第二节 卤族元素
Ⅰ.学习重点：
1．掌握卤族元素性质变化的规律
2．了解可逆反应的涵义
3．掌握卤离子的检验方法
4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
Ⅱ.学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强
2．砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（ ）
A．砹为有色固体 B．HAt很稳定
C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（ ）
A．卤素单质的氧化性 B．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性 D．卤化氢的稳定性
4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（ ）
A．四氯化碳 B．直馏汽油 C．酒精 D．苯
5．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
IBr+H2O
HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（ ）
A．IBr是一种有色物质
B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与NaOH溶液反应生成NaIO
6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（ ）
A．KClO3（MnO2） B．Na2CO3（NaHCO3）
C．NaCl（KCl） D．KI（I2）
7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br－、I－、Cl－ B．Cl－、I－、Br－
C．I－、Br－、Cl－ D．Br－、Cl－、I－
8．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
9．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ ）
A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸
10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（ ）
A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl
B．CaF2与浓H2SO4加热制备HF
C．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr
D．NaI与浓H2SO4加热制备HI
11．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
12.氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（ ）
A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中
13．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
14.下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（ ）
A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4
B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3
C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2
15．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3－可和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（ ）
A．碘化钾 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钾淀粉溶液
17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ）
A ．72.3% B．50% C．38.3% D．38%
18．在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有mg的Cl2被氧化时，被还原的Cl2有（ ）
A．6m/35.5mol B．5m/71mol C．3mg D．5mg
19.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（ ）
A．NaBr全部转化为NaCl B．50%的Br－离子被氧化
C．Br－未被氧化 D．16.15g固体由NaCl和NaBr组成
20．已知Fe2+与Cl2在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（ ）
A．2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++6Cl－+2Br2
B．2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++4Cl－+Br2
C．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
D．2Br－+Cl2Br2+2Cl－
二、填空题
21.现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F等
（1）能跟氯水混合而共存的是
（2）有跟溴水混合而共存的是
（3）能跟碘水混合而共存的是
（4）能跟硝酸混合而共存的是
22．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是 ，除去的方法是（用化学方程式表示） 。
23．在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是 ，用于制作照相感光底片的物质是 。
24．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：
（1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是
（2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是
（3）C试管中加NaOH溶液，现象是
25．A、B、C、D、E、F六种物质间的关系如下：
（1）A+KOHB+C+H2O
（2）D
C+E
（3）D+C+H2SO4
A+F+H2O
已知A和E是单质，常温下是气体，F是硫酸盐。写出六种物质化学式：A
B C D E F 。
26．根据右图的实验，填空和回答问题：
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是
装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是
（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为
（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因 。
三、计算题
27．将一定量氯气通入250ml KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl－的物质的量之比为2:1。求：
（1）通入氯气的体积（标准状况）.
（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度.
28．293K时，在0.5L饱和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反应后生成CuI，K2SO4和H2O，反应方程式为：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用0.11mol/L Na0S2O3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：
2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6
当用去117mL Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu（IO3）2的溶解度为多少g？（设293K时，饱和Cu（IO3）2溶液的密度为1g/cm3）
参考答案
一、１.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A
二、21．（1）①⑤ （2）①③⑤ （3）①③④⑤
（4）① 22.MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色 （3）生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3
O2 K2SO4 26.(1)NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr↑ MnO2+4HBrMnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
三、27．（1）1.4L (2)1.0mol/L 28. 0.124g