高一化学单元测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1～2个正确答案）
1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
2、
（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，
表示的碳原子（ ）
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为
，则以下有可能是乙的原子序数是（
）
A．
B．
C．
4、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．原子半径比镁的原子半径大 D．碳酸盐难溶于水
6、元素周期表中ⅠA元素R，有
和
两种同位素，和的相对原子质量分别为a和b，R元素中和原子的百分比分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是（ ）
A．
B．
C．
D．
7、下列叙述中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含非极性键的纯净物一定是单质
D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族
8、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子
、
核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（ ）
A．X的原子序数小于Y的原子序数 B． X、Y的核电荷数之差是（m－n）
C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）
D．X和Y处于同一周期
9、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且
与
的电子数之差为8个。则下列说法正确的是（ ）
A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8个 D．A和M原子的最外层电子数这差为7个
10、下列说法中错误的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
11、下列分子的电子式书写正确的是（ ）
12、某元素形成气态氢化物为
，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）
A．
B．
C．
D．
13、某元素X所形成的分子
共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7。则下列结论正确的是（ ）
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的原子质量数为80
C．质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
D．的平均相对分子质量为159
14、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述中，正确的是（ ）
A．X的原子序数比Y要小 B．X的原子最外层电子数比Y大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y小
15、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
二、填空题（本题共5小题，除注明以外，每空均1分，共36分）
16、（4分）有下列四种微粒：①
、②
、③
、④
。
试用①、②、③、④回答：
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 。
（2）微粒中质子数小于中子数的是 。
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 。
（4）能形成
型化合物的是 ，能形成
型化合物的是 。
17、（4分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。
据此可以判断：
①甲为 元素，丙为 元素；
②元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。
18、（13分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：
①原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式 ，最高价氧化物对应水化物化学式 ，其单质与NaOH反应的化学方程式为 （2分）。
②短周期金属元素，最外层电子数与电子层数相同。最高价氧化物与强酸反应的离子方程式为 （2分），最高价氧化物对应水化物与强碱反应的化学方程式为 （2分）。
③原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为 、 ，其单质也有两种，化学式分别为 、 。
④原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。
19、（5分）比较下列性质
①Br与S 非金属性 ②Be与Mg 金属性
③Mg(OH)2与Al(OH)3 碱性
④H2S与HI 还原性
⑤H3PO4与H2SO4 酸性
20、（5分）书写电子式或用电子式回答下列问题
①NaOH ②H2O ③N2
④以氯化氢为例表示共价键形成 （2分）
⑤以氯化钠为例表示离子键形成 （2分）
三、计算题（本题共1小题，共10分）
21、某元素的同位素
，其氯化物
1.1g配成溶液后，需用
的
溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。
（1） 计算X的质量数是多少。
（2） 指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。
（3）把X的单质放入水中，有何反应现象？滴入的酚酞呈现什么颜色？写出有关的化学方程式。