高一化学钠的化合物测试

2014-5-11 0:31:14 下载本试卷

第二节 钠的化合物

Ⅰ.学习重点:

1.掌握氧化钠、过氧化钠的性质

2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

3.了解钠的重要化合物的用途

Ⅱ.学习难点:

过氧化钠与二氧化碳的反应

Ⅲ.训练习题

一、选择题

1.下列物质露置在空气中质量不会增加的是(  )

 A.Na2O     B.Na2O2      C.Na2CO3         D.NaOH

2.与水作用生成碱并有气体放出的是(  )

 A.Na2O     B.SiO2      C.Na      D.Na2O2

3.下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物的用量比改变,生成的化合物不会改变的是(  )

A.钠与氧气         B.氢氧化钠与二氧化碳

C.氧化钠与二氧化碳     D.过氧化钠与水反应

4.下列说法正确的是(  )

  A.1g钠投入100g水中,溶液的总质量为100g

B.1g表面被氧化的金属钠投入100g水中,溶液的总质量为101g

C.1g氧化钠投入100g水中,溶液的总质量为101g

D.1g过氧化钠投入100g水中,溶液的总质量为101g

5.要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠,应加入的物质是(  )

A.氯化钡溶液  B.稀硫酸   C.石灰水   D.氢氧化钠

6.关于NaHCO3的性质,下列说法正确的是(  )

 A.和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3

B.相同温度下溶解度比NaCO3要大

C.热稳定性比Na2CO3

D.NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

7.将下列固体物质放在空气中,逐渐变成溶液后又变成粉末的是(  )

 A.Na2CO3        B.KNO3

C.Na2CO3·10H2O    D.NaOH

8.下列离子方程式正确的是(  )

A.钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH+H2

B.氧化钠与盐酸反应 O2+2H+H2O

C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32+2H+CO2↑+H2O

D.NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O

9.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质,最易选用加入的物质是(  )

 A.干冰    B.盐酸     C.碳酸氢钙    D.氢氧化钙

10.在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两个烧杯,在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸,此时天平处于平衡状态,然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末,待Na2CO3和NaHCO3完全反应,则天平两边(   )

A.放Na2CO3的一端托盘下沉    B.放NaHCO3的端托盘下沉

C.仍保持平衡          D.无法判断

11.由四种不纯的纯碱样品,分别含有下列一种杂质,取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应,所消耗盐酸的质量相等,则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质(  )

A.NaHCO3   B.KHCO3     C.K2CO3      D.NH4HCO3

12.某容器中通入V LCO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO2的体积是(均为相同条件下)(  )

 A.(V—W)L  B.2(V—W)L  C.(2V—W)L   D.2WL

13.已知NaOH中Na为+1价,对于NaH+H2ONaOH+H2↑下列说法正确的是(  )

A.H2都是还原产物      B.H2都是氧化产物

C.NaH中的氢元素被氧化  D.氧化产物与还原产物质量相等

14.在一定温度下,向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为(  )

 A.等于1.06g        B.大于2.86g

C.等于2.86g        D.大于1.06g小于2.86g

15.在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是(  )

 A.2Na2O2+CO22Na2CO3+O2

B.Na2O2+MnO2Na2MnO4

C.2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2

D.5Na2O2+2MnO4+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O

16.将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是(  )

 A.Na           B.Na2O

C.Na2O2          D.NaOH

17.在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是(  )

 A.Na+、CO32、K+、NO3

B.Na2+、K+、Cl、NO3

C.Mg2+、K+、SO42、Cl

D.Ba2+、Na+、SO32、Cl

18.金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比(  )

 A.1:1      B.2:1  

 C.23:78    D.46:78

19.下列反应中,一种物质既作氧化剂,又作还原剂的是(  )

 A.2Na+2H2O2NaOH+H2

B.2H2O2H2↑+O2

C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2

D.2F2+2H2O4HF+O2

20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是(  )

 A.4.6g钠投入45.4g水中

B.6.2g氧化钠投入42.2g水中

C.7.8g过氧化钠投入42.2g水中

D.8g烧碱投入42g水中

  二、填空题

21.Na2O是       色固体,与水反应的化学方程式为            ,制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为             

22.填写出有关物质的化学式

(1)医药上用作缓泻剂的是                         

(2)可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是                    

(3)用于制电光源的是                            

(4)用作原子反应堆导热剂的是                       

(5)用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是                 

(6)用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是             

23.如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上,应马上                

24.氢氧化钠又称                       ,它极易溶于水,且         ,在空气中易吸收水蒸气,而发生        ,因此,氢氧化钠可作为一些气体的          ,对它必须         保存,且瓶塞要用        

25.将CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会发生     现象,这说明         ,有关反应的离子方程式为             

三、推断题

26.A、B、C、D、E五种物质都含1~18号元素中的某一元素,它们按图所示关系相互转化,已知A为单质。

(1)写出A→E的化学式:

A             B          

C             D          

E            

(2)写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D

C→D

C→E

四、计算题

27.将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求:

(1)所得溶液的质量分数

(2)向该溶液中通入一定量CO2,然后小心蒸干,所得固体冷却干燥,称重为58.8g,通过计算推出该固体物体的组成和质量。

28.加热一定量的小苏打充分反应后,称量剩余物A发现比原来少了3.1g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物,充分反应后,称量乘余物B,发现比原来减少12.1g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。

参考答案

一、1.C  2.CD 3.CD 4.C  5.B 6.AC 7.D  8.AD 9.A 10.A 11.B 12.B 13.CD 14.B 15.B 16.BC 17.AB 18.A 19.BC 20.BC

二、21.白,Na2O+H2O2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2,而在N2中不会

22.(1)Na2SO4·10H2O (2)Na2O2 (3)Na (4)NaK合金 (5)Na2CO3  (6)NaHCO3  23.用大量水冲洗 24.略 25.白色沉淀,NaHCO3比Na2CO3溶解度小

 2Na++CO2+H2O+CO322NaHCO3

三、26.(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3,(2)2Na+H2O2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

四、27.(1)17%  (2)NaHCO3 12.6g  Na2CO3 15.9g   28.x=10