高二化学第一学期期中考试样卷试题卷(理科)3

相对原子质量：H：1　　O：16 ，　N：14　 S：32，Cu：64，Ba：137

一、选择题（只有一个正确选项，3^‘×18=54^‘）

1、下列气体中，既可用排空气法收集，又可用排水法收集的是

A、NO　　　　　 B、H₂　　　C、NH₃　　D、NO₂

2、在NO₂与水的反应中，NO₂

A、只是氧化剂　　　　　　　  B、只是还原剂

C、既是氧化剂，又是还原剂　　D、既不是氧化剂，又不是还原剂

3、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A、 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管上

B、 加NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管上

C、 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂

D、加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

4、在反应N₂+3H₂2NH₃中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol/1在此段时间内用H₂表示平均反应速率为0.45mol/1·S，则反应所经历的时间为

A、1S　　　　　　  B、0.44S　　　C、1.33S　　 D、2S

5、在密闭容器中进行下述反应，a A (g)+b B (g) c(C)(g)+ dD (g)，当反应达平衡时C的浓度为（C₁），然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达平衡时，C的浓度为（C₂），则（C₁）和（C₂）的关系是

A、（C₁）<（C₂）　　　 B、（C₁）>(C₂)

C、（C₁）=（C₂）　　　 D、不一定，要视反应中的化学计量数而定

6、将CO和H₂O（g）按物质的量为1：2进行混合，在一定条件下反应CO+H₂O(g) CO₂+H₂达平衡时，CO的转化率为25%，则平衡混合气的平均相对分子质量

 A、24　　 B、21.33　　　　  C、19.50　　 D、23

7、下列溶液肯定呈酸性的是

A、含有H⁺的溶液　　　　　　　 B、酚酞显无色的溶液

C、C（OH^－）<C(H⁺)的溶液　　　 D、PH值小于7的溶液

8、在CH₃COOHH⁺+CH₃OO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且C（H⁺）增大，应采取的措施是

A、加入NaOH　　　　　 B、加入盐酸　　　　C、加入　　　　D、加热

9、下列有关0.1mol/L　Na₂CO₃溶液的说法中错误的是

A、C(Na⁺)=0.2mol/L　　　　 B、C(OH^－)>C(H⁺)，C（HCO₃^－）>C(CO₃^2-)

C、C(Na⁺)≠2C(CO₃^2-)　　　 D、C(H₂CO₃) ≠0

10、25C°PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中，C(NH₄⁺)与C（Na⁺）的关系的正确的是

A、C(NH₄⁺)>C(Na⁺)　　　　　　　　　　　  B、C(NH₄⁺)=C(Na⁺)

C、C(NH₄⁺)<C(Na⁺)　　　　　　　　　　　  D、无法确定

11、25ml的滴管中装有标准盐酸，用来滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列情况中对测定结果无影响的是

A、 酸式滴定管用蒸馏水清洗后，即装入标液

B、 滴定前，锥形瓶用待测液清洗2—3次

C、 在盛有20ml待测的瓶中加适量的蒸馏水

D、达终点时，耗去盐酸的体积为25.50ml

12、下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

①　　 氯水在光照下，颜色变浅　　 ②H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

②　　 FeCl₃溶液加铁粉后颜色变浅　④FeCl₃溶液加热后颜色变深

A、①②　　　 B、②③　　　 C、③④　　　　　　 D、①④

13、二氧化氮存在下列平衡，2NO₂(g)  N₂O₄(g)+Q，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A、130℃，3.03×10⁵Pa　　　　　 B、25℃，1.01×10⁵Pa

C、130℃，5.05×10⁴Pa　　　　　 D、0℃，5.05×10⁴Pa

14、物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被坏的是

A、硝酸　　　　 B、硫酸铵　　 C、二氧化硫　　D、液氯

15、将0.2mol/1的醋酸钠溶液20ml与0.1mol /1盐酸20ml混合物，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的溶液关系正确的是

A、C（AC^－）>C(Cl^－)>C(H⁺)>C(OH^－)　　　　  B、C(Cl^－)>(C(AC^－)>C(HAc)>C(H⁺)

C、C(Ac^－)=C(Cl^－)>C(H⁺)>C(HAc)　　　　　　  D、C(Na⁺)+C(H⁺)=C(Ac^-)+C(OH^－)

16、某无色透明的下列溶液，在PH=0的条件下，能大量共存的是

A、Mg²⁺、NH₄⁺、Br^－、SO₄^2- 　　　 B、Cu²⁺、K⁺、NO₃^－ 、Cl^－

C、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^- D、Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-

17、可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）+Q(Q>0)达平衡后，下图的曲线符合勒夏特列原理的是

18、有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg，下列表述正确的是

A、 在25℃时，若溶液呈中性，则PH=7，AG=1

B、 　 在25℃时，若溶液呈酸性，则PH=7，AG<0

C、 　 在25℃时，若溶液呈碱性，则PH=7，　AG>0

D、25℃，溶液呈碱性，则PH>7，AG>0

二、填空题（20分）

19、在浓硝酸中放入铜片

（1）　　　 开始反应时的化学方程式为__________实验现象为________________

（2）　　　 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是__________________

（3）　　　 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是___________

（4）　　　 若将12.8g铜跟一定量的浓HNO₃反应，铜耗完时，共产生气体5.61（标况），则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，所得气体的平均相对分子质量为__________。

20、在一密闭容器中，某可逆反应mX+nYPZ， 在一定条件下达到平衡，已知m+n=p，X是固体，Z是气体。如果对体系加压，则化学平衡向____________方向移动，如升高温度时Y的转化率降低，则反应是_____________热反应。

21、温室下，0.1mol/1的下列四种溶液，a：NH₄Cl，b：Ba(OH)₂ ，C：HCl，

d ：Na₂SO₄中，溶液的PH从大到小的顺序是___________，水的电离程度从大到小的顺序是________________。

三、实验题

22、若用0.1mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的某一元强酸，判断下列情况下所造成的误差，使测得的浓度是偏高还是偏低或者无影响。

a)　　　　 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。____________-

b)　　　  一定体积的酸溶液注入锥形瓶后，加入蒸馏水稀释。____________

c)　　　  滴定操作时，摇动锥形瓶，待测液溅出。_______________

d)　　　  酸滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗。_____________

e)　　　　 标准液加入滴定管，开始滴定时发现液面在0刻度，而尖嘴部分留有气泡，滴定完毕后气泡消失。___________

23、（1）实验室常用饱和NaNO₂与NH₄Cl溶液反应制取纯净氮气,反应式为：

NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂+2H₂O+Q，实验装置如图（1）所示，试回答：

①　　 置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________（填写编号）

1.　　　　 防止NaNO₂饱和溶液蒸发

2.　　　　 保证实验装置不漏气

3.　　　　 使NaNO₂饱和溶液容易滴下

②　　 部分的作用是______________

a、冷凝　　　　　　 b、冷却氮气　　　　　 c缓冲氮气流

③加热前必须进行的一个操作步骤是________；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是____________

④集N₂前，必须进行的步骤是（用文字说明）__________。收集N₂最适宜的方法（填写编号）_____________。

1.　　　　 用排气法收集在集气瓶中　　　　　 

2.　　　　 用排水法收集在集气瓶中　　　　　

3.　　　　 直接收集在球胆中

（2）实验室合成氨装置如图（2）所示，试回答：

　　　　　　　 

装置甲的作用是既能干燥气体，又能观察N2、H2、混合的流速，则甲中所装的物质是______________。

从乙处导出的气体是____________；检验产物的简单化学方法是________________。

四、计算题（12分）

24、（4分）350体积（标况）的氨溶解在1体积水（р=1g/cm³）里，求所得氨水（р=0.294g/cm³）中NH₃的质量分数和物质的量浓度?

25、（8分）500molPH=1的稀硫酸和HCl的混合液与50mlBa(OH)₂，充分反应后过滤，得沉淀0.466g，溶液的PH值变为13，

求①原混合液中的SO₄^2-、Cl^－的物质的量浓度

 ②Ba(OH)₂溶液的物质的是浓度

第一学期期中考试样卷

高二化学答题卷（理科）

一、选择题（3×18=54分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
B	C	B	D	A	B	C	D	B	B	C	D	C	C	A	A	A	D

二、填空题（20分）

19、（1）Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H_2­O　　　现象　 铜片溶解，有红棕色气体产生溶液变绿色

　 （2）3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O　

　 （3）原因溶液中H⁺和NO₃^－和Cu 反应

　 （4）____________0.65_mol_____________，平均相对分子质量___41.2
20、平衡向逆（左）  方向移动，反应是放热热反应

21、PH从大到小的顺序是b　d　 a　　 c

  水的电离度从大到小的顺序是a　 d　 c　 b　

三、实验题（14分）

22、a 偏向　　b 无影响　　 c　偏低　 d偏低　　 e偏高

23、①C　 ②  a　　③　 检验气密性 　原因  该反应是放热反应　

④将装置中的空气赶净，　方法 　C　

（2）甲中所装的物质是　 浓H₂SO₄

乙处导出的气体是NH₃ N₂ H₂

检验方法（1）湿润的红色石蕊试纸　 （2）用蘸有浓盐酸的玻棒

5、计算题（12分）

24、氨水的质量分数=20.99%

C（氨水）=11.4mol/L

25、（8分）n(SO₄^2-)=0.002mol　　　　 n(Cl^－)=0.046mol

(1)原溶液中　  C（SO₄^2-）=4×10^-3mol/L

C(cl^－)=9.2×10^－2mol/L

(2)C(BaCOH)₂=1.05mol/L