高一级化学
上期期末考试题
化学（理科实验班）
命题：祝毅宏 校对：杨晓冬
考试时间：90分钟。分值：100分。
第一卷 （45分）
一：选择题（每题3分、共45分，每题只有一个正确选项符合题意）
1、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是：( )
A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
2、在平衡体系中，H2S H++HS-，HS- H++ S2-中，增大溶液的pH，则c(S2-)：(
)
A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小
3、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 ( )
A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)
C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)
D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
4、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：( )
A 自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸
C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
5、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 醋酸钠 D 硫酸铝
6、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：( )
A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断
7．物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子种类最多的是
A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S
8．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A. NH4Cl B .NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
9．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol
10．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A.
B.
O2 稀HNO3
C.Mg
MgO
Mg(NO3)2
D.
11．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ ）
A．HCO3- B．SO32- C．NH4+ D．NO3-
12．将25mL碱式滴定管中的NaOH溶液（浓度为0.1mol/L,液面处于20.0mL处）
全部放入锥形瓶中，滴入甲基橙，用酸式滴定管向瓶中滴入0.1mol/L的稀盐酸到终点，耗去盐酸的体积和终点时的颜色分别为（ ）
A．20.0mL，橙色 B．5.0mL，橙色
C．20.0mL ，红色 D．大于5.0 mL，橙色
13．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2
B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3
D．2 mol SO2 ＋ 0.5 mol O2 ＋ 1 mol SO3
14、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）
A．Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降
C．Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
15、下列有关反应的离子方程式正确的是 ( )
A．硫化亚铁中加入盐酸：S2－+2H+＝H2S↑
B．酸性硫酸亚铁中加入H2O2：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
C．二氧化碳通入2mol/L碳酸钠溶液中： CO2+CO32－+H2O===2HCO3－
D．过量硫酸滴入偏铝酸钠溶液中：H++AlO2－+H2O===Al(OH)3↓
第一卷答案：
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 0 | ||||||||||
| 1 |
第二卷 （55分）
二：填空（共35分）
16：（8分）在纯碱溶液中：
（1）滴入酚酞，有何现象 ，再将所得溶液进行加热又有何现象 。解释发生上述现象的原因
。
（2）试列出该溶液中所有离子的浓度大小顺序 。
17．（4分）关于图1装置中的叙述正确的是( )。
A 这是电解NaOH溶液的装置
B 这是一个原电池装置
C Pt为正极，其电极反应为：2H++2e=H2↑
D Fe为负极，其电极反应为：4OH--4e=2H2O+O2↑
18．（12分）在100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中加入0.1 mol的镁铝混合物，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，金属粉末中n（Mg）= mol，V2= mL。
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（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 。
19．（14分）某学生为了测定醋酸溶液中醋酸的含量，进行了如下实验：
①准确称取12.00g NaOH固体，配制1000mL溶液。
②取10mL 醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液进行滴定。用去NaOH溶液19.90mL。
③重复上述滴定一次，此次用去NaOH溶液20.10mL。
（1） 在称样时，若称重前天平的指针偏向于标尺的右方，且把砝码和被称量物质的位置放反；而称量读数时，指针刚好在标尺的零点上。那么所得样品的质量是__________（填编号：A、大于12g；B、小于12g；C、恰好等于12g；D、不能确定。）
（2） 配制NaOH溶液所用的主要玻璃仪器中除了玻璃棒、滴管外，还需要_____________；滴定时应选用的指示剂是：____________。
（3）下列有关滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
（4）下列操作会使结果偏高的是（ ）
(a).碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液。
(b).用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。
(c).滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视。
(d).NaOH溶液露置时间太长。
（5）由以上数据，计算醋酸溶液中醋酸的质量分数还缺什么物理量：__________。（请注明单位）。
20、（9分）据下列信息完成所需回答的问题：
（1）、A是__________，D是___________，G是____________（填化学式）。
（2）、元素C位于周期表中第________周期________族。
（3）、写出下列反应的离子方程式。
B＋浓盐酸______________________________
G＋NaOH溶液______________________________
（4）、单质C不与冷浓硝酸反应的原因是_______________。
（5）、已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）
三．计算题（共8分）
21．有一种化学式为R(NO3)x·nH2O的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05g溶于水配成500ml溶液，用石墨棒作为电极材料，对此溶液进行电解，当转移电子0.05mol后，溶液中的金属离子已全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol），试求：
（1）R(NO3)x·nH2O中x和n的值以及R的原子量。
（2）设电解前后溶液的体积不变，则电解完成后溶液的pH是多少？