高一化学第一学期期末考试

2014-5-11 0:31:12 下载本试卷

黄山市2005-2006学年度第一学期期末考试

高一化学试题

题号

总分

得分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5

I(选择题,共46分)

一、        选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题2分,共46分)

1.下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧;②工业废气的任意排放;③燃放鞭炮;④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①②  B.只有②④  C.只有①②③  D. ①②③④

2.下列容易导电的物质属于强电解质的是

A.熔融的氯化钠  B.铜  C.硫酸溶液  D.无水乙醇

3.少量下列化学药品应用水液封保存的是

A.金属钾  B.碘  C.液溴  D.过氧化钠

4.2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是

A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所制取的物质

B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求

C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的含氟氯化合物

D.节约能源,提高能源利用率

5.2004年4月15日晚19时重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件,消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释,稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道,有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是

A.浓氨水   B.溶液  C.  D.

6.下列说法正确的是

A.漂白粉的有效成分是次氯酸钠  B.氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾无毒

C.碘化钾的水溶液能使淀粉变蓝  D.氟气通入水中有氧气生成

7.下列说法中不正确的是

A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

C.在常温常压下,1氦气含有的原子数数目为6.02×1023

D. 0.5一氧化碳分子所占体积是11.2

8.下列说法中不正确的是

A.碱金属元素单质的密度随着核电荷数的增加逐渐增大

B.卤化氢的还原性随着核电荷数的增加逐渐增强

C.卤族元素阴离子半径随着核电荷数的增加逐渐增大

D.卤素单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高

9.下列离子方程式正确的是

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应

B.钠与水的反应

C.铜片插入硝酸银溶液中

D.大理石溶于醋酸的反应

10.已知在酸性溶液中,下列物质氧化时,自身发生如下变化:

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,得到最多的是

A.    B.     C.     D.

11.在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另一个盛有的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数  B.密度  C.质量  D.质子数

12.依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是

A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D.同温同体积下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比

13.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入   烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯c中的液体呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

a(干燥气体)

b(液体)

A.

B.

C.

D.

饱和食盐水

14.根据反应式:(1)

       (2)

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.          B.

C.          D.

15.下列各组离子

(1)  (2)

(3) (4)

(5)  (6)

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)     B.(3)和(4)    C.(2)和(5)      D.(1)和(4)

16.设计四种制备气体的方案:①用稀硝酸与锌粒反应制备氢气;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石反应制备二氧化碳气体;④加热氯酸钾和高锰酸钾混合物制备氧气。不宜采用的方案有哪些?

A.①③       B.②④     C.①②③     D.①②③④

17.用98%的浓)配制1的稀100,配制过程需用到的仪器,且先后顺序正确的是

①100量筒 ②10量筒 ③50烧杯 ④托盘天平 ⑤100容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦  B.②③⑦⑤⑥  C. ②③⑤⑥⑦  D. ④③⑦⑤⑥

18.鉴别下列各组物质,只能采用焰色反应的是

A.     B.

C.      D.

19.b某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a氢气(标准状况),则该金属的相对原子质量为

A.    B.    C.     D.

20.将配平后,离子方程式中的化学计量数是

A.2   B.4   C.6   D.8

21.在无土栽培中,需配制一定量含的营养液。若用三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为

A.2、64、24   B.64、2、24   C.32、50、12   D.16、50、24

22.将 a g 含样品溶解在 b 0.l  的硫酸中,再加入 c 0.1  的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中的纯度是

A.            B.  

C.          D.

23.将标准状况下的a氯化氢气体溶于1000水中,得到的盐酸的密度为b,则该盐酸的物质的量的浓度是

A.                 B.

C.          D.

二、(本题包括2小题,共27分)

24.(11分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是中的一种。

① A与B反应有气体生成    ② B与C反应有沉淀生成

③ C与D反应有沉淀生成    ④ D与E反应有沉淀生成

⑤ A与E反应有气体生成    ⑥ 在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是       

(2)A是     ,B是    ,C是    ,D是    ,E是    

(3)A与E反应的离子方程式是                    

D与E反应的离子方程式是                    

25.(16分)某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、进行实验设计,并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验方案及实验现象。

实验序号

实验程序

实验现象

1

将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,配制成溶液,用带火星的木条检验生成的气体

反应激烈,有大量气体产生,能使该木条复燃

2

将实验1所得溶液分成两份。一份加入紫色石蕊试液

溶液变蓝且长时间不褪色

一份加入无色酚酞试液

溶液显红色,半分钟内褪色

3

若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1 ~ 2 ,再滴入酚酞试液

溶液显红色,但仍很快褪色

另一份加热至沸1 ~ 2 ,再滴入紫色石蕊试液

溶液显蓝色且很快褪色

4

在变为蓝色的石蕊试液中滴加溶液加热至沸

蓝色褪去

5

若把实验1所得溶液中加入少许静置到无气体产生时,分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸

溶液变红且不再褪色

一份加入紫色石蕊至沸

溶液变蓝且不再褪色

6

①称取3.9过氧化钠固体,当逐滴加入约50 水时

测得氧气体积为170左右(已考虑50水和导管管中水两者所占容积的体积因素)

②等不再产生气体约10以后,加入用小纸片包好的,迅速塞紧双孔塞,轻轻摇动反应器,纸包自动散开,与溶液开始接触

又产生大量氧气,至反应完全以后,又测得产生了395氧气(两次测定均在同温、同压下)

  请仔细阅读有关内容后回答:

  (1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式:                ,根据实验分析,过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外存在另一反应,其化学方程式为                        

  (2)写出实验5中“加入少许产生气体”时所发生反应的化学方程式                 ,其中的作用是      

  (3)从以上实验结果分析。石蕊分子与酚酞分子相比较,它们的稳定性    (填“相等”或“前者大”或“后者大”)。

  (4)综合分析上述实验,指出使变红的酚酞褪色的物质是     

  (5)若测定过氧化钠的含量(含氧化钠),气体流向从左到右,将完成实验6所需仪器从下图选择并连接好。

 上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):

                               

 为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,还应在盛过氧化钠样品的仪器中加       ,以确保氧化钠与水反应生成氧气,并在读取反应量具中液面的读数、求其体积的过程中,应注意         (填写字母编号)

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻,待测定液体体积的容器中液面不再上升时,立刻读数

c.读数时应上下移动一仪器,使两边液面相平

d.读数时不一定使两边液面相平

三、(本题包括2小题,共20分)

26.(8分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应,完成配平化学反应方程式并回答问题:

其中还原剂是      。若消耗0.1氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是     ,转移电子个数为         

27.(12分)按下述实验过程填空:

⑴a     ,b     ,c     ,d     

⑵分层后的分离操作为       

⑶写出上述反应的离子方程式

                           

                           

                           

四、(本题包括1小题,共7分)

28. (7分)标准状况下,用一定量的水吸收氯化氢气体后制得浓度为11. 2、密度为1.12的盐酸。试计算1体积水吸收多少体积的氯化氢可制得上述盐酸。(本题中氯化氢的式量以36.5计,水的密度以1.00计)


高一化学参考答案

一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题2分,共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

A

C

B

C

D

D

A

D

B

A

C

题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

B

B

B

C

B

D

C

C

B

A

D

二、(共27分)

24.(11分)

(1) AgCl (2分)  

(2) Na2CO3 ;HCl ;AgNO3 ;BaCl2 ;NaHSO4 (5分)

    (3) +2H+=CO2­+H2O (2分) (2分)

25.(16分)

(1)2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑(2分)

    Na2O2 + 2H2O ==== 2NaOH + H2O2 (2分)

(2)2H2O2      2H2O + O2   ↑ (2分) 催化作用(1分)

(3)前者大(1分)

(4)①H2O2  (1分)

(5)(1分),⑤⑦或⑤④③⑩(4分), a c(2分)

三、(20分)

26.(8分)2,5,16,5,2,2,8(2分),(1分),

(1分),0.5(2分),(2分)

27.(12分) ⑴a黄色,b橙色,c蓝色,d紫色。(4分)

⑵萃取(2分)

⑶ ①;(2分)

;(2分)

。(2分)

四、(7分)

28.(7分)

解 设制得盐酸溶液体积为1.00L。

 1.00L该盐酸中含氯化氢的质量为:

1.00L×11.2mol·L-1×36.5g·mol-1=408.8g(1分)

其体积在标准状况下为:1.00L×11.2mol·L-1×22.4L·mol-1=250.88L(1分)

1.00L该盐酸中含水的质量为:1.00L×1120g·L-1-408.88g=711.2g(1分)

  其体积为:=0.7112L(2分)

则标准状况下1体积水吸收氯化氢气体的体积为

   (2分)

若直接列出总式,同样给分。