高二化学学业水平考试模拟题（一）
1．化学科学的特征是
A．研究物质的变化 B．制造新物质
C．认识分子和制造分子 D．进行化学实验
2．下列有关材料的说法不正确的是
A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于纯金属
B．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
C．复合材料是由基体和增强体两部分组成
D．C60也是一种材料
3．下列对物质的量的理解正确的是
A．物质的量是物质所含微粒的数目 B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是1 mol物质的质量 D．物质的量是一种基本物理量
4．在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于
A．气体分子数目的多少 B．气体分子的相对分子质量大小
C．气体分子间距离的大小 D．构成气体分子的原子的多少
5．保护环境已成为全球性的重大课题之一。下列各项中，属于因人类生产、生活对环境造成破坏而带来的后果的是
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上空臭氧空洞变大 ⑤沙尘暴
A．只有①②⑤ B．只有①②④⑤
C．只有②⑤ D．全部
6．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液
7．下图所示的图象的纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入（或通入）的物质的质量。这些图象表示的反应是：
①将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中；
③将NaOH溶液逐滴加入AlCl3与MgCl2的混合液中；
④向饱和石灰水中通入CO2。
图象a、b、c、d与反应①、②、③、④不相符的组合是
A．①d B．②b C．③c D．④a
8．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-
B．向溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中可能含有Fe2+
C．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH+4
D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO2-3
9．将7．2gCO和H2的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
10．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：
| 物质 序号 | KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
| 1 | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol | ----- |
| 2 | 0.1mol | 0.3mol | ----- | 0.1mol |
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A．只有n（K+）相同 B．只有n（Cl-）相同
C．完全相同 D．各离子的物质的量完全不同
11．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强
A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④
12．对于可逆反应M+N
Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q
C．反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止
13．下列有关化学反应的说法中正确的是
A．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．放热反应在常温下一定很容易发生
14．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3-+OH- = CO32- + H2O
15．下列说法中，正确的是
A．在元素周期表里，元素所在族的族序数等于其原子核外最外层电子数
B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子数
C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子
D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大
16．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取氯乙烷
化学1 化学2（必修模块）（4个题）
17．（6分）有① 16 8O、17 8O、18 8O ② H2、D2、T2 ③ 石墨、金刚石 ④ 1 1H、2 1H、3 1H四组微粒或物质。互为同位素的是（填序号） ；互为同素异形体的是（填序号） ；有① 和④ 的微粒可组成 种相对分子质量不同的三原子化合物。
18．（6分）为了确定三种可燃性气体：CH4、H2和CO(简称试验气)，分别将它们在O2中燃烧，再将燃烧后的产物分别依次通过图中A、B两个洗气瓶。
试回答：
(1)装置A中的液体是 ，
装置B中的液体是 ；
(2)若装置A的质量增加，B的质量不变，
则待测试验气是 ；
(3)若装置A质量不变，B的质量增加，
则试验气是 ；
(4)若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ，若这时装置B的质量增加mg，则装置A的质量增加 。
19．（6分）维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多。人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”。VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2 = C6H6O6 + 2HI
请回答下列问题：
（1）上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC的作用是 ；
（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用。据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是 。
20．（10分）根据右图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：
（1）当A是气体单质时，B ，C是 ，
E是 ，由D生成E反应的化学方程式是
；
（2）当A是固体单质时，A ，B是 ，
D是 ，由E生成C反应的化学方程式是 。
化学与生活（选修模块）（共24分）
21．（8分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
| 品名 | ××× |
| 配料 | 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 |
| 保质期 | 240天 |
| 生产日期 | 标于包装袋封口上 |
（1）富含蛋白质的是___________________
（2）富含糖类的是_____________________
（3）富含油脂的是_____________________
（4）富含维生素的是
（5）属于着色剂的有
（6）属于调味剂的有
（7）属于防腐剂的有
（8）属于疏松剂的有
22．（7分）为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的 (填序号),进行的操作 （填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“＋”号表示
| 试剂 | 操作步骤 | 发生现象 | 结论 | |
| ①氢氧化铜 | a.将尿液与试剂混合振荡 | 甲．蓝色溶液 | ||
| 乙．生成绿色沉淀 | ||||
| ②斐林试剂 | b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 | |||
| 丙．生成黄绿色沉淀 | ||||
| ③硫酸铜 | c.将尿液与试剂混合后微热 | 丁．生成黄色沉淀 | ||
| 戊．生成砖红色沉淀 |
|
|
Fe3+的转化时，①中的Fe2+作 剂，②中的Fe3+作 剂；
⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂，具有 性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂： 现象： 结论：
维生素可根据其溶解性的不同分为 性维生素和 性维生素两大类，维生素C属于 性维生素。
⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
21．（4分）已知有关物质的熔沸点数据如下表：
| 物质 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 熔点(℃) | 2850 | 2072 | 714 | 190(2.5×105Pa) |
| 沸点(℃) | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
请参考表中数据回答问题：
工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？
22．（8分）有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：
| ① | He -268.8 | Ne -249.5 | Ar (x) | Kr -151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (a) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | HF (Y) | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | H2O(Z) | H2S -60.2 | (b) -42.0 | H2Te -1.8 |
试根据上表回答下列问题：
（1）物质b的分子式为：_______ ，物质 （填a或b）易溶于苯。
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是________________________________________________________。
（3）上表中，_______和_______两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是_____________________________________________________。
23．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | o | |||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序
如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；
其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合
而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点
更高的是 ，试从结构角度加以解释： 。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
 |
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为___ ____ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _。
化学反应原理（选修模块）（共24分）
21.（9分）在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论。一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 60 |
| pH | 4 | 3 | 2 | 1 | 1 |
请回答下列问题：
（1）电解前溶液pH = 4的原因是（用离子方程式说明） 。
（2）部分同学认为pH会升高的依据是 。
（3）另一部分同学实验后的结论是 。
（4）你同意哪种观点？ ，理由 。
22.（7分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极
格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是 ；
电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol
电子时，理论上负极板的质量增加 g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
23.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应
3A(g) + B(g)=xC(g) + 2D(g) ，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B) = 3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。则：
（1）此时，A的物质的量浓度为 ；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为 ；
（3）B的平均反应速率为 ；
（4）x 的值为 。
有机化学基础（选修模块）（共24分）
21．（9分）某种烃的含氧衍生物A能发生如下一系列变化
已知C能发生银镜反应。试回答下列问题
（1）写出A、B、E的结构简式A B E
（2）写出A与NaOH的反应的化学方程式 。
22．（9分）CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH中的—Cl基团，属于吸电子基团，能使－OH上的H原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，据上规律，填空：
（1） HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在 （填“吸”或“斥”）电子基团，这种基团是 。
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在 （填“吸”或“斥”） 电子基团，这种基团是 。
（3）C6H5—也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH 。（填“强”或“弱”）
（4）下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是 。
23．（6分）1.76 g某饱和一元醇，完全燃烧后生成的气体通过足量的石灰水产生0．1 mol白色沉淀。此醇不能发生消去反应。试推断该醇的分子式和结构简式并写出其名称。
高中化学练习题参考答案（三）
第Ⅰ卷（选择题 48分）
本卷共16小题，每题3分，共48分。
1.C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.B 7.A 8.D
9.C 10.C 11.D 12.C 13.A 14.B 15.D 16.A
第Ⅱ卷（非选择题 共28分）
17．（共6分）①④（2分） ③（2分） 7（2分）
18．(共6分) (1)浓H2SO4(1分) NaOH溶液(1分)
(2)H2(1分) (3)CO(1分) (4)CH4(1分) mg(1分)
19．（共6分）（1）是（2分） 还原剂或还原性（2分）
（2）利用其还原性将人体从食物中获取的+3价铁还原为+2价铁 （2分）
20．（10分）
（1）NH3 NO 稀HNO3 （每空1分，共3分）3NO2 + H2O=2HNO3+NO（2分）
（2）S H2S SO3（每空1分共3分）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
第Ⅲ卷（非选择题 共24分）
化学与生活（选修模块）（共24分）
21．（1）鲜鸡蛋（或奶粉）； （2）白砂糖（或精面粉）； （3）精炼植物油（或奶油）；（4）柠檬汁；（5）柠檬黄(或日落黄)；（6）白砂糖(或食盐、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精)；（7）山梨酸钾；（8）碳酸氢钠。
22．②；C
| 试剂 | 操作步骤 | 发生现象 | 结论 | |
| ①氢氧化铜 | a.将尿液与试剂混合振荡 | 甲．蓝色溶液 | _ | |
| 乙．生成绿色沉淀 | + | |||
| ②斐林试剂 | b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 | |||
| 丙．生成黄绿色沉淀 | + + | |||
| ③硫酸铜 | c.将尿液与试剂混合后微热 | 丁．生成黄色沉淀 | + + + | |
| 戊．生成砖红色沉淀 | + + + + |
23．（1）还原 氧化
（2）还原 还原 FeCl3溶液和KSCN溶液 溶液血红色褪去 维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+ 脂溶 水溶 水溶
⑶ Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
物质结构与性质（选修模块）（共24分）
21．（4分）由表中数据可推知，MgO、Al2O3、MgCl2均为离子化合物，而AlCl3为共价化合物。因为MgO的熔点高于MgCl2，因此电解熔融MgCl2更经济，而熔融AlCl3中没有离子，不能导电，故只能电解Al2O3。
22．（8分）(1) H2Se , a
(2)结构和组成相似的物质,其沸点随相对分子质量的增大而升高
(3)HF H2O， HF 、 H2O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力
23．（ 12分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2
（2） 三角锥形 sp3 角形（或V形） sp2 极性
（3）Si 2
（4） SiC（或jc，或前者） 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。
（5）12 4
化学反应原理（选修模块）（共24分）
21．（共9分）（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
（2）溶液中存在Cu2+ 的水解平衡，电解时c(Cu2+)减小，使平衡向左移动，c(H+)减小，pH增大
（3）从实验中可知：电解CuCl2溶液，pH减小
（4）持pH减小的观点（1分） 由于电解过程中产生Cl2，Cl2 + H2O = HCl + HClO，溶液的酸性增强（除注明分数外，每空2分）
22．（共7分）
（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O （2分） 小（1分） 48（1分）
（2）Pb； PbO2 ；对换（每空1分）
23．（共8分）（1）0.75 mol/L （2）3mol
（3）0.05 mol/(L·min) （4）2（每空2分）
有机化学基础（选修模块）（共24分）
21．（共9分，方程式3分，其余每空各2分）
HCOOCH3 ；HCOONa ； HCHO
HCOOCH3 ＋ NaOH → HCOONa ＋ CH3OH
22．（共9分，结构简式各3分，其余每空2分）
(1)吸， －CHO (2)斥，－CH3 (3)强 (4)CF3COOH
23．（共6分，每空3分） C5H12O
；
； 2，2－二甲基丙醇