单元检测题
一、选择题
1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是( )
A.72 B.113 C.185 D.257
2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是( )
A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00
3.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表 中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )
A.X3YZ4 B.X4YZ4 C.XYZ2 D.X2YZ4
4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小
6.对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是( )
A.当X是活泼金属时，它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸
C.X—O—H的水溶液不能导电
D.X—O—H一定是共价化合物
7.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D.溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2
8.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的原子量为( )
A.14 B.31 C.74.9 D.121.8
9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是( )
A.H2O B.Cl2 C.SiCl4 D.CH3Cl
10.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )
A.
B．
C．
D.
11.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的 位置相符的是( )
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13.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( )
A.碘和干冰的升华 B.石墨和金刚石的熔化
C.氯化钠和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的气化
14.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是( )
A.离子化合物Y(XO3)2 B.离子化合物Y2X3
C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY2
15.下列叙述中正确的是( )
A.在极性分子中不可能存在非极性键
B.在离子晶体中不可能存在极性键
C.在原子晶体中不可能存在离子键
D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体
16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P
17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是( )
A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C.一个锑原子的质量与12C原子质量的1／12的比值
D.锑元素的质量与12C原子质量的1／12的比值
20.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
二、填空题
21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：
(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为 ；
(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为
(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；
(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为
22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是
，三核10个电子的 共价化合物的化学式是
，四核10个电子的共价化合物的化学式是
，五核10个电子的共价化合物的化学式是
.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是
.
23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.
(1)X元素单质化学式为 ，若X核内质子数与中子数相等，则X单质 的摩尔质量为 ；
(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是 ，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为 .
24.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原 子序 数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1. 57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的原子量 ；
(2)画出D的原子结构示意图 ；
(3)写出元素符号：A 、B 、C 、D 、E ；
(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 ；
三、计算题
25.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.
26.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.
单元检测参考答案
一、1.B 2.B 3.BD 4.C 5.AC 6.AB 7.AD 8.C 9.C 10.C 11.D 12.AD 1 3.AC 14.A 15.CD 16.C 17.B 18.BD 19.B 20.C
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二、21.(1)2AS+3H2SO4(浓) A
O3+3SO2↑+3H2O
(2)AS2O3+3H2O 2H3ASO3
(3)2ASH3+3O2
AS2O3+3H2O
(4)AS2O3+12HCl+6Zn 6ZnC2+2ASH3↑+3HCO
2ASH3
2AS+3H2↑
22.HF、H2O、NH3、CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF
23.(1)He、4g/mol
(2)萤石 CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑
24.(1)79
(2)
(3)K、Al、Cl、Se、C
(4)HClO4、H2SeO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH
三、25.(1)Z=20 A=40
(2)第四周期，ⅡA族
(3)有气泡产生 Ca+2HCO Ca(OH)2+H2↑
26. A——N
B——O