高二化学第二学期期中试卷
命题：汪淑芳、席萌 组卷和校对：赵如岺
说明：1．本卷分试题卷和答题卷，试卷共四大题28小题，满分100分，考试时间90分钟
2．将答案写在答题卷上的相应位置，直接做在试题卷上无效，答题卷密封线内写上班级、姓名、学号、试场号、座位号。考试结束后只需上交答题卷，考试时不能使用计算器
3．本卷可能采用的相对原子质量：H－1，C－12， O－16
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
1．下列叙述正确的是
A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
D．升高温度活化能降低
2．下列分离提纯方法不正确的是
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
3．下列说法正确的是
A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程
C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
4．下列说法正确的是
A．KW随浓度的改变而改变
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
5．在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) 达到平衡的标志是
A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成
B．容器内压强不再随时间而变化
C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI
D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2
6．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：
A(g)＋2B(g)
2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为
A．30% B．40% C．50% D．80%
7．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是
A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3
C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多
8．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A．AlCl3·6H2O B．AlCl3 C．Al(OH)3 D．Al2O3
9．在平衡体系Ca(OH)2(s)
Ca2++2OH
-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH
-)增大的是：
A．加入少量MgCl2固体 B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ca(OH)2固体
10．A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
11．下列说法不正确的是
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热的反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。
A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦
12．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
A．① B．② C．② ③ D．①②③
13．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是
A．使用更小颗粒的锌粒 B．改用98%的浓硫酸
C．滴入少量CuSO4溶液 D．加热
14．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，用水洗涤移液管，并将洗涤液也倒入锥形瓶中
D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
15．在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ B．Na+、K+、CO32－、SO42－
C．K+、 Fe2+、Cl－ 、NO3－ D．Na+、Ba2+、Cl－ 、NO3－
16．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：
Cd+2OH--2e-＝Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-＝2Ni(OH)2+2OH-。下列说法不正确的是
A．电池充电时，镉元素被还原
B．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接
C．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大
D．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O＝Cd(OH)2+2Ni(OH)2
17．将等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水中，测得c(CH3COO－) >c(Na+)，则下列关系式正确的是
A．c(H+)<c(OH－) B．c(H+)>c(OH－)
C．c(OH－) > c(CH3COO－) D．c(CH3COO－) <c(CH3COOH)
18．在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是
A．a+b＞c+d B．平衡向逆反应方向移动
C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降
19．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端有少量的氯气产生 B．a点是正极，b点是负极
C．铂片端作阳极，发生氧化反应 D．铅笔端作阳极，发生还原反应
20．常温时，将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中，下述结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则C1V1>C2V2
B．若Vl=V2，C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH<7，则—定有C1<C2
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包括4小题，共30分）
21．（4分）用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式______▲_______，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽时的ΔH为______▲_______。
22．（10分）已知NO2和N2O4可以相
互转化：2NO2(g)
N2O4(g）；
△H<0。现将一定量NO2和N2O4的
混合气体通入一体积为1 L的恒温
密闭容器中，反应物浓度随时间变
化关系如右图所示。回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_____▲______表示N2O4浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_____▲______。
（2）25 min~30 min内用NO2表示的平均化学反应速率v(NO2)＝___▲____mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_____▲______。
（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 ▲ 。
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．加入催化剂 D．加入一定量的N2O4
23．（8分）现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
（1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是___▲____
（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是_____▲______（填编号）；
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是_____▲______（填编号）；
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式_____▲______。
24．（8分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是_____▲______（填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为_____▲______；
（3）①电极上的电极反应式为 _____▲______，检验该电极反应产物的方法是
_____▲______；
（4）写出装置甲的反应总化学方程式___ __▲__ ____。
三、实验题（本大题包括2小题，共18分）
25．（6分）色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_____▲______；
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水
B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C．用蒸馏法，因为A的熔沸点高
D．用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
（2）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
__ ___▲___ ___
（3）纸层析法的原理是_____▲______。
A．萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
26．（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从_____▲______色变为_____▲______色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____▲______；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是_____▲______，由此造成的测定结果
_____▲______ （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是_____▲______；
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____▲______mL；
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为_____▲______ mol/L
四、计算题（本大题包括2小题，共12分）
27．（6分）向50mL 0.018 mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50 mL 0.020mol/L的盐酸（忽略溶液的体积变化），若AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)=1.0×10－10(mol/L)2，试求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)_____▲______；
（2）沉淀生成后溶液的pH值_____▲______。
28．（6分）25℃时，用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：
（1）一元弱酸物质的量浓度？
（2）一元弱酸的电离度？