新课标高一必修2化学方程式总汇

（知识点总结）

第一章　　物质结构　元素周期律

1、Li与O2反应（点燃）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P6

Na与O2反应（点燃）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P6

Na与H₂O反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P6

K与H₂O反应：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　P6

2、卤素单质F₂ 、Cl₂ 、Br₂ 、I₂与氢气反应　　　　　　　   、　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　P8 　

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P9

（2）溴水与碘化钠溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P9

4、Mg与H₂O反应：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 P14

5、Na与Cl_2、反应（点燃）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P19

6、用电子式表示氯化钠的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P20

用电子式表示氯分子的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P20

用电子式表示氯化氢的形成过程：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 P20

用电子式表示下列分子：H2　　　　　 　　N2　　　　　  H2O  　　　　　 

　　　 CO2 　　　　　　 CH4　　　　 P21

第二章　 化学反应与能量

1、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P30

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu原电池）

　　负极（锌）：　　　　　  　　　　　　　　　　（氧化反应）

正极（铜）：　　　　　　　　　　　　　　　   （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P36

3、H₂O₂在催化剂作用下受热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P42

4、Na₂SO₄与CaCl2反应 ：　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　 P45

5、高炉炼铁：　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　P45

第三章　有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）：　　　　　　　　　　　　　　　  P53

（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 

2、乙烯的主要化学性质

（1）　　　 氧化反应（与O2的反应）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P60

（2）　　　 加成反应（（与Br2的反应）:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P60　　

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）聚合反应：P60

(乙烯制聚乙烯)　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(氯乙烯制聚氯乙烯)②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　

3、苯的主要化学性质:　　P62

（1）氧化反应（与O2的反应）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）取代反应

① 与Br2的反应　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P67

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P67

②乙醇的催化氧化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  P68　

③乙醇在常温下的氧化反应

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（1）　　　 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　P68

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　P68

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）　　　 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P69

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 P73

②淀粉（纤维素）水解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P73

③油脂的重要化学性质——水解反应　　　P73

a)油脂在酸性条件下的水解

油脂+H₂O甘油+　　　　　 

b)油脂在碱性条件下的水解（又叫　　　　反应）

油脂+H2O甘油+　　　　　 

蛋白质+H₂O各种　　　　　 

第四章　　 化学与可持续发展

1、2HgO受热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 P80－P81

Ag₂O受热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、CO还原Fe₂O₃

①C 还原ZnO　　　　　　　　　　　　　

②C 还原MgO　　　　　　　　　　　　　

③O₂还原Cu₂S　　　　　　　　  　　　　 

④Al 还原Fe₂O₃（铝热反应）　　　　　　　　　　　　　

⑤Fe还原CuSO₄：　　　　　　　　　　　　　

3、电解NaCl：　　　　　　　　　　　　　

①电解NaOH：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②电解MgCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③电解Al₂O₃ 　　　　　　　　　　　　　　　 

_4、石油的催化裂化，例如：C₄H₁₀裂化得到乙烯和乙烷：　　　　　　　　　　　　  P87

[参考答案]

第一章　 物质结构　元素周期律

1、4Li + O₂ 2Li₂ O

2Na+O₂Na₂O₂

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

2K+2H₂O===2KOH+H₂↑

2、卤素单质与氢气反应

 F₂ + H₂ === 2HF

　　Cl₂ + H₂ === 2HCl

Br₂ + H₂ === 2Br

I₂ + H₂ === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）Cl₂可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br₂（或I₂）：

①Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl

②Cl₂+2KI=I₂+2KCl

（2）Br₂可以从碘化物中置换出I₂：

Br₂+2KI=I₂+2KBr

4、Mg+2H₂O === Mg(OH)_2↓+H₂↑

2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑

Mg+2 HCl === MgCl2+ H₂↑

5、

氯化钠的形成过程：略`

氯分子的形成过程：

氯化氢的形成过程：

用电子式表示下列分子：略

第二章　 化学反应与能量

1、　Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl==BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

NaOH+HCl==NaCl+H₂O

2、原电池原理

（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置

（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）

　　负极（锌）：Zn-2e^-=Zn²⁺（氧化反应）

正极（铜）：2H⁺+2e^-=H₂↑ （还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

3、2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

4、Na₂SO₄+CaCl₂=CaSO₄↓+Na₂CO₃

5、2C + O₂ = 2CO

Fe₂O₃  +　3CO　==2Fe　+  3CO₂

第三章　有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应

CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)

（2）取代反应

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应：C₂H₄+3O₂  2CO₂+2H₂O

（2）加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH₂=CH₂ + H₂CH₃CH₃

CH₂=CH₂+HClCH₃CH₂Cl（一氯乙烷）

CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH（乙醇）

（3）聚合反应：

3、苯的主要化学性质

（1）　　　氧化反应　　 2C₆H₆+15O₂  12CO₂+6H₂O

（2）　　　取代反应

 ①　　　 +　Br₂　　　　　　　+　HBr

② 苯与硝酸（用HONO₂表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

　　　　　 +　HONO₂　　　　　　　　+　H₂O

（3）　　　 加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

　　　　　 +　3H2　　　　　　　 

4、乙醇的重要化学性质

（1）　　　 乙醇与金属钠的反应

2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

（2）　　　 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

CH₃CH₂OH+3O₂  2CO₂+3H₂O

②乙醇的催化氧化反应

2CH₃CH₂OH+O₂  2CH₃CHO+2H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH₃CH₂OHCH₃COOH

5、乙酸的重要化学性质

（3）　　　 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO₃）：

2CH₃COOH+CaCO₃（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH₃COOH+Na₂CO₃2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（4）　　　 乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆

油脂的重要化学性质——水解反应

（1）　　　 油脂在酸性条件下的水解

油脂+H₂O甘油+高级脂肪酸

（2）　　　 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H₂O各种氨基酸

第四章　　　 化学与可持续发展　　

略