高二必修化学月考试卷

命题:李梅　　时间:75分钟　 分值：100分

一、单选题: (本题包括25小题，每小题3分，共75分。)

1.下列物质中，不属于合金的是

A. 硬铝　　  B.黄铜　　　　C. 钢铁　　　　D.金箔

2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是　　

　　 ①Na₂CO₃　　　　　　②NaHCO₃　　　　 ③Al₂O₃　　　　　④Al(OH)₃

A．①②③④　　　　　B．①②③　　　 C．①②④　　　 D．②③④

3.下列实验中，需要用到玻璃棒的是①配制0.1mol/L食盐溶液500mL ②过滤　③溶解　④分液　⑤蒸馏　⑥蒸发

　 A、①②③④⑤⑥　 B、①②③　 C、①②③⑥　　D、④⑤⑥

4.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是

A、100mL0.5mol/LMgCl₂溶液　　　　　 B、200mL0.25mol/LNaCl溶液

C、50mL1mol/LNaCl溶液　　　　　  D、25mL0.5mol/LHCl溶液

5.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含共价键　　　　　　　　　　 B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物只含离子键　　　　　　　　　D.共价化合物中可能含离子键

6.对于硫酸根(SO₄^2－)的说法 ①硫酸根的摩尔质量为96g ；② 1摩尔的硫酸根含有5摩尔原子；③ 1摩尔的硫酸根带有2摩的负电荷；④ 硫元素的化合价是＋4价；⑤ 1摩尔的硫酸根共含有50摩的电子；⑥ 硫元素与氧元素的质量比1∶2，其中正确的是　　　　　　　 

A、①②③④⑤⑥　 B、②③④⑤　 C、②③⑤⑥　 D 、③④⑤⑥

7.用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A 、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约是11.2L

B 、在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

C 、25℃，1.01×10⁵Pa,64gSO₂中含有的原子数为3N_A

D 、标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

8.下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是

A、氯化钠溶液与氯化铁溶液。

B、氢氧化铁胶体与碘化银胶体。

C、红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体。

D、氯化钠溶液和硫酸铜溶液。

9. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．NO₂→HNO₃B．Cl₂→HClO　C．SiO₂→H₂SiO₃D．H₂SO₄(浓)→SO₂

10.对于化学反应反应，下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原反应，③置换反应可能是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是　　

　 A. ①②③④　　B. ①②③　　C.①②④　　 D. ③④⑤

11.在反应3Cl₂＋6KOH5KCl＋KClO₃＋3H₂O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是

A. 5:1　　  B. 1:5　　　　　 C. 1:1　　　　　　  D. 3:1

12.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H₂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．浓硫酸　　　　　　　　B．稀硫酸　　　　　　　　C．浓硝酸　　　　　　　D．稀硝酸

13.需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应　　　　　　

A. PCl₃→PCl₅　　　　　 B. MnO₄^－→Mn^2＋　　

C. SO₃→HSO₄^－　　　　  D. CO₂→H₂CO₃

14.下列离子方程式中错误的是

A. 铁跟稀硫酸反应Fed＋2H^－=Fe^2＋＋H₂↑

B. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H^＋＋CO^2－₃==H₂O＋CO₂↑

C. 醋酸与氢氧化钾溶液CH₃COOH＋OH^－==CH₃COO^—＋H₂O

D. 碳酸镁跟硫酸反应MgCO₃＋2H^＋==Mg^2＋＋H₂O＋CO₂

15.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH^－能产生白色沉淀的是　　　　　　　　　　　　　　

　 A. Na^＋、K^＋、SO₄^2－、Cl^－　　　　 B. H^＋、Ca^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－

C. K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、NO₃^－　　　D.H^＋、Na^＋、OH^－、SO₄^2－

16.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A． H₂O　　 B．　BF₃　 　　　 C．CCl₄　　 D．　PCl₅

17.如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液

中构成原电池。下列叙述正确的是（　　）

A．该装置将化学能转变为电能

B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

18.下列电子式中，正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　

19.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.NaOH、H₂SO₄、(NH₄)₂SO₄B.MgO、Na₂SO₄、NH₄HCO₃

C.Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄D.HCl、Al₂O₃、MgCl₂

20.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．　　B．Cu^2＋　　 C．Al^3＋ 　　　 　 D．Mg²

21.某元素最高价氧化物的化学式为，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是（　）。

A．C　　　　 B．N　　　　 C．Si　　　　 D．S

22.下列各组中的性质比较，正确的是（　）。

　①酸性：　 ②碱性：

　③还原性：　　　　　 ④稳定性：

　　A．都正确　　  B．①②③　　　 C．②③④　　　 D．①②④

23.只用一种试剂可区别Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五种溶液, 这种试剂是

　　　 A．Ba(OH)₂　　　　　B．H₂SO₄　　　　　　　　　　C．NaOH　　　　　　　D．AgNO₃

24.将Fe,Cu,Fe^2＋,Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A、Cu,Fe^3＋　　　 B、Fe^2＋,Fe^3＋　

C、Cu,Cu^2＋,Fe　　D、Cu,Fe^2＋,Fe

25.有关Na₂CO₃和NaHCO₃的比较不正确的是

  A.等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，Na₂CO₃生成的CO₂多

  B.两者的水溶液都是呈现碱性，可以使无色的酚酞变红色

  C.加热时，Na₂CO₃难分解，但NaHCO₃容易分解

  D.同温度下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃大

二、本大题共2题，共16分。

26、（9分）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：

①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用　　　　　　　　　　　　 ，试

剂B选用　　　　　　　　　　　　　　 。

②分离出Mg(OH)₂后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去　　　　 离子；加入过量Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　 。

⑵写出实验室蒸馏海水装置中两种玻璃仪器的名称　　　　　　　　　　　　　 。

27、（7分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

⑴A的化学式是　　　　　  ；

⑵反应F→D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑶检验F中金属阳离子的常用方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、（共9分）

28.实验室制取Cl₂的化学方程式为MnO₂ ＋ 4HCl  MnCl₂ ＋ Cl₂↑＋ 2H₂O，当有146.0克HCl完全参加反时

（1）有多少摩氧化剂被还原？（3分）（2）有多少摩还原剂被氧化？（3 分）

（3）生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？（3 分）

高二化学月考试卷答案（必修）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	D	D	C	D	A	C	C	C	C	C	A	B	A
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案	B	C	C	A	D	C	A	A	D	C	D	A

二

26、(1)①Ca(OH)₂　稀盐酸

②SO₄^2—　 Ca²⁺ +CO₃^2—=CaCO₃↓，Ba²⁺ +CO₃^2—=BaCO₃↓

(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶等

27、(1)Al　 (2)2FeCl₃+Fe=3FeCl₃　 (3)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe³⁺

(4)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂