高二化学科下册第一次月考

化学科试题

说明：

1．　 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。

2．　 请将全部答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　O 16　S 32　K 39　Fe 56　Cu 64　Zn 65　

第Ⅰ卷　　 （选择题　共42分）

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．　在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是
A．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁　　   2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂
B．S(g) + O₂(g) ＝SO₂(g)； △H₁　　　　 S(s) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H₂
C．CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝CO₂(g)；△H₁　　  C(g) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；△H₂
D．1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₁ 　　H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

2．　1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为
A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．－(5X－0.5Y) kJ/mol
C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　  　　　　　　　　D．＋(10X－Y) kJ/mol

3．　下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是
A．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) 　　  6CO₂(g)+6H₂O(l)；△H＝－ akJ·mol^－1
B．CH₃CH₂OH(l)+1/2 O₂(g) 　　 CH₃CHO(l)+H₂O(l)；△H＝－bkJ·mol^－1
C．2CO(g)+ O₂(g) 　　 2 CO₂(g)；△H＝－c kJ·mol^－1
D．NH₃(g)+ 5/4O₂(g) 　　 NO(g)+ 3/2H₂O(g)；△H＝－d kJ·mol^－1

4．  强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-1,
1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-1
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是
A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　  B．Q₂ > Q₁ > Q₃　　 C．Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D．Q₂ = Q₃ > Q₁

5．　灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq） + H₂（g）　 △H ₁
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl₂（aq）+ H₂（g）　 △H ₂
③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　△H₃＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A．△H₁ >△H₂B．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
C．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
D．锡在常温下以灰锡状态存在

6．  若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是
Cu + 2H⁺ ===Cu²⁺ + H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池，但电解质溶液必须是酸溶液
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是原电池，且正极不能用锌、铁等比铜活泼的金属
D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

7．  右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应

8．  有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是
A．反应中，盐桥中的K⁺会移向ZnSO₄溶液
B．工作时，电流计指针偏向铜片
C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
D．反应前后铜片质量不改变

9．　下列有关电化学装置的图示完全正确的是

10．　  将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11．　  已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阴极，放电时作正极　　　　　　　　　 B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极　　　　　　　　　 D．充电时作阳极，放电时作正极

12．　  用下图装置进行电解实验：A极是铜锌（均匀）合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g。则下列说法不正确的是
A．电解实验时阳极反应为　Zn－2e^－=== Zn²⁺  Cu－2e^－==Cu²⁺
B．电解实验时阴极反应为　Cu²⁺+2e^－==Cu 　Zn²⁺+2e^－=== Zn
C．电极B上增加的7.68g物质均为铜
D．电极合金中Cu 、Zn原子个数比为3∶1

13．　  金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺），下列叙述正确的是
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^-===Ni 
B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

14．　  用铁片与稀硫酸制取氢气时，要使生成氢气的速率加快，下列措施不能采用的是
A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　　 　　　B．不用铁片，改用铁粉
C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　  　　　D．加热

15．　  下列说法正确的是
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子　　 B．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．加入催化剂降低了正反应的活化能，增大了逆反应的活化能

16．　  下列说法不正确的是
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

17．　  一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃ △H＜0达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂，V(正)、V(逆)都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V(正)、V(逆)都增大，且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数
C．降温，V(正)、V(逆) 都减小，且V(正)减小的倍数大于V(逆)减小的倍数
D．恒温、恒压，增大氮气的浓度V(正)增大，但V(逆)减小

18．　  下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的　　　　　　　　　　　　　B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应　　　　　　　　　　　D．电解池的反应是属于自发反应

19．　  下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是
A．Ba(OH)₂·8H₂O+2 NH₄Cl===BaCl₂+ 2NH₃+10H₂O　　　　B．高锰酸钾分解
C．锌放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．碳和水蒸气在高温下反应

20．　  以下反应不可以用熵判据来解释的是
A．硝酸铵自发地溶于水
B．CaCO₃(s) == CaO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+175.7kJ/mol
C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　　△H＝+74.9kJ/mol
D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　　　　　  △H＝－285.8kJ/mol

21．　  下列关于铜电极的叙述，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应　　 B．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极　　　　　　D．电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时，用铜作阳极

第Ⅱ卷　　 （非选择题　共58分）

22．　  （3分）对于反应：C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)在密闭容器中进行，其他条件不变，改变下列哪些条件能加快正反应速率的是　　　　　　　　  。
A．将容器体积缩小一半使压强增大　　　　　　　 B．体积不变充入H₂O(g)使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大　　　　　　　　 D．压强不变充入N₂使体积增大
E．体积不变升高温度使压强增大　　　　　　　　　 F．增加C的投入量

23．　　（3分）某反应aA(g)+ b B(g) cC(g)+d D(g)，取a molA和b molB置于V L容器中，t min后，测得容器内A的浓度为x mo1·L^—1，这时B的浓度为　　　　　　　   mo1·L^—1， C的浓度为　　　　　　　　　  mo1·L^—1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为　 　　　　　　　 。

24．　  （2分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是　　　　　　　 。
（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　△H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　△H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

25．　  （8分）如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题：
（1）判断电源的正、负极：
a为________极，b为________极。
（2）在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象
________　 　　　　　　　　　  。
（3）写出电极反应式：
A极____　　　　  　　　　　 ____，
C极______　 　　　　　　_______。
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动（填是或否） ________。说明理由____________________________。

26．　  （11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
（1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式（电极反应式）为
　　　　　　 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值　　　 （选填：不变、升高或下降）。
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　  、 　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
（3）如果粗盐中SO₄^2—含量较高，必须添加试剂除去SO₄^2—，该试剂可以是　 　　　　　 。
 a. Ba(OH)₂　　　b. Ba(NO₃)₂　　　C. BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入试剂的合理顺序为　 　　 （填a，b，c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　、冷却、　　　　、（填操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．　  （5分）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。
（1）图A可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。




















　　　　　　　　　　　　　　　　　 图A　　　　　　　　　　　　　　　　　　  图B
（2）检查图B装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
图B所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．　  （5分）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)
设计的原电池如下左图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　　  ；
（2）银电极为电池的　　　　　 极；X电极上发生的电极反应为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；
（3）盐桥中的阳离子移动的方向是　　　　　　　　　　　　  。

29．　  （10分）某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：
①在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，再在大、小烧杯之间填上碎纸条，大烧杯上用硬纸板作盖板；
②用一个量筒取50mL2.0 mol·L^－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；
③用另一个量筒取50mL2.0 mol·L^－1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度；
④把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中（注意不要洒在外面），盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液（注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁），并迅速读取混合溶液的温度，记为终止温度；
⑤________________________________________________________________________；
⑥根据实验数据计算中和热。
回答下列问题：
（1）请将上面第⑤步的实验步骤补充完整。
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）__________________。
（3）为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________。
（4）在以上①~④步操作或装置图中，有许多不当之处，请指出其中的四处：
Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；
Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；Ⅳ　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；（5）用正确的方法测得含有11.2g KOH的稀溶液与1L0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46KJ热量，该反应的中和热化学方程式是__________________________________。

30．　  （8分）常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。
（2）t₂时所得溶液的c(H⁺)。
（3）电解至t₃时，消耗水的质量。

化学科参考答案

第Ⅰ卷　　 （选择题　共42分）

1．B　2．B　3．A　4．C　5．C  6．D  7．B　8．B　　9．D  10．B　11．D　12．B

13．D　14．A　15．A　16．C　17．C　18．B　19．C　 20．D　21．B

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

22．（3分）ABE

23．（3分）　　aA(g)　+　bB(g) cC(g)　 +　dD(g)

起始浓度：　 　 　　　　　　　 0　　　　　  0

1min 后浓度　　 x　　　　  　　　　　

c(B)=  mo1·L^—1　　　　　　　　　c(C)=  mo1·L^—1

υ(A)= /t　mo1·L^—1·min^—1

24．（共5分）391.6 kJ·mol^－1 （2分）

（2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO₂(g)　△H=­－218.00 kJ·mol^－1（3分）

25．（8分）（1）负、正。（2）紫色向D方向移动，两极有气体产生。

（3）4OH^——4e^－＝2H₂O＋O₂ ↑，4H^＋＋4e^－＝2H₂↑。（4）是；组成氢氧燃料电池。

26．（11分）（1） 2Cl^――2e^－＝Cl₂  升高

　 （2）Ca²⁺ +CO₃^2- = CaCO₃↓　 Mg²⁺ +2OH^- =Mg(OH)₂↓

　 （3）a　　 c　　 （4）b　　c　　 （5） 蒸发　 过滤　　

　 （6）NaCl+H₂O H₂ + NaClO　

_{27．（共5分，每空1分）}

_{（1）反应产生气泡快慢或反应完成的先后（或试管壁的冷热程度）}

 _{控制阴离子相同，排除阴离子的干扰}

_{将FeCl3改为Fe2(SO4)3}

_{（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 （或其他合理答案）}

_{一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间}

28．（5分）（1）铜（或Cu） AgNO₃溶液 （2）正　Cu－2e^－ = Cu^2＋

（3）阳离子从左向右

29．（10分）（1）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据 （2分）；

（2）环形玻璃搅拌器 （1分）；（3）减少热损失（1分）；

（4）①小烧杯杯口与大烧杯杯口没有相平；②盐酸浓度大了；③NaOH浓度大了；④量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中；⑤用温度计轻轻搅动溶液；⑥迅速读取混合溶液的温度（或未读取混合溶液的最高温度）。（答出一点给1分，共4分）

（5）KOH(aq) +1/2H₂SO₄(aq)==1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l) △H＝－57.3 kJ·mol^－1（2分）

30．（8分）（1）阳极首先逸出的是氯气：

n(NaCl)＝2 n(Cl₂)＝0.02mol　则c(NaCl)＝0.1mol/L（2分）

阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl₂和0.005molO₂

转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol

此过程中阴极刚好全部析出铜：

n(CuSO₄)＝n(Cu)＝＝0.02mol

则：c(CuSO₄)＝＝0.1mol/L（2分）

（2）t₂时溶液中c(Na^＋)＝0.1mol/L，c(SO₄^2－)＝0.1mol/L

根据电荷守恒有：c(H⁺)＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L（2分）

（3）0.72 g（2分）