高二化学期中试题（文科）A

班级________　　姓名________　　分数________

　　原子量　H—1　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Cu—64　Fe—56

　　一、选择题（有1—2个选项符合题意）

　　1．下列中，造成光化学烟雾的主要气体是（　）

　　A．　　　 B．CO　　　　　C．　　　　 D．

　　2．下列气体只能用排空气法收集的是（　）

　　A．　　　 B．NO　　　　　C．　　　　D．

　　3．下列各物质属于强电解质的是（　）

　　A．　　　　　　　　　　 B．

　　C．　　　　　　　　　 D．

　　4．下列溶液碱性最强的是（　）

　　A．滴加石蕊变红的溶液　　　　　B．的溶液

　　C．的溶液　　 D．的氢氧化钡溶液

　　5．下列各反应式，表示水解反应的是（　）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　6．下列物质水溶液中，pH大于7的是（　）

　　A．　　　　　　　　　　　B．

　　C．　　　　　　　　　　D．

　　7．下列方法可用于实验室制氨气的是（　）

　　A．在浓氨水中加固体NaOH并微热

　　B．在氢氧化钠稀溶液中滴加氯化铵溶液

　　C．加热消石灰和氯化铵的固体混合物

　　D．加热分解氯化铵晶体

　　8．把三氯化铁溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（　）

　　A．无水三氯化铁　　　　　　　　B．氢氧化铁

　　C．四氧化三铁　　　　　　　　　D．三氧化二铁

　　9．相同物质的量浓度的下列溶液：①NaOH　②　③　④NaCl　⑤HCl，溶液中由小到大排列正确的是（　）

　　A．③④①②⑤　　　　　　　　　B．①②④③⑤

　　C．⑤③④②①　　　　　　　　　D．①②③④⑤

　　10．一个5升的密闭容器里盛有7 mol某气态反应物，5 min后测得这种气态反应物还剩余5.8 mol，以这种物质表示的反应速率为（　）

　　A．0.048 mol /（L·min）　　　　 B．0.28 mol /（L·min）

　　C．1.16 mol /（L·min）　　　　　D．0.232 mol /（L·min）

　　11．在盐类水解过程中，下列叙述一定正确的是（　）

　　A．盐的电离平衡被破坏　　　　　B．水的电离平衡被破坏

　　C．增大　　　　　　　　　D．增大

　　12．20 mL、1 mol/L醋酸溶液与40 mL、0.5 mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（　）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　13．下列化学反应中，水有电子转移的是（　）

　　A．　　　　　　　　 B．

　　C．　　　　　　　 D．

　　14．下列可逆反应达平衡时，增大压强或降低温度使平衡移动方向一致的是（　）

　　A．2HI（g）（正反应放热）

　　B．（正反应吸热）

　　C．HCl（g）＋HCl（3g）（正反应吸热）

　　D．（正反应放热）

　　15．下列离子方程式书写正确的是（　）

　　A．醋酸和氢氧化钠溶液反应　

　　B．金属钠与水反应　

　　C．溶液与过量的盐酸反应　

　　D．碳酸氢钠水解　

　　二、填空题

　　1．写出下列化合物中氮元素显示的化合价：________，________，________，________，________，________，________．

　　2．写出氮气分子的电子式________；氮气通常很稳定，但特定条件下可被氧气氧化，也可被还原，写出这两个方程式______________________________________________

______________________________________________________________________________．

　　3．□□HCl（浓）□□KCl＋□□

　　氧化剂是________，还原剂是________，电子转移总数为________．

　　4．在一定条件下，向密闭容器内通入和，发生反应：（正反应为放热反应），达到平衡后，

　　（1）将混合气体积缩小一半，则容器内压强将会________；平衡向________移动，其原因是_______________________________________________________________________．

　　（2）再通入气，则容器内压强将会________，平衡向________移动，其原因是___________________________________________________________________________．

　　（3）升高温度，平衡向________移动，其原因是_____________________________．

　　5．常温下，在、、、、五种溶液中，pH＝7的是________，pH>7的是_______________________，pH＜7的是________．

　　6．在溶液中，与的关系是_____________，用离子反应方程式说明理由_______________________；为了使溶液中尽可能达到应向溶液中加入的物质是________，用离子方程式说明理由_______________________．

　　三、计算题

　　1．在一定条件下，将和放入1升密闭容器中，反应达平衡后测得为0.5 mol．

　　求：（1）平衡时氮气的浓度．

　　　 （2）平衡时氢气的转化率．

　　　 （3）反应前与平衡后容器内压强之比．

　　2．在密闭容器内，已知和浓度分别是2 mol/L和1.2 mol/L，在一定条件下使之发生反应．．2 min末测知的浓度为1.7 mol/L，则用浓度变化表示的该反应的反应速率是多少？（2）求的转化率．

　　3．在一定温度下，10升容器中加入和，反应达平衡时，有发生了反应．

　　（1）生成了________

　　（2）平衡时，容器内总物质的量为________mol

　　（3）平衡时，的浓度为________mol/L

　　（4）若反应前容器内的压强是，则平衡时容器内压强为________Pa

　　计算过程：

参考答案

　　一、选择题（45分，每小题3分）

1	2	3	4	5	6	7	8
D	A	BC	D	A	C	C	D
9	10	11	12	13	14	15
B	A	AB	A	D	D	D

　　二、填空题（4，5，6，8，5，6）34分

　　1．＋4　 ＋1　 -3　 -3，＋5　 ＋3　 ＋4　 ＋5

　　2． 　

　　3．2　16　2　2　5　8

　　　HCl　　　

　　4．（1）增大　体积缩小方向（正反应方向）移，其他条件不变时，加大压强，平衡向体积缩小的方向进行

　　（2）增大　平衡向体积缩小的方向移动，向浓度降低的方向移动．

　　（3）逆反应方向移动，升温化学平衡向吸热方向移动．

　　5．　　　　

　　6．　

　　

　　KOH　　因增多而抑制水解（电离平衡向左进行）

　　三、计算题（21分）

　　1．　　 　　　

　　[起]　　 3　　3　　　　　0

　　[平]　　 2.75　2.25　　　 0.5

　　[减增]　 0.25　0.75　　　 0.5

　　（1）平衡时浓度为2.75 mol/L

　　^（2）

　　^（3）

　　答：略

　　2．　　

　　[起]　　　2　　　　1.2　　　　　0　　　　　

　　[2 min]　 1.7　　　 1.05　　　　 0.3　　　　

　　[减增]　 0.3　　　 0.15　　　　 0.3　　　　

　　答：略

　　3．　　　

　　[起]　　　　1　　 1　　　　 0

　　[平]　　　 0.8　　0.4　　　 0.4

　　[减增]　　 0.2　　0.6　　　 0.4

　　^（1）

　　^（2）

　　（3）

　　（4）