高二化学第二学期会考统一练习
08.5
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（机读卷 共50分）
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 |
| 分值 | ||||
| 总分 | ||||
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 N –14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S―32 Cl―35.5 Fe—56 Zn— 65 Ba―137
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．通常情况下极易溶于水的气体是
A．C2H2 B．
C．NH3 D．
2．下列化合物中，只存在离子键的是
A．NaOH B．H2O2 C．NaCl D．HCl
3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
4．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2和O3 B．21H和31H
C．CO和CO2 D．C2H6和C4H10
5．下列化学用语错误的是
A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式
C．Mg原子结构示意图 D．乙烯的结构简式 CH2＝CH2
6．下列烷烃的命名中，正确的是
A．3—甲基丁烷 B．2—乙基丁烷
C．2，3—二甲基丁烷 D．3，4—二甲基丁烷
7．下列化学变化不能一步实现的是
A．Na→Na2O B．A1→A1(OH)3 C．N2→NO D．SO2→SO3
8．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．NH4＋、SO42—、K＋、OH－ B．H＋、Ba2＋、NO3—、SO42—
C．K＋、Cl－、CO32—、Na＋ D．K＋、OH—、Na＋、HCO3—
9．下列物质中，不能与水发生反应的是
A．SiO2 D．NO2
C．Na2O2 D．CaO
10．北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是
A．常温常压下为液体
B．与丁烷互为同分异构体
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol丙烷完全燃烧需5mol氧气
11．下列化学反应属于吸热反应的是
A．氢氧化钠溶液和盐酸反应 B．浓硫酸溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵混合
12．下列离子方程式中正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2↑
B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O══2H++Cl-＋ClO－
C．钠与水反应：2Na+2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑
D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－══BaSO4↓
13．如右图所示的装置，下列说法正确的是
A．电子从铜片上流出 B．铜片上产生气泡
C．负极上发生了还原反应 D．锌片是原电池的正极
14．下列说法错误的是
A．催化剂可以改变化学反应速率
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率
15．下列说法中，正确的是
A．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 B．用浓硫酸吸收氨气中的水分
C．用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银 D．用酒精萃取碘水中的碘
16．下列实验操作中，正确的是
A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
C．烧瓶和烧杯置于酒精灯上直接加热
D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
17．对于反应MnO2 + 4HCl(浓) 
MnCl2 + Cl 2↑+
2H2O ，下列说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应
B．MnO2是氧化剂
C．Cl 2是氧化产物
D．若生成7.1 g Cl 2，则转移0.1 mol电子
18．某化合物的性质如下：①将少量此化合物加入到适量氢氧化钠溶液中，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②将少量此化合物溶于水，加入硝酸钡溶液，产生能溶于稀硝酸的白色沉淀。则该物质是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3
C．NaCl D．K2SO4
19．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A．N、Mg、Si、P都是第3周期元素 B．F、Cl、Br、I都是VIIA的元素
C．IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
20．a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；
将a、d分别放入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液中无明显变化；
如果把Cu浸入c的盐溶液中，有金属c析出。则这四种金属的活动顺序为：
A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c
21．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：
下列关于咖啡酸的说法中，正确的是
A．属于芳香烃 B．分子式为C9H7O2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能与浓溴水发生取代和加成反应
22．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | SiO2 | CaCO3 | 盐酸 | 过滤 |
| B | NaHCO3 | Na2CO3 | 盐酸 | 加热 |
| C | Fe | Al | 氢氧化钠 | 分液 |
| D | Fe(NO3)2 | Ba(NO3)2 | 硫酸 | 过滤 |
23．下列叙述不正确的是
A．原子半径：H<Al＜Mg＜Na
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．N、O、F三元素非金属性依次减弱
D．P、S、Cl三元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
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24．能鉴别CCl4、 、CH3CH2OH、AgNO3、NaOH、KI六种溶液的一种试剂是
A．MgCl2溶液 B．盐酸 C．FeCl3溶液 D．Ba(OH)2 溶液
25．下列各反应达到化学平衡后，增大压强或降低温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是
A．C(s)+CO2(g)
2CO(g)
(正反应为吸热反应)
B．3O2(g)2O3(g)
(正反应为吸热反应)
C．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应)
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
第II卷 （非选择题 共50分）
二、填空题（本题包括5小题，共29分）
1．(6分)在3517Cl原子中含有 个质子， 个中子；它的原子结构示意图为 。铁在氯气中燃烧，生成 （填化学式），在这个反应中，氯气是 剂(填“氧化”或“还原”)。在此反应中，每转移1.5mol电子，消耗的铁是 g。
2．（5分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是 （填化学式）；三种金属中，某种金属的氢氧化物M 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，请写出M与强碱溶液反应的离子方程式 。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 ；钠与水反应时可观察到的实验现象有____________ （填字母）。
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．钠四处游动 d. 溶液变为红色
3．（5分）
化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。
（1）A的名称是 。
（2）B的结构简式是 。
（3）D中含有的官能团是 （填名称）。
（4）写出B和C反应生成A的化学方程式 。
4．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为 g。在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有 、 、 和 。
(2)用pH试纸检测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有 作用。
5．（6分）已知A是黑色固体（常作燃料），B为常见的强酸，C和F是无色气体，D是红棕色气体，转化关系如下：
（1）请写出C的电子式 ，F的分子式 。
（2）请写出A和B反应的化学方程式： 。
（3）请写出D和E反应的离子方程式： 。
三、实验题（本题包括3小题，共13分）
6．（3分）有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。
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A B C D E
（1）可用酒精灯直接加热的有______________。
（2）分馏石油需用_____________。
（3）分离汽油和水的混合物需用____________。
7．（4分）为测定由CO、
、
、
组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。
已知存在下列反应：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2
+ 3H2O
请回答：
（1）混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（①）→（ ）→（ ）；
（2）写出装置③中有关反应的离子方程式_________ _________；
（3）装置③和④的位置不可互换，其原因是_______________ _________。
8.（6分）为分析某地区的空气质量状况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该地区空气中SO2的含量（假设分析过程中涉及的气体体积均为标况下气体体积）。
⑴ 检验SO2可选用 试液。
⑵ SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，
SO2在该反应中体现 （填“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
① 装置中棉花的作用是 ，
通入空气前应进行的实验操作是 ；
② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
四、计算题(本题包括2小题，共8分)
9．（4分）将11.2L氢气和14.2g氯气混合，使其在光照条件下充分反应，并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL溶液。试计算（气体体积均在标准状况下测定）：
（1）生成氯化氢的体积。
（2）所得溶液的物质的量浓度。
10．（4分）有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250mL未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气（标准状况）。经测定，反应后的溶液中C(H+)为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：（l）混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？（2）所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？（要求写出详细的解题过程）
崇文区2007―2008学年度第二学期高二会考统一练习化学参考答案：
一．选择题（共50分）：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | C | C | A | B | C | C | B | C | A | D | D | C | B |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 | C | C | A | D | B | B | B | D | A | C | C | D |
二．填空题（共29分）：
1. (6分) 17 18 FeCl3 氧化 28
2．（5分）（1）Na Al(OH)3 + OH- ＝AlO2- + 2H2O
(2)3Fe + 4H2O（g）
Fe3O4 + 4H2↑（2分） ；abc
3．（5分，方程式2分）（1） 乙酸乙酯 （2） CH3COOH
（3）醛基 （4） CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
4．(7分)（1）5.3 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）碱性 促进
5．（6分，方程式2分）
（1）
，NO
（2） C + 4HNO3（浓） CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
（3） 3NO2 + H2O ＝ 2H+ + 2NO3—+ NO
三．实验题（共13分）
6．（3分）（1）A、E（2）C（3）D
7．（4分，方程式2分）（1）④①②③
（2）CO2+Ba2++2OH- = BaCO3↓+H2O
（3）会造成体积测定时的巨大误差（合理答案给分）
8．（6分，每空1分）⑴ 品红 ⑵ 紫色溶液褪色 还原
⑶ ① 防止固体颗粒进入KMnO4溶液 检查装置的气密性 ② 酸性KMnO4溶液的物质的量浓度
四．计算题（共8分 ）
9．（4分）（1） 8.96L（2分）（2）1.6 mol/L（2分）
10．（4分）
（1） Fe：11.2g Fe2O3：8g （2分） （2）2 mol/L（2分）