．将40mL1.5mol·L^－1的CuSO₄溶液与30mL3mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，此时溶液中c(Cu^2＋)和c(OH^－)都已变得很小，可忽略。则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　 B．CuSO₄·Cu(OH)₂

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂　　　　　　　　　　 D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

化合物	x	y	z
相对分子质量	60	90	96
R％	40％	40％	50％

9．有x、y、z三种含R元素的化合物，已知下列数据

（其中R％表示R元素在化合物中所占的质量分数），

则R元素的相对原子质量为

A．48　 B．24　 C．12　　　 D．36

10．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂　　　　　　  B．CO　　　　　　  C．C₆H₁₂O₆　　　　　 D．C₁₂H₂₂O₁₁

11．假定把¹²C的相对原子质量改为24，以0.024kg¹²C所含原子数为阿伏加德罗常数，那么下列说法中不正确的是

　　A．标准状况下，44gCO₂的体积仍为22.4L

　　B．阿伏加德罗常数的近似值仍为6.02×10²³/mol　　C．¹⁶O相对原子质量为32

　　D．常用密度为1.84g/cm³的98％浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

12．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe^3＋→Fe^2＋；MnO₄^－→Mn^2＋；Cl₂→Cl^－；HNO₂→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．MnO₄^－　　　　  B．Fe^3＋　　　　　　 C．Cl₂　　　　　　　 D．HNO₂

13．某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

A．肯定有KNO₃、肯定无Na₂CO₃　　　　 B．肯定有KNO₃可能还含有Na₂CO₃

C．肯定没有Ba(NO₃)₂、可能有KNO₃　　　D．肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

14．已知35% NaOH溶液的密度为1.38g.cm^－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g.cm^－3，若将上述两种溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数是

A．大于20%　　　　 B．等于20%　　　　C．小于20%　　　　 D．无法估算

15．下列指定微粒的个数比为2∶1的是

　　　 A．BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子B．原子中的中子和质子

　　　 C．NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子　　　D．Be^2＋离子中的质子和电子

16．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是

	a	b	c	d
b	无明显现象	——	有气体生成	有沉淀生成
c	有气体生成	有气体生成	——	有沉淀生成

A．H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl　　　 　 B．Na₂CO₃、H₂SO₄、HCl、BaCl₂

C．HCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂　　　 　 D．NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂

二、填空题（共27分）

17．（8分）

⑴ 1摩尔高锰酸钾在240－300^oC加热释放出19.2 g 氧气，写出反应方程式。

（已知K₂MnO₄ 640^oC分解，K₃MnO₄ 800^oC分解。）

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵ 铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别是0.005%、0.72%、99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式（不必算出具体数值）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 将4.74gK₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·nH₂O的样品溶于水，配制成250mL溶液，取出20mL与浓度为0.064mol·L^－1的氯化钡溶液25mL恰好完全反应生成沉淀。则K^＋的物质的量浓度为　　　　  ，n值为　　　　 。

18．（14分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

⑴ 由反应①产生的A、B混合物的工业名称是　　　　　　 。

⑵ 写出框图中D、E的化学式：D　　　　　　　　  ；E　　　　　　　　  

⑶ 如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_　　　 L，同时反应中转移电子总数是　　　N_A。（N_A表示阿佛加德罗常数）

⑷ 如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重　　　　  g，并得到O₂　　　　mol。

19．（5分）常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲乙以何种比例混合，氮和氢的质量比种大于14∶3。由此可知，甲为　　　 ，乙为　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中甲和乙的物质的量之比为　　　 ，甲在混合气体中的体积分数为　　　　　　  。

三、实验题（共8分）

20．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

[实验原理]：Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂ ↑

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求

得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的

质量分数。

[实验装置]：如图

[实验步骤]：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(m₁)。　(称量时注意封闭B的两端。)③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑦称量并记录B的质量(m₂)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是　　　　　　　　　　 ，若去掉该装置测定结果将　　　　　　　　　　   (填偏高、偏低或无影响)；干燥管C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑵步骤③中鼓气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；步骤⑥的操作是（填在横线上），其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　；本实验不能同时省略③、⑥两个步骤，原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、计算题（共17分）

21．（8分）现有等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物a(g)与100mL盐酸反应．题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的分式表示．

　　⑴ 该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为____________．

　 　⑵ 如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为___________mol·L^－1．

　　⑶ 如盐酸过量，生成CO₂的体积为_____________L

　　⑷ 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还须知道______________，说明原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．（9分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中

Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

⑴ 称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

⑵ 另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

⑶ 试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　  。

题  号	1	2	3	4	5	6	7	8
答  案	B	C	A	B	D	C	A	D
题  号	9	10	11	12	13	14	15	16
答  案	C	D	B	A	B	A	D	C

17．（8分）

⑴5KMnO₄　　　 K₂MnO₄ + K₃MnO₄ + 3MnO₂ + 3O₂↑

⑵（234×0.005 + 235×0.72 + 238×99.275）×10^-2 ⑶0.04mol/L，24

18．（14分）⑴水煤气；⑵CO₂，NaOH；⑶22.4，2；⑷7.8，0.39

19．（5分）NH₃；N₂；纯净的NH₃中，m_(N)：m_(H)＝14：3，而混合气体中恒在m_(N)：m_(H)＞14：3，因此必为NH₃和N₂的混合气体，且NH₃的式量小于N₂；4∶1；80％

20．（8分）

⑴ 除去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中.

⑵ 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球，持续约1分钟；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同

21．（8分）

⑴ 二者以等物质的量混合，设NaHCO₃质量为x g，则

　　含KHCO₃为(a—x)g，则，x＝

即m(NaHCO₃)：m(KHCO₃)＝84∶100　　 （2分）

⑵ 设盐酸物质的量浓度为z(mo1·L^－1)，则

NaHCO₃ +　 HCl＝NaCl　+  H₂O　+　CO₂↑

84g　　　　  1mol

　　　  

⑶ 设盐酸过量时生成CO₂的体积为V(L)，则：

NaHCO­₃ +　　HCl＝NaCl　 +　 H₂O　 +　CO₂↑

84g　　　　　　　　　　　　　　　　　  22.4L

　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷ 盐酸的物质的量浓度；如果盐酸不足量，则应该以HCl的量为计算标准，这就须知道盐酸物质的量浓度．(各1分)　　

22．（9分）

⑴ 0.01mol　⑵ 样品总量为⑴的1.5倍

H₂O的物质的量为　

⑶