黄石二中理科实验班复试试题

命题人：高存勇　　时间：90分钟　 满分：100分　 2006. 7. 21

一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案。错选不得分，漏选得1分，每小题3分，共60分。选择题答案必须填入答题卡中）

1．下列说法正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数一定相等

B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同

C．标准状况下,N_A个H₂O分子所占的体积约为22.4 L

D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

2．下列说法正确的是

A．醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强　 B．硫酸溶液在通直流电条件下发生电离

C．铁是单质，它不是电解质，属非电解质

D．碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

3．已知反应 Cu+HCl+O₂＝CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．氧化产物是HO₂　  　　　　　　　B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂ 　　　　　　　　　　D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

4．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba²⁺和Ag⁺，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-、K⁺、Al^3+、NH₄⁺、PO₄^3-，你认为其中不必检验的离子有 A．4种  B．5种　 C．6种 　D．7种

5．有FeSO₄、CuSO₄混合液300mL，其中SO₄^2-浓度为0.1mol·L^-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe²⁺。据此，可知投放的锌粉质量是 A．1.3g　　B．2．6g　　C．3．9g　　　 D．6．5g

6．某溶液中含有Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺、K⁺、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1，则微粒M可能为：　 A．Na⁺　　　　B．Mg²⁺　　　　  C．Al³⁺　　　　D．Ba²⁺

7．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca^2＋ + 2HCO₃^—+2OH^—====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2—

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

8.下列叙述正确的是

A．某可溶物的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm³

B．氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定小于S

C．将质量分数分别为90%与10%的H₂SO₄等体积混合，其质量分数一定等于50%

D．饱和KCl溶液密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则KCl的质量分数为（74.5c/1000ρ）×100%

9．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω₁＝ω₂，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小，且乙醇浓度越大密度越小）：　

 A .a<b<2a 　 B .2b＝a　 C .b＞2a　　D .2a＝b

10．在常温下，发生下列几种反应：

　　　 ①16H⁺+10Z^－+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－  ③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－

　　　 根据上述反应，判断下列结论中错误的是

　　　 A．溶液中可发生：Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－ 　　　B．Z₂在①、③反应中为还原剂

　　　 C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z₂>B₂>A³⁺　D．X²⁺是XO的还原产物

11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄.（已知FeS₂中S为-1价）

下列说法正确的是

　　　 A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　　　 B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　　 C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物 　　D．FeS₂只作还原剂

12．下列离子方程式中，正确的是

　　　A．向氯化亚铁溶液中通入氯气　　　 Fe²⁺+Cl₂　　 Fe³⁺+2Cl^－

　　　B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应　　 Fe³⁺+3NH₃·H₂O　　 Fe(OH)₃↓+3NH

　　　C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　　　Ca(HCO₃)₂+2H⁺　　 Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

　　　D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中　　 2Cl₂+2OH^－　　 3Cl^－+ClO^－+H₂O

13．下列微粒①Al³⁺　②Cl^-　③N₂　④MnO₄^- ⑤CO₂　⑥H₂O₂　⑦Fe²⁺  ⑧MnO₄^2-

既具有氧化性又具有还原性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①④⑤⑦　　　　　　B．③⑥⑦⑧　　　　 　　C．④⑤⑥⑧　　　　　　D．①②③⑥

14．向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入稀H₂SO₄至过量，则溶液的导电能力，下列叙述正确的是

A．开始时，导电能力肯定最强　 B．当沉淀为最大值时，导电性最弱

C．先变强，后变弱　　　　　　 D．逐渐变弱

15．已知某溶液的①体积　②密度　③溶质和溶剂的质量比　④溶质的摩尔质量。要根据溶

　　质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是　　　　　 A．①②③④ B．①②③　　 C．②④　　　 D．①④

16．在密闭容器中充入C0₂、CO、CH₄的混合气体共mg，若加入足量的Na₂O₂,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C0₂与CH₄的体积比为

　　A．3：1　　　　 B．2：l　　　　　　 C．1：1　　　　 D．缺少条件，无法计算

17．使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是

　　A．加入0.125VL5 mol/L 盐酸　　B．通入标准状况下HCl气体11.2L

　　C．加热浓缩溶液至0.5VL　　　  D．加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL

18．水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的pH　 D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

19．有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-和HCO₃^-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na₂CO₃的质量为

A．10.6克　 　　B．5.3克　　　　C．5.9克　　　　D．无法确定

20．某干燥粉末可能由Na₂O 、Na₂0₂、Na₂C0₃、 NaHC0₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是　　

　  A．粉末中一定有Na₂0、Na₂0₂、NaHC0₃　B.粉末中一定不含有Na₂C0₃和NaCl

C．粉末中一定不含有Na₂0和NaCl　　 D.无法确定

选择题答题卡（选择题答案必须填入以下答题卡中）：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

二、填空题（共22分）：

21.（4分）由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是　 　　 (填写编号)

A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数

B．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

E．定容滴加蒸馏水时，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

22．（6分）今年7、8月份我国南方大部分地区干旱少雨，许多地区用单级火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO₂、3.6gH₂O和1.4gN₂三种物质，由此可知偏二甲肼由　　 种元素组成，其中碳元素的质量分数为　　　　 。偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其与氧气发生的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

23．(12分)将一定质量的NaOH与NaHCO₃的固体混合物X，放在密闭容器中充分加热反

　　应后生成CO₂气体V_l(V₁不等于0)。将反应后的同体残渣Y与过量的盐酸反应，又

　　生成CO₂V₂L，(气体体积均在标准状况下测定)。

　　(1)Y的成分是______________(填写下列选项的序号)。

　　A．NaOH 和Na₂C0₃　B．Na₂C0₃和NaHC0₃　  C．NaOH　　D.Na₂CO₃

　　(2)V₁与V₂的大小关系为___________(填写下列选项的序号)。

　　A．V₁>V₂　　B．V₁<V₂　C．V_l=V₂ 　D．无法确定

　　(3)X中的NaOH和NaHCO₃物质的量之比为_______。

　　(4)Y的质量是__________g。

三、计算题（共18分）：

24．(9分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：

(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。

　(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。

　(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。(已知Cu₂O和CuO都可以被H₂还原为Cu，3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O,3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O）.

请回答以下问题：

(1)A中，n(Cu)+n(Cu₂O)＝　　　　　　　　　 。

 (2)A中，n(CuO)的取值范围是　　　　　　　　　  。

 (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。

25．（9分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO₄·xH₂O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：

实验顺序	加热前（g）	加热后（g）
1	3.44	3.26
2	3.44	3.12
3	3.44	2.90
4	3.44	2.90
5	3.44	2.80
6	3.44	2.78
7	3.44	2.72
8	3.44	2.72

（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。

（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。

（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。

黄石二中理科实验班复试试题答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	D	C	D	A	B	B	BD	A	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	B	B	B	C	C	D	AB	A	A

21.ACEF　 22. 3，40％，C₂H₈N₂＋4O₂＝2CO₂＋4H₂O＋N₂

23.(12分)(1)D(3分)(2)B(3分)(3)(3分)(3)(3分)

24. 解：(1) n(Cu)+n(Cu₂O)=0.300mol　((2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol　

(3)设其中一份中n(Cu)＝ x mol，n(Cu₂O)= y mol，n(CuO)= z mol，

　　依得失电子守恒和氧元素守恒，有：　

　　

亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol

　　则500mL稀硝酸中，n(HNO₃)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol

于是：c(HNO₃)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L

25. （1）　　CaSO₄·xH₂O　　　CaSO₄　+  xH₂O

136+18x　　　　  136　　　　18x

3.44　　　　　　  2.72　　　　0.72

x=2　　　　　　　 CaSO₄·2H₂O　　　　

△

 （2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。

　　　　CaSO₄·2H₂O　　　CaSO₄ · yH₂O+(2-y)H₂O

172　　　　　　　  136+18y

3.44　　　　　　　 2.90

　　 

加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO₄·H₂O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。　

（3）CaSO₄受高温灼烧还可以继续分解放出气体。