高二化学基础测试
一、选择题（本大题共30分，每小题有1～2个选项符合题意）
1．在标准状况下，将3.36 L NH3通入100 mL 1 mol/L的H3PO4溶液中，充分反应后，生成的盐是（ ）
A．(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4 B．(NH4)3PO4
C．NH4H2PO4 D．NH4H2PO4和(NH4)2HPO4
2．下列化合物只含共价键的是（ ）
A．HNO3 B．NH4Cl C．Na2O2 D．H3PO4
3．下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是（ ）
A．SO2 B．Cl2 C．NO D．CO
4．充满NO和NO2的混合气体45 mL的试管，倒立于水中，一段时间后，气体的体积为35 mL，则原混合气体中，NO和NO2的体积比为（ ）
A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．9∶7
5．下列各组气体在常温下能共存的是（ ）
A．H2S和SO2 B．N2和O2 C．NO和O2 D．H2和F2
6．下列反应中，不能生成磷酸的是（ ）
A．P2O5加到热水中 B．红磷与浓HNO3共热
C．P2O5加到冷水中 D．Ca3(PO4)2与浓H2SO4反应
7．浓硝酸跟下列物质反应时，硝酸既表现出酸性，又表现出氧化性的是（ ）
A．Cu B．FeO C．CuO D．H2S
8．关于红磷和白磷的下列说法中，正确的是（ ）
A．都易溶于CS2 B．在氧气中燃烧的产物相同
C．可以相互转化 D．白磷是分子晶体，红磷是原子晶体
9．工业上用稀硝酸制取浓硝酸时，加入吸水剂后，再蒸馏浓缩，常用的吸水剂是（ ）
A．无水CaCl2 B．Mg(NO3)2 C．碱石灰 D．浓H2SO4
10．下列叙述（反应）中，不属于氮的固定的是（ ）
A．在放电条件下N2和O2化合成NO B．根瘤菌把氮气变为硝酸盐
C．把氨气制成硫酸铵 D．N2和H2合成NH3
11．在实验室能用同一气体发生装置制取的气体是（ ）
A．NH3和O2 B．H2和CO2 C．NO2和HCl D．O2和Cl2
12．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应与发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
13．在常温下都不能被浓硝酸腐蚀的一组金属是（ ）
A．Pt、Zn、Hg B．Cu、Ag、Sn C．Fe、Pb、Ba D．Al、Fe、Au
14．下列离子中能在硝酸溶液中大量共存的是（ ）
A．S2－ B．Fe2＋ C．SO42－ D．SO32－
15．各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列4种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸 ③稀硝酸 ④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积（相同条件下）由大到小的顺序是（ ）
A．②①③④ B．②①④③ C．②④①③ D．③④①②
二、填空题（本大题共55分）
16．氮族元素包括（用元素符号表示）_________五种元素。它们位于元素周期表中第___族。以R来表示氮族元素，它们的气态氢化物的化学式为________；最高价氧化物的化学式为_________，该氧化物水化物的化学式为_______。
17．浓硝酸在常温下见光或受热发生分解，其反应方程式__________，所以浓硝酸必须盛放在_________储存在__________；浓硝酸与浓盐酸按物质的量比为__________的混合物叫__________，不受硝酸侵蚀的_______和______两种金属都能被溶解。
18．实验室里若用如右图所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。
| 错误之处 | 应如何改正 |
| 1． | |
| 2． | |
| 3． | |
| 4． | |
| 5． |
19．从某些方面看，氨与水相当；NH4＋与H3O＋(H＋)相当；NH2－与OH－相当；NH2－（有时包括N3－）与O2－相当。已知下列反应都能发生，请完成并配平这些化学方程式
（1）NH4Cl＋KNH2→____________________________
（2）NH4I＋PbNH→_____________________________
（3）K＋NH3→_________________________________
CaO＋NH4Cl→__________________________________
20．汽车尾气（含CO、NO、SO2等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用铂、铝合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油的完全燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式_________________。
（2）控制城市污染源的方法有__________________。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
21．配平下列化学方程式，将系数填在空格内。
（1）______BiO3－＋_____Mn2＋_____H＋＝Bi3＋____MnO4－＋H2O
（2）______Cu2S＋_____HNO3＝____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2SO4＋H2O
22．下图所示为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系：
 |
（1）若A通常状况下为固态单质，则A→E分别为（写出化学式）：
A______B_____C______D______E______
（2）若A通常状况下为气态单质，则A→E分别为：
A______B_____C______D______E______
（3）写出（2）中物质转化的化学方程式：
A→B__________________；C→D___________________；
A→C__________________；D→E___________________；
B→C__________________；E→C___________________。
23．（本题共7分）
有白色晶体X，它跟NaOH溶液共热时，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y；晶体X跟浓硫酸混合时，产生一种能使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气体Z；在气体Z的水溶液中滴入AgNO3溶液会产生一种白色沉淀，气体Y和Z相遇时产生白烟。
试根据以上事实写出：
（1）X、Y、Z 3种物质的化学式：
___________ 、 __________ 、 _________
（2）化学方程式：
X＋NaOH __________________________。
X＋H2SO4（浓）____________________。
五、计算题（本题共15分）
24．为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的[H＋]＝1 mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数。
25．由NO2和O2组成的混合气体10 mL，装入试管中，再倒置于盛有水的水槽里，一段时间后，试管内剩余气体为1 mL。求原混合气体中NO2和O2各多少（气体体积均为同温同压下测定）。
参考答案
一、 选择题
1．D 提示：H3PO4是三元酸，NH3·H2O是一元碱，二者按物质的量之比1:1反应时，产物是磷酸二氢盐，按1:2反应时，产物是磷酸一氢盐，1:3反应，得磷酸盐，据题意，二者物质的量之比为1:1.5，间于1:1和1:2之间，所以，产物是磷酸二氢盐和磷酸一氢盐的混合物。
2．A、D
3．C、D
4．C 提示：NO和NO2的混合气体遇水时，其中的NO2与水反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，即3体积NO2参加反应，混合气体体积就减小2体积，据题意，混合气体的体积减小了10 mL，所以反应了的NO2的体积为15 mL，则NO的体积为30 mL。
5．B
6．C
7．A、B
8．B、C
9．B、D
10．C
11．A、B
12．B
13．D
14．C
15．A
二、 填空题
16．N、P、As、Sb、Bi ；VA；RH3 R2O5，HRO3、H3RO4。
17． 棕色玻璃瓶 冷暗处；1:3； 王水 ； Pt Au
18．
| 错误之处 | 应如何改正 |
| 1．试管a安装有误 | 试管a的管口应向下倾斜 |
| 2．夹试管a的铁夹的位置 | 铁夹应夹在距试管口1/3处 |
| 3．试管b安装有误 | 试管b口应向下 |
| 4．试管b不带塞子 | 把试管b口处的塞子换成一小团棉花 |
| 5．没有对反应物进行加热 | 用酒精灯对a试管内的药品进行加热 |
19．
（1）NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3
（2）2NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3
（3）K＋NH3＝KNH2＋H2↑
（4）CaO＋2NH4Cl＝CaCl2＋H2O＋2NH3
20．
（1）2NO＋2CO＝N2＋2CO2
（2）AB
21．
（1）5，2，14，5，2，7
（2）3，22，6，10，3，8
22．
（1）S，H2S，SO2，SO3，H2SO4
（2）N2，NH3，NO，NO2，HNO3
（3）略
提示：在常见的物质中，能被连续氧化的无机物有：N2、S、H2S、NH3。根据题意，五种物质中A、B一次氧化得C，C继续被氧化得D，所以A、B为可被连续氧化的物质，必在上述四种物质范围之内。
23．
（1）NH4Cl 、NH3 、HCl 。
提示：中学化学中能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的无色气体只有NH3。
（2）NH4Cl＋NaOH＝NH3↑＋NaCl＋H2O
NH4Cl（s）＋H2SO4（浓）＝NH4HSO4＋HCl↑
三、计算题
24．
（1）0.3 mol （2）36 ％
提示：（1）依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量与被还原后所得气体物质的量相同：6.72/22.4＝0.3 mol
（2）硝酸的总物质的量为：0.08 L×13.5 mol/L＝1.08 mol
剩余硝酸的物质的量为：0.08 L×1 mol/L＝0.08 mol
参加反应的硝酸的物质的量为：1.08 mol－0.08 mol＝1 mol
所以，反应中做酸的硝酸的物质的量为：1 mol－0.3 mol＝0.7 mol
设铜的物质的量为x，银的物质的量为y，则：64x＋108y＝30 g
铜是二价金属，1 mol铜要与2 mol硝酸成盐，同理，1 mol Ag要1 mol硝酸成盐，
则：2x＋y＝0.7
∴ y＝0.1 mol
25．
两组解：7.2 mL NO2和2.8 mL O2 (过量为O2)
8.6 mL NO2和1.4 mL O2 (过量为NO2,剩余气体为NO)