高二化学基础测试3

一、单项选择题(共10分，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意)

1．下列物质的水溶液能导电，但不是电解质的是(　 )

①NH₃ ②H₂S　③Cl₂　④SO₂　⑤Na₂O　⑥NO₂　⑦H₂SO₄

A．①③⑤　　　B．②⑥⑦　　　C．①③④⑥　　　D．③⑤⑥

2．把0.05 mol NaOH固体分别放入下列10 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是(　 )

A．自来水　　　　　　　　　　 B．0.05 mol/L盐酸

C．0.05 mol/L醋酸　　　　　  D．0.05 mol/L氯化铵

3．含有1 mol NH₃的氨水，如果它的电离度为α，则溶液中未电离的分子与离子之和为(　 )

A．大于1　　　 B．α　　　　  C．1-α　　　　　 D．1+α

4．水是一种极弱的电解质，在室温时，平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值为(　)

A．1×10^－14 B．55.6×10⁷ C．10⁷ D．55.6

5．向蒸馏水中滴入少量的盐酸后，下列说法错误的是(　 )

A．pH增大了　　　　　　　　　  B．c (H^＋)·c (OH^－)乘积不变

C．c (OH^－)降低了　　　　　　　　  D．水电离出的c (H^＋)减少了

二、多项选择题(共40分，每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意)

6．在1 L浓度为c mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－离子物质的量之和为nc mol，则CH₃COOH在该温度下的电离度为(　)

A．n×100%　　　　 B．×100%　　　 C．(n－1)×100% 　　　D．n%

7．下列叙述正确的是(　 )

A．使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

B．使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

C．使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

D．使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

8．等物质的量浓度的下列溶液中，浓度最大的是(　)

A．NH₄HSO₄　　　　　 B．NH₄Cl　　　　　 C．NH₄HCO₃　　　　　 D．NH₄NO₃

9．100 mL 0.6 mol/L HCl溶液与等体积0.4 mol/L的NaOH溶液混合后溶液(　)

A．pH＝2　 　　　　　　　　　　　　　 B．pH＝0.2 　　　 

C．c(H^＋)＝0.2 mol/L　　　　　　　　　　 D．c(OH^－)＝10^－13 mol/L

10．体积相同，pH也相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH分别与足量的Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂的体积(　)

A．同样多　　　 　　　　　　　　　　　 B．HCl、H₂SO₄一样多

C．H₂SO₄的最多　　　　　　　　　　　　　D．CH₃COOH的最多

11．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是(　)

A．pH＝3的HNO₃与pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸与pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)₂溶液

12．分别在pH＝2的酸溶液和pH＝13的NaOH溶液中加入足量的Al，放出H₂的量前者多，其原因可能是(　)

A．两者溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．两者溶液的体积相同，酸是弱酸

C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大

13．同温下，两种稀CH₃COOH溶液，A溶液的物质的量浓度为C，电离度为α₁；B溶液的c (CH₃COO^－)＝C，电离度为α₂，那么下列叙述错误的是(　)

A．A溶液的pH大于B溶液的pH

B．α₁<α₂

C．B溶液的物质的量浓度为C/α₂

D．A溶液的c (H^＋)是B溶液c (H^＋)的α₁倍

14．100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，温度不变测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是(　)

A．此时水的离子积为K_w＝1×10^－14

B．H₂O电离出的c (H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．H₂O的电离度值温度的升高而升高

D．c(H₃O^＋)＞c()

15．某强酸溶液的pH＝a，强碱溶液的pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液的体积V_(酸)和碱溶液的体积V_(碱)的正确关系是(　)

A．V_(酸)＝10² V_(碱)   B．V_(碱)＝10² V_(酸)

C．V_(酸)＝2 V_(碱)　　 D．V_(碱)＝2 V_(酸)

三、填空题(共24分)

16．在室温101 kPa条件下饱和的H₂S水溶液的浓度为0.1 mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各实验：

(1) 向此溶液中加入适量溴水，溶液的pH变_____(大或小)，溶液的颜色由_____色变_____色，同时出现_______现象，该反应的离子方程式为_________。

(2) 向此溶液中通入足量的O₂，溶液的pH变______(大或小)，溶液的颜色由_____变_____色，同时出现________现象，该反应的化学方程式为_______。

(3) 向此溶液中加入少量Na₂S晶体，溶液的pH变______，这是因为________。

17．碳酸氢钠溶于水，溶液呈_______性，其离子方程式为_________；硫酸氢钠溶于水，溶液呈_______性，其电离方程式为_________；把碳酸氢钠饱和溶液和硫酸氢钠的溶液混合，可观察到的现象为_________，其反应的离子方程式为__________。

18．向0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中滴入几滴酚酞，溶液显________色。

(1) 若向上述溶液中加水稀释，则Na₂CO₃的水解程度将______；溶液的颜色将变_____。

(2) 若将上述溶液加热，Na₂CO₃的水解程度将______；溶液的颜色将变_______。

19．室温时，pH＝3的醋酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，则此时醋酸的电离度为______；若在一定温度下，pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液等体积混合，亦恰好完全反应，则该醋酸的电离度可表示为_________。

20．甲同学向自制少量的Mg(OH)₂浑浊液中加入浓NH₄Cl溶液，结果沉淀完全溶解；乙同学向自制少量的Mg(OH)₂浑浊液中加入浓CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。试用有关理论解释这些事实_______________________________________________。

四、简答题(共13分)

21．(1) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______(填碱性，酸性或中性)，其原因是(用离子方程式表示)___________________。

(2) 已知CH₃COONH₄溶液为中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH_____7(填大于、小于或等于)；将同温下等浓度的三种盐溶液(A．NH₄HCO₃、B．CH₃COONH₄C．(NH₄)₂CO₃)按pH由大到小的顺序排列___________。

22．(1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别与足量的颗粒大小相同的Zn反应，开始产生H₂的速率_____________，充分反应后产生H₂的量____________________________，原因是_____________________。

(2) 在一定量的盐酸中加入足量的Zn粒，要使产生H₂的量保持不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是___________。

23．已知25℃时n种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表

①H2SO4溶液中	②NaHSO4溶液中	③CH3COOH	④HCl
10%	29%	1.33%	100%

已知H₂SO₄的电离为H₂SO₄＝H^＋＋，H^＋＋

(1) 25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中c (H^＋)由大到小的顺序为(填序号)_____________。

(2) 25℃时，pH相同的上述四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为____________。

(3) 25℃时，将足量的Zn粉放入等体积，pH＝1的上述四种溶液中，产生的体积由大到小的顺序为___________。

(4) 25℃时，0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中，的电离度小于0.1 mol/L NaHSO₄溶液中的电离度的原因是___________________。

五、计算题(共13分)

24．依据氧化还原反应：KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄→MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

① 称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

(1) 配平上述氧化还原反应方程式______________________；

(2) 若生成0.4 mol Fe₂(SO₄)₃，则反应中转移电子的物质的量为______________；

(3) 下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有_____________；

A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．碱式滴定管　E．酸式滴定管

25．为了测定某铜银合金的成份，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标况)，并测得溶液的pH＝0。假定反应的体积仍为80 mL，试计算：

(1) 被还原HNO₃的物质的量；

(2) 合金中银的质量分数。

参考答案

一、单项选择题(共10分，每小题2分)

1	2	3	4	5
C	B	D	B	A

二、多项选择题(共40分，每小题4分)

6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
C	BC	A	D	BD	D	BC	B	A	B

三、填空题(共24分)

16．(6分) (1) 小、橙、红、淡黄色沉淀，H₂S＋Br₂＝2H^＋＋Br^－＋S↓(2) 大、橙、黄、淡黄色沉淀，2H₂S＋O₂＝2H₂O＋2S↓(3) 大，Na₂S电离出的S^2－促使H₂S的电离平衡向左移动，溶液中c(H^＋)减小。

17．(6分) 碱性，＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；酸性，KHSO₄＝K^＋＋H^＋＋产生气泡，＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

18．(5分) 红 (1) 增大；浅 (2) 增大；深

19．(4分) 1%；10^16－(a＋b)%

20．(3分) Mg(OH)₂在水中存在溶解平衡，Mg(OH)₂Mg^2＋＋20H^－，加入铵盐后，

+OH^－NH₃·H₂O，溶液中c(OH^－)减小，溶解平衡向右移动，沉淀完全溶解。

四、解答题(共13分)

21．(4分) (1) 碱性，CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－(2) >；CAB

22．(5分) (1) 相等，CH₃COOH的多，两酸溶液的pH相同，溶液中c (H^＋) 相同，所以，反应开始时反应速率相同，当溶液体积和pH相同时，CH₃COOH溶液中溶质物质的量大于盐酸中溶质的物质的量，所以，与CH₃COOH溶液反应放出的H₂多。

(2) 加入CH₃COONa晶体，CH₃COONa电离出的CH₃COO^－促使CH₃COOH的电离平衡向左移动，溶液中的c (H^＋)降低，使反应速率减小，因溶液中可提供的H^＋的数量不变，所以反应放出的H₂的量不变。

23．(4分) (1) ①>④>②>③；(2) ③>②>④>①；(3) ③>②>①>④；(4) 在H₂SO₄中，H₂SO₄＝H^＋＋，H^＋＋；在NaHSO₄中NaHSO₄＝Na^＋＋，H^＋＋，前者由于c (H^＋)大于后者，故抑制了的电离，所以电离度前者小于后者。

五、计算题 (共13分)

24．(5分) (1) 2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄＝2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O；

(2) 0.8 mol　(3) ACE

25．(8分)

(1) 被还原HNO₃的物质的量＝生成NOx的物质的量。

(2) 成盐HNO₃的物质的量＝13.5 mol/L×0.08 L－0.3 mol－1 mol/L×0.08 L＝0.7 mol。

设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y。

　　 

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