高二化学检测试卷
一、单项选择题（3×18=54分）
1．已知 X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X与Y组成的化合物的化学式是 [ ]
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5
2．下列叙述中，正确的是 [ ]
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等
C．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等
D．将98gH2SO4溶解于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol／L
3．在下列物质中，含有分子数目最多的是 [ ]
A．22．4 LH2 B．3．01×1023个Cl2
C．9×10-3kg H2O D．600mL2mol／L蔗糖溶液中的溶质
4．在下列反应中，既能放出气体，又是氧化还原反应的，且气体只是氧化产物的是 [ ]
A．浓盐酸与二氧化锰共热 B．石灰石与稀盐酸反应
C．过氧化钠与水反应 D．铁与稀硫酸反应
5．在下列物质水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是
A． CuSO4 B ．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl2
6．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关的化学反应方程式为：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑在这个反应中，H2O的作用 [ ]
A．是还原剂 B．是氧化剂 C．是溶剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
7．X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的 [ ]
A．N、O、S B．O、S、P C．O、F、Cl D．C、Si、P
8．下列分子中，具有极性键的非极性分子是 [ ]。
A．H2O B．NH3 C．CCl4 D．Br2
9．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是 [ ]。
A．NaBr B．NH4Cl C．KI D．CaCl2
10．将0.l mol N2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽里，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）（无色）
2NO2（g）（红棕色）
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 [ ]。
A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等 D．NO2的物质的量浓度不变
11．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1。若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）= 2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C则 [ ]。
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡不发生移动 D．A的百分含量增大
12．下列事实能说明醋酸属干弱电解质的县 [ ]。
①中和 10 mL 1 mol／L CH3COOH溶液需要 10 mL1 mol／L NaOH溶液
②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01 mol／L醋酸溶液的pH大于2
④0.1 mol／L CH3COONa溶液显碱性
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④
13．向含有①Mg2+，②Fe2+，③NH4+，④Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是 。
A．①② B．①④ C．③④ D．②③
14．将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是 [ ]。
A．3 mol／L HCl溶液 B．4 mol／L HNO3溶液
C．8 mol／L NaOH溶液 D．18 mol／L H2SO4溶液
15．下列离子方程式正确的是 [ ]。
B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+
C．硫酸铜溶液中加入硫化氢溶液：Cu2+＋S2-=CuS↓
D．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：
16．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 [ ]。
17．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能 [ ]。
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
18．下列说法中正确的是 [ ]。
A．淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖类 B．淀粉和纤维素都是纯净物
C．人造丝和蚕丝都是蛋白质 D．分子式符合Cn（H2O）m的，一定是糖类化合物
二、实验题
19．（8分）分要除去下列物质中所混有的少量杂质，应加入什么试剂？写出有关反应的化学方程式。
（1）铁粉中混有少量铝粉。
（2）FeC12溶液中混有少量FeCl3。
（3）Na2CO3中含有少量NaHCO3。
（4）乙烷中混有少量乙烯。
20（8分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______
________________________________________________________________
（3）实验中加热试管的目的是：
① _____________________________________________________________
② _____________________________________________________________
(4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是__________________________
_____________________________________________________________
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是___________________________________________________________________
三、综合题
21（10分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
____________________________________________________________
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
_________________________________________________________________
（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为
），其反应类型________________________-。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__________种，写出其中一种同分异构体的结构简式_________________________________________。
22（全国Ⅱ）（9分）
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则
（1）X是 、Y是 、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是
23．（11分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中 F粒子直径大小的范围：___________________。
（2）A、B、H的化学式：A __________、B ___________、H ___________。
（3）①H2O2 分子的电子式：________________ 。
②写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：____________________________。
（4）写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象：
（5）在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：
高二化学检测试卷答案
一、单项选择题（3×18=54分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| A | B | D | A | A | B | B | B | B |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| A | A | B | D | A | D | B | C | A |
二、实验题
19．（8分）（1）NaOH溶液，2NaOH+2Al+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑
（2）足量铁粉、Fe+2FeCl3=3FeCl2。
（3）加热、2NaHCO3 
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（4）溴水 、
。
20 (1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体
三、综合题
21（1）C7H10O5
（2）
（3）
(4)
(5) 消去反应
(6) 3
或
或 
22⑴氢 氮 氧
⑵N2O5
⑶ NH4+ HO－
⑷NH4NO3
28、（15分）
⑴ Fe2O3 CO
⑵ ① Fe2O3 ＋ 3 CO 
2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样正确)
23．（1）1nm—100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）① 
② 2Fe2+ +H2O2 +2H+ ==2Fe3+ +2H2O
（4）取少量 E于试管中，用胶头滴管入 NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿
润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
（5）4Fe2+ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na +