2003－2004学年度下学期
高中学生学科素质训练
高一化学期末考试试卷
时间：90分钟 满分100分
一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）
1．在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是 （ ）
A．居里夫人 B．罗蒙诺索夫
C．道尔顿 D．门捷列夫
2．在空气中久置而不易变质的是 （ ）
A．烧碱 B．泡花碱 C．纯碱 D．碱石灰
3．为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后
通过KMnO4溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO2和CO2表现出的性质是（ ）
①SO2的漂白性；②SO2的氧化性；③SO2的还原性；④SO2酸性氧化物；⑤CO2酸性氧
化物；⑥CO2的氧化性。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
4．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中通入氟化氢：H++OH－== H2O
B．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH－==HSO
C．硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2++SO==BaSO4↓
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－
5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢
气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；⑤浓硫酸使铁、铝等金属
钝化；⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包” （ ）
A．②④⑤ B．③④⑤ C．③⑥ D．①③⑤
6．某温度下，在100克水中加入m gCuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到
饱和，则m与n的关系符合 （ ）
A．
B．
C．
D．
7．下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是 （ ）
A．硝酸钾 硫酸铜 硫酸氢钠 氯化钡
B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 硝酸钠
C．盐酸 硫酸钠 硝酸钠 氢氧化钠
D．硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钾
8．下列叙述错误的是 （ ）
A．向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀
B．在反应2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中，浓H2SO4既表现出强氧化
性，又表现出酸性
C．Na2SO3溶液蒸干不可得到Na2SO3固体物质
D．浓H2SO4具有强氧化性 ，SO2具有还原性，故不能用浓H2SO4干燥SO2
二、选择题（本题包括10题，每小题3分，共30分，每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
9、硒是一种保健元素，含有硒元素的保健品现已进入市场。硒为第4周期第ⅥA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，硒元素不可能具有的性质是
A．其单质在通常状况下是固体 B．H2Se比HBr稳定
C．SeO3对应的水化物是一种酸 D．常见化合价有-2、+4、+6三种
10、下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A．HNO3 B．CaCl2 C． NH4Cl D．H2SO4
11、对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验；
① 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
② 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝
③ 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A Br— B SO42— C H2SO3 D NH4+
12、下面各组物质中，通入的气体，既作氧化剂又作还原剂的是：
A、Cl2通入石灰水中； B、CO2通入过氧化钠中
C、NO2通入水中； D、SO2通入水中
13、下列变化的实质相似的是:
A. 浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B. SO2和Cl2均能使品红溶液褪色.
C.浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D.浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存.
14、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A 标准状况下，11.2L水中含有的分子数为0.5NA
B 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C 常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D 常温、常压下，11.2L氧气所含原子数为NA
15、能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B 氨水和盐酸反应 H++OH-=H2O
C 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应 Ba2++2OH—+2H++SO42—= BaSO4↓+ 2H2O
D 用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
16、下列比较中，正确的是
A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋ B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D.氧化性：F2>Cl2> P > S
17、下列有关硼元素的叙述中，正确的是
A．从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6
B．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构
C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物
D．硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱
18、mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
三、填空题：（计42分）
19．（4分）盛硫化氢溶液的试剂瓶的内壁上有一层固体，它是__________，产生的原因是______________________________，洗去该固体的方法是
____________________________________________________________________________________________________。
20．（9分）X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X离子的结构简图为________________________________________。
（2）工业上由XY2制取XY3的化学方程式为______________________________。
（3）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_______________________________。
（4）Z2Y2的电子式为__________，其中含有__________键和__________键，Z2Y2溶在
水中的反应方程式为_____________________ ____________。
（5）Z2Y属于__________晶体，它与氯水反应的离子方程式为：
__________________________________________________________________。
|
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式____________________________________；
（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式___________________________________。
22．（3分）右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途。
|
呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气
泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应
从___________管口导入。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在
将生成的Cl2直接通入NaOH溶
液之前，先将Cl2从该装置_____________管口导进，
从___________管口导出。此时，该装置所起的作用
是防止NaOH溶液倒流入反应器。
23．（7分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构
理论和元素周期律预测：
（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）
（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估
计后者为_____________（酸性或碱性）
（3）它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。
24．（9分）许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。
①国际上一致以碳元素的一种核素—— 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。
②据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素
治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是
,该原子的质量是上述碳原子质量的
倍。
③硼元素只有两种天然同位素
和
，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为
.
④有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（
）与乙醇（
）反应生成酯（
）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试完成下列反应方程式：
.
⑤已知反应: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,若用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 .
25．（6分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1997年美国科学家用F2通过细冰末获
得次氟酸（HFO）以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。
（1）次氟酸的电子式是____________，其中氧元素的化合价为_________
（2）写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________
（3）次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示：
_____________________________________________________________________。
（4）次氟酸能与水反应得到溶液A。A中含有B、C两种溶质；B常用于雕刻玻璃；C
在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水
反应的化学方程式是 。
（5）将A溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去。完成并配平下
列有关反应的离子方程式：
MnO4－+
+
H+
Mn2+ +
+ O2↑
四、计算题：（计12分）
26．（5分）20℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中投入1.6g 无水硫酸铜，然后蒸去10 g水，再恢复到20℃。问最终可析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O)多少克？（20℃时硫酸铜的溶解度是20g）
27．（7分）密闭容器中将3.62 gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H2SO4
中，不放出任何气体，再加入100 mL 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的
H2SO4。将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重，其质量为3.29 g 。求：
（1）原混合物中各物质的物质的量之比；
（2）原稀H2SO4的物质的量浓度。
2003－2004学年度下学期
高中学生学科素质训练
高一化学期末考试试卷答案
难度系数：0.65
一、选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | D | C | A | B | C | B | A | D | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | B | AC | D | BC | CD | A | C | AD |
三、填空题：
19、S ， 2H2S+O2==2H2O+S， ①用热浓NaOH溶液 ， ②用CS2溶解
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20、（1）
（2）2SO2+O2 2SO3 （3）强
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（4） ， 离子 ，非极性共价，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（5）离子，Cl2+S2－==S↓+2Cl－
21、（1）CO32－+H+==HCO ；（2）HCO+H+==H2O+CO2↑
22、（1）a （2）b ， a
23、（1）七， IVA族，金属 （2）XO2、X(OH)4 、 碱性 （3）X+2Cl2==XCl4
24、（1）12C 72 125/72 81.5％
+H2O 73.3
25、（1 ） ，－2 （2）F2+H2O==HFO+HF
（3）2HFO
2HF↑+O2↑ （4）HFO+H2O
HF+H2O2
（5）（2）MnO4－+（5）（H2O2 ）+（6）H+ = Mn2+ + （8）（H2O）+（5） O2↑
四、计算题：
26、解：设析出CuSO4·5H2O
为x克
答：略
27、解：（1）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O,
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+3H2O，由题意知：(Na2S) : Na2SO3=2:1
设NaOH为y， Na2S为2x ，Na2SO3为x有：
∴NaOH:Na2S:Na2SO3=0.020 : 0.02 : 0.01=2 : 2 : 1 (2')
（2）SO42－守恒，最终溶液中为BaSO4:2.33g为0.1mol
Na元素守恒：NaOH:0.02mol, Na2S:0.02mol , Na2SO3 :0.01mol
∴n(Na)=0.02+0.02×2+0.01×2=0.08mol (2')
∴n(Na2SO4)=0.04mol, ∴C(H2SO4)=
= 0.8mol/L (1') 答：略。