高二化学秋期中考试卷（文科）

（时间：90分钟　 满分：100分　 命题人:洪聪敏）

可能用到的原子量：H:1　 N:14　 O:16　

第Ⅰ卷　 选择题（共48分）

一、　  选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）

1、常温下密度最小的气体是　　　　　　　　　　　 （　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（A）Cl₂　　　　（B）SO₂ （C）NH₃　　（D）N₂

2、能用来干燥氨气的干燥剂是　　　　　　　　　　  （ 　）

（A）苛性钠溶液　（B）浓硫酸 　（C）五氧化二磷　（D）碱石灰

3、收集下列气体时,不能用排空气法而只能用排水法的是（　）

（A）O₂ 　　（B）H₂ 　　　（C）NO 　　　（D）NO₂

4、下列有关氨分子结构的叙述中正确的是　　　　　　 （ 　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（A）正四面体形　　　　　 （B）三角形　　

（C）三角锥形　　　　　　 （D）分子内键角为120°

5、下列物质的溶液，PH＜7的是（　　）

　A、　　  B、　　  C、　　  D、

6、对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ 　）

A．　　B．　　C．　D．

7．下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　）

A．S（s）O₂ +SO₂（正反应为放热反应）

B．N₂ +3H₂ 2NH₃（正反应为放热反应）

C．C（s）+ CO₂　　 2CO　　 (正反应为吸热反应)

D. H₂+I₂(g)　　　 2HI　　(正反应为吸热反应)

8、下列气态氢化物中，最不稳定的是（　 ）

A、NH₃　　　　B、H₂S　　 　 C、PH₃　　　　D、H₂O

9．下列各组金属在常温下都不能被浓硝酸溶解的是（　　）

（A）Mg　Zn　　(B)Al　Pt 　(C)Fe　Ag  　(D)Cu　Au

10．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(　 )

　 A、HCl、CaCO₃、SO₂　　　　　　　  B、HClO、H₂S、C₂H₅OH

　 C、KNO₃、CH₃COOH、NH₃　　　　　　　D、BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

11、下列属于纯净物的是（　）

Ａ．五水硫酸铜晶体　　　　　 Ｂ．氨水　　

Ｃ．漂白粉　　　　　　　　　 Ｄ．液氨

12、反应2SO₂+O₂  2SO₃是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反应已达到平衡的标志是(　　  )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．容器中SO₂、O₂、SO₃共存　

B．容器中SO₂、O₂、SO₃浓度相同

　  C．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量为2：1：2 　

　  D．容器中压强不随时间的变化而变化

13．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大的趋势的是：(　　)　　

A．NH₃·H₂O浓度　　　　  　　B． OH^—浓度　　　　　　 

C．NH₄⁺数目　　　　　　　　　D． NH₄⁺浓度

14、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(　　　)

A、V_A =0.5mol / (L.min)　　　　　 B、V_B =0.3mol / (L.min)　

C、V_A =0.8mol / (L.min)　　　　　 D、V_D = 1mol / (L.min)

15、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是(　　  )

A．反应开始时的速率：甲＝乙　

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲>乙　

  D．反应结速时，pH值：甲＜乙

16、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（ 　 ）

A． B．　 C． 　D．AgCl

17、在Na₂S溶液中，C(Na^＋)与C(S^2－)的关系是（　　）

A、_C(Na^＋)＝_C(S^2－)　　　　  B、_C(Na^＋)∶_C(S^2－)＝2∶1

C、_C(Na^＋)∶_C(S^2－)>2∶1　　 D、_C(Na^＋)∶_C(S^2－)<2∶1

18、下列离子方程式中错误的是（　　）

A、铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B、Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C、Al(OH)₃溶于H₂SO₄溶液中：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O

D、Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

19、在NO₂与水的反应中，NO₂是（　　　　）

A、只是氧化剂　　　　　　   B、只是还原剂

C、既是氧化剂，又是还原剂 　D、既不是氧化剂，又不是还原剂

20、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（　　 ）一定相等

A、质量 　　　　　　　　B、质量分数　

C、物质的量浓度 　　　　D、H⁺和OH^-的物质的量

21、只用一种试剂，能将NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（　　　　）

A、NaOH溶液 　　　　　 B、AgNO₃溶液　

C、BaCl₂溶液　　　　　　D、Ba(OH)₂溶液

22、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的(　 )

A．H⁺的物质的量相同　　　　  B．H⁺的物质的量浓度相同

C．溶质的物质的量相同　　　　D．溶质的物质的量浓度相同

23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　 ）

　 ①Ca(HCO₃)₂ ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃　④NaAlO₂ ⑤(NH₄)₂S ⑥Al

　 A．②③　　 B．②③⑥　 　 C．①②③⑤⑥　D．全部

24、下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 ( )

A.Fe₂O₃ 　　　　 B.MgO　　　　C.Na₂O 　　　 D.P₂O₅

高二化学秋期中考试卷（文科）

（时间：90分钟　 满分：100分　 命题人:洪聪敏）

第Ⅰ卷　 选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24

第Ⅱ卷　 非选择题（共52分）

二、填空题（共31分）

25、（6分） 100ml 0.1mol/L的NaCl溶液呈______性；10ml 1mol/L 的Na₂CO₃溶液呈______性；1ml 5mol/L 的NH₄Cl溶液呈_________性。（填酸性、碱性或中性）

26、(共8分,每空2分) ①在氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，可观察到现象: ____________________________　　　　   , ②在氢氧化钠溶液中加入少量的氯化铝溶液，可观察到现象: _____________________________　　　　　　　　　　　 ,

写出①的化学方程式： _____________________　　　　　　  ,

写出②的离子方程式________________________________　　。

27、（6分）在一定条件下，下列反应达到平衡：

　　 2HI(g) ==== H₂(g) +I₂(g)（正反应为吸热反应）

(1)如果升高温度，平衡混合物颜色_________________________。

(2)如果加入一定量H₂，平衡___________________移动。

(3)如果使密闭容器体积增大，平衡_______________移动。

28、（5分）原电池是一种_____________________________的装置，一般说来，在原电池中，较活泼的金属发生___________________反应，是______极活动性较差的金属极上发生_______________反应，是_____极。

29、(6分)写出下列反应的化学方程式。

(1)和盐酸的反应_____________________________________________

(2)和的反应__________________________________________

三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）

30、（每空2分，共10分）氨气的密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气有几种方法。下图A、B是实验室制气体的两种发生装置，C、D是两种收集装置，E、F是两种吸收装置。

（1）当用NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体来制取氨气时的气体发生装置与制氧气发生装置相同，应选用的发生装置是（填编号）　　  ，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

(2) 收集氨气时应选用的收集装置是（填编号）　　　　　　　　 ；

(3)欲得到干燥的氨气，应选择的干燥剂是　　　　 ；

　A、浓硫酸　　B、碱石灰　　C、P₂O₅　

（4）欲用蒸馏水吸收氨气制氨水，应选择的吸收装置是所给装置中的（填编号）　　　　。

四、计算题（本题包括2小题，共11分）

31、（5分）在标准状况下，336体积的氨气溶于1体积水中，求制得的氨水的溶质的质量百分数和物质的量浓度。（氨水密度为0.92g/cm³）

解：

32、(6分) 将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO₂+　O₂　　　2SO₃ 测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率。

解：

秋期中考高二化学试卷（文科）参考答案

（时间：90分钟　 满分：100分）

第Ⅰ卷　 选择题（共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
C	D	C	C	C	A	B	C	B	C	A	D
13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24
C	C	A	A	C	A	C	D	D	B	C	A

第Ⅱ卷　 非选择题（共52分）

二、　　 填空题（共31分）

25、（6分）中性、碱性、酸性

26、(共8分,每空2分)白色沉淀,　先有白色沉淀生成后溶解;　AlCl₃+3NaOH=Al(OH)_3↓+3NaCl　 Al³⁺ + 4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

27、（6分）（1）加深　　（2）逆反应方向　　（3）不

28、（5分）将化学能转化成电能　 还原　 负　　 氧化　 正

29、(6分)（1）　（2）

　 三、实验题（本题共1小题，每空2分，共10分）

30、（每空2分，共10分）

（1）B　　　　  2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O↑

（2）D

（3）B

（4）E

四、计算题（本题包括2小题，共11分）

31、（5分）20.3％　　11 mol/L

32、（6分）解：设有已转化的SO₂为X mol

2SO₂+　 O₂　　　　2SO₃

 起始(mol)　　　  4　　　　 2　　　　　 0　

转化(mol)　　　  X　　　 0.5X　　　　 X

平衡(mol)　　　 4-X　　　2-0.5X　　　　X

(4-X)+(2-0.5X)+ X=5　　 X=2(mol)

平衡时各物质的浓度为：C(SO₂)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/L

　　　　　　　　　　  C(O₂)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/L

C(SO₃)= 2 mol/4L=0.5 mol/L

平衡时SO₂的转化率为:　(2/4) ×100% = 50%　　　　 

  答：略