黄石二中理科实验班复试试题

2014-5-11 0:31:13 下载本试卷

黄石二中理科实验班复试试题

命题人:高存勇  时间:90分钟  满分:100  2006. 7. 21

一、选择题(每小题有一个或者两个正确答案。错选不得分,漏选得1分,每小题3分,共60分。选择题答案必须填入答题卡中)

1.下列说法正确的是

A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等

B.同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同

C.标准状况下,NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L

D.无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的

2.下列说法正确的是

A.醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强  B.硫酸溶液在通直流电条件下发生电离

C.铁是单质,它不是电解质,属非电解质

D.碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

3.已知反应 Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A.氧化产物是HO2          B.HO2在碱中能稳定存在

C.氧化剂是O2           D.1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

4.某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba2+和Ag+,同时测得溶液的pH=1,他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子:Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+NH4+、PO43-,你认为其中不必检验的离子有 A.4种  B.5种  C.6种  D.7种

5.有FeSO4、CuSO4混合液300mL,其中SO42-浓度为0.1mol·L-1,投入一些锌粉,反应后得到一些固体沉淀,经测定沉淀为Cu、Fe,不含Zn,溶液中还有0.01mol Fe2+。据此,可知投放的锌粉质量是 A.1.3g  B.2.6g  C.3.9g    D.6.5g

6.某溶液中含有Cl、SO42、Fe3+、K+、M,且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1,则微粒M可能为:  A.Na+    B.Mg2+      C.Al3+    D.Ba2+

7.下列离子方程式书写正确的是 

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:

    Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O

B.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液

Ca2 + 2HCO3+2OH====CaCO3↓+ 2H2O + CO32

C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2+SO42-== BaSO4

D.向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O

8.下列叙述正确的是

A.某可溶物的摩尔质量大于18g/mol,则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm3

B.氯化钠饱和溶液的质量分数为a%,该温度下氯化钠的溶解度为Sg,则a一定小于S

C.将质量分数分别为90%与10%的H2SO4等体积混合,其质量分数一定等于50%

D.饱和KCl溶液密度为ρg/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则KCl的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%

9.若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L1b mol·L1乙醇溶液的质量分数,且知2ω1=ω2,则下列推断正确的是(乙醇的密度比纯水的小,且乙醇浓度越大密度越小): 

 A .a<b<2a   B .2ba  C .b>2a  D .2ab

10.在常温下,发生下列几种反应:

    ①16H++10Z+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B  ③2B+Z2=B2+2Z

    根据上述反应,判断下列结论中错误的是

    A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z    B.Z2在①、③反应中为还原剂

    C.氧化性强弱的顺序为:XO>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO的还原产物

11.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:

14CuSO­4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.(已知FeS2中S为-1价)

下列说法正确的是

    A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移

    C.产物中的SO42离子有一部分是氧化产物   D.FeS2只作还原剂

12.下列离子方程式中,正确的是

   A.向氯化亚铁溶液中通入氯气    Fe2++Cl2   Fe3++2Cl

   B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应   Fe3++3NH3·H2O   Fe(OH)3↓+3NH

   C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应   Ca(HCO3)2+2H+   Ca2++2H2O+2CO2

   D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中   2Cl2+2OH   3Cl+ClO+H2O

13.下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+  ⑧MnO42-

既具有氧化性又具有还原性的是                                     
A.①④⑤⑦      B.③⑥⑦⑧       C.④⑤⑥⑧      D.①②③⑥

14.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量,则溶液的导电能力,下列叙述正确的是

A.开始时,导电能力肯定最强  B.当沉淀为最大值时,导电性最弱

C.先变强,后变弱       D.逐渐变弱

15.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量。要根据溶

  质的溶解度,计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是      A.①②③④ B.①②③   C.②④    D.①④

16.在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg;则C02与CH4的体积比为

  A.3:1     B.2:l       C.1:1     D.缺少条件,无法计算

17.使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是

  A.加入0.125VL5 mol/L 盐酸  B.通入标准状况下HCl气体11.2L

  C.加热浓缩溶液至0.5VL     D.加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL

18.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是

A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积

B.1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量

C.该水蒸气冷凝后,测水的pH  D.该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比

19.有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克,把它们溶于足量的水中,充分反应后,溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀,将反应容器中的水分蒸干,最后得到白色固体共29克,则原混合物中Na2CO3的质量为

A.10.6克    B.5.3克    C.5.9克    D.无法确定

20.某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是  

   A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl

C.粉末中一定不含有Na20和NaCl   D.无法确定

选择题答题卡(选择题答案必须填入以下答题卡中):

题号

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答案

题号

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答案

二、填空题(共22分):

21.(4分)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是     (填写编号)

A.用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数

B.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

C.没有用蒸馏水洗烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中

D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

E.定容滴加蒸馏水时,液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

22.(6分)今年7、8月份我国南方大部分地区干旱少雨,许多地区用单级火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质,由此可知偏二甲肼由   种元素组成,其中碳元素的质量分数为     。偏二甲肼的相对分子质量为60,试写出其与氧气发生的化学反应方程式                       

23.(12分)将一定质量的NaOH与NaHCO3的固体混合物X,放在密闭容器中充分加热反

  应后生成CO2气体Vl(V1不等于0)。将反应后的同体残渣Y与过量的盐酸反应,又

  生成CO2V2L,(气体体积均在标准状况下测定)。

  (1)Y的成分是______________(填写下列选项的序号)。

  A.NaOH 和Na2C03 B.Na2C03和NaHC03   C.NaOH  D.Na2CO3

  (2)V1与V2的大小关系为___________(填写下列选项的序号)。

  A.V1>V2  B.V1<V2 C.Vl=V2  D.无法确定

  (3)X中的NaOH和NaHCO3物质的量之比为_______。

  (4)Y的质量是__________g。

三、计算题(共18分)

24.(9分)氢气还原氧化铜的反应不完全时,便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验:

(1)取一定质量的均匀固体混合物A,将其分成两等份。

 (2)取其中—份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g。

 (3)另一份加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。(已知Cu2O和CuO都可以被H2还原为Cu,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O).

请回答以下问题:

(1)A中,n(Cu)+n(Cu2O)=         

 (2)A中,n(CuO)的取值范围是          

 (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。

25.(9分)某校课外活动小组为测定生石膏的组成(CaSO4·xH2O),即测定x值,做如下实验:将生石膏放在坩埚中加热,加热前、后都进行称量。随实验次数增加,加热时间不断延长,最后整理加热前后固体质量数据如下表(下右图为根据数据绘制的图象):

实验顺序

加热前(g)

 
加热后(g)

1

3.44

3.26

2

3.44

3.12

3

3.44

2.90

4

3.44

2.90

5

3.44

2.80

6

3.44

2.78

7

3.44

2.72

8

3.44

2.72

(1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。

(2)通过计算解释图象中产生AB段的原因。

(3)若将所得的固体残渣继续升温灼烧,发现质量还会减轻,简述你认为可能的原因。

黄石二中理科实验班复试试题答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

D

C

D

A

B

B

BD

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

B

B

B

C

C

D

AB

A

A

21.ACEF  22. 3,40%,C2H8N2+4O2=2CO2+4H2O+N2

23.(12分)(1)D(3分)(2)B(3分)(3)(3分)(3)(3分)

24. 解:(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol ((2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol 

(3)设其中一份中n(Cu)= x mol,n(Cu2O)= y mol,n(CuO)= z mol,

  依得失电子守恒和氧元素守恒,有: 

  

亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol

  则500mL稀硝酸中,n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol

于是:c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L

25. (1)  CaSO4·xH2O   CaSO4 +  xH2O

136+18x      136    18x

3.44        2.72    0.72

x=2        CaSO4·2H2O    

 
 (2)实验数据和图象AB段说明分解过程中,有一固定组成的化合物存在。

    CaSO4·2H2O   CaSO4 · yH2O+(2-y)H2O

172         136+18y

3.44        2.90

   

加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O,所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。 

(3)CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。