高二化学下学期选修期末综合试题
（化学反应原理 第三章 实验化学 全） 08.06
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A．9．0
B．9．5
C．10．5
D．11．5
2．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C．氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
3．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
A．10mL
B．5mL
C．大于5mL
D．小于5mL
4．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)
C．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)
B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．混合后溶液的体积为2a L
6．油墨是有多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用做展开剂的物质是（ ）
A．盐酸
B．酒精
C．NaOH溶液
D．丙酮+盐酸
7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1﹕1
B．2﹕1
C．3﹕1
D．1﹕3
9．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）
A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少
C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－
10．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应 ① 氧化 ② 消去 ③ 加成 ④ 酯化 ⑤ 水解 ⑥ 加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（ ）
A．①⑤②③④
B．①②③④⑤
C．②③⑤①④
D．②③⑤①⑥
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
12．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
13．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1
mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 ＝2Fe2++4OH－。以下说法正确的是（ ）
A．负极发生的反应为：Fe-2e－ ＝ Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－＝4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
15．用惰性电极电解1L 0.1mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，阴极增重量与通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性有强到弱的顺序是（ ）
A．Cu2+>X3+>H+
B．X3+ > Cu2+>H+
C．Cu2+>H+>X3+
D．H+>Cu2+>X3+
16．如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X为滤纸接触处变红
17．已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（ ）
A．石蕊，由蓝变红
C．甲基橙，由橙变黄
B．酚酞，红色褪去
D．甲基橙，由黄变橙
18．用惰性电极电解饱和食盐水100mL，经过一段时间后，阴极收集到112 mL氢气（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（ ）
A．13
B．12
C．8
D．1
19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K＋一定存在
C．Cl－不可能存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
20．下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
C．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
二、填空、实验题(本题包括4小题，共48分)
21．（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是____________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水 从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
22．（8分）“碘钟”实验中，3I—+ S2O32- = I3—+SO42-的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I—)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c(S2O32-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.120 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t1=
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。
A．＜22s B．22—44s C．＞44s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。
23．（14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于______________。能表示其原理的反应方程式为__________________________________________________。
（2）仪器A的名称为__________，其中装的药品可以是__________，其作用是_________。
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为__________________________________________。
决定铁生锈快慢的一个重要因素是______________________________________________。
24．（16分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为
。
① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。
② 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。
③ 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。
④ 完成上述操作后，下面应进行的操作是 。
c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是 。
（2）用I— 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I—+4H+
==Mn2++I2+3H2O。实验步骤：
⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
⑥ 重复④ 的操作。
（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
实验步骤：
⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴 作指示剂。
⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。
（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。
⑨ 经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L—1） 。
⑩ 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是 。
三、计算题(本题包括1小题，共12分)
25．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为
2007-2008学年新课标苏教版高中化学选修期末综合试题
参考答案
一．选择题（每小题2分，共40分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | C | C | C | D | D | C | D | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | C | C | D | A | C | A | D | A | A | B |
二．填空、实验题（共48分）
21.（1）（3分）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）（6分）①上层 c ②g 冷却水与气体形成逆流 ③83oC b
（3）（1分）c
22.（1）（2分）研究反应物I—与S2O32-的浓度对反应速率的影响
（2）（2分）29.3s
（3）（2分）A
（4）（2分）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
23.（1）（6分）电化学腐蚀 负极：Fe – 2e- = Fe2+，正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
（2）（4分）球形干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 干燥O2
（3）（4分）①与O2接触②与水接触 氧气浓度
24.（1）（8分） 2Mn2++O2+4OH—== 2MnO(OH)2
①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
④关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；便于实验过程中锥形瓶的振荡
（3）（2分） ⑦淀粉溶液
（4）（6分） ⑨9.4mg·L—1
⑩接近中性；若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。
三．计算题（12分）
25.（1）0.01 mol（4分）
（2）n=8（4分）
（3）90%（4分）