高二化学第一次月考试卷（9月）
班级 学号 姓名 成绩
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题（4×15=60分，每小题只有一个正确答案）
1、实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（ ）
A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3
2、已知25%的氨水密度为0.91 g·cm－3，5%的氨水密度为0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法判断
3、为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 （ ）
A.用水湿润 B.加热干燥 C.加NaOH溶液 D.加少量HCl
4、100mL 6mol/LH2SO4 与过量锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总质量，向反应物中分别加入适量的下列物质，其中不符合要求者 （ ）
A.碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钠溶液 D.醋酸钠（固体）
5、将固体NH4Br
置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4Br(s) 
NH3(g) + HBr(g) ，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol/L，HBr的浓度为4mol/L，若上述反应速率用V(NH3)表示，下列数据正确的是
（ ）
A.0.5mol/(L·min) B.2.5 mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min) D.5 mol/(L·min)
6、在一定条件下，以物质的量之比1:3:2，在一密闭容器中充入A、B、C三种物质，可逆反应A(g) + 3B(g) 
2C(g) 达到平衡的标志是： （ ）
A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等
C. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
7、反应2A(g) xB(g)+2C(g)，在一定条件下达到平衡时密闭容器的体积一定，压强增大了30%，A转化了20%，设温度不变，此反应中系数x的值为 （
）
A.2 B.3 C.4 D.5
8、在密闭容器中发生反应
2SO2 +O2 2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20moL和10moL，达到平衡时，SO2的转化率为80％。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成份的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为：
（ ）
A.10mol 10% B.20mol 20%
C.20mol 40% D.30mol 80%
9、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值为
( )
A.2 B.3 C.4 D.5
10、把下列4种X溶液，分别加进4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ）
A．20mL，3mol·L-1 B．20mL，2mol·L-1
C．10mL，4mol·L-1 D．10mL，2mol·L-1
11、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A、v(A)=0.5 mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3 mol·L—1·s—1
C、v(C)=0.8 mol·L—1·s—1 D、v(D)=1 mol·L—1·s—1
12、在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A和n mol B，发生下列反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为w mol·L—1。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A，b mol B，c mol C，要使平衡时C的浓度仍为w mol·L—1，则a、b、c必须满足的关系是
（ ）
A、a：b：c=m：n：p
B、a：b=m：n， 
+b=p
C、
+a=m，
+b=n D、a=
，b=
，c=
13、0.3 molCu2S和HNO3反应，若生成物是Cu(NO3)2 、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）
A．o.6 mol B．1.0 m C．1.2 mol D．2.2 mol
14、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出硝酸的氧化性的是（ ）
A．FeO和HNO3 B．H2S和HNO3
C．Al(OH)3和HNO3 D．C和HNO3
15、据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是 （ ）
A．该化合物为离子化合物 B．碳氮键比金刚石中碳碳键更短
C．碳氮的单质化学性质均不活泼 D．氮原子的最外层电子数比碳多
二、填充题
16、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl- 和SO42- 的反应速率与时间的关系如右图所示，已知这个反应速率随溶液中[H+]增大而加快。
（1）
反应开始时反应速率加快的原因是_____
__ _；
用离子方程式表示： 。
（2） 反应后期反应速率下降的原因是_____________
_ 。
17、有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气，在保持400℃条件下发生反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。
（1）达到平衡所需时间A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B_______ 。
（2）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入数量不多的等量Ar气，A容器的化学平衡向___________移动，B容器的化学平衡______移动。
（3）达到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数______，B容器中SO3的体积分数________。（填增大、不变、减小）
18、在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1mol H2与2mol Br2时，达到平衡后生成amol HBr（见下表已知项）。在相同条件下，要保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）~（3）的状态，填写表中的空白：
19、反应A + B 
2C，其中A为有色气体，其混合物颜色深浅与反应时间、温度(T)之间的关系如右图所示：（B、C均为无色物质）
⑴该反应是 热反应（填“吸”、“放”）
⑵若A、B、C均为气态物质，增大压强时，B的转化率 ，混合气体颜色 。
⑶若A、B为气体物质，C为固态，增大压强时，A的转化率 。
三、计算题
20、在2L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2，在一定的条件下使其反应，5min末测得反应混合物中NH3占25%(体积分数)。求：
⑴5min内用H2浓度变化表示的平均反应速率。
⑵H2的转化率。
⑶5min末混合气的密度及平均相对分子质量 。
21、工业上制取HNO3的方法是将NH3催化氧化生成NO，NO再与O2反应生成NO2，然后NO2与水反应得HNO3和NO（NO循环使用），生成的硝酸再与NH3反应生成NH4NO3。
⑴写出NH3催化氧化的化学方程式 。
⑵将适量的氨气和二氧化氮置于一密闭容器中，用CuO—Cr2O3为催化剂，在一定温度下完全反应后，容器只有氮气和水蒸气，该反应可用于NO2污染的防治，其化学方程式为 。
⑶现有NH3100 t，将其一部分氧化制成HNO3，再与NH3反应生成NH4NO3，若每一步的转化率均为100%，则可生成NH4NO3 t。
⑷硝酸铵在受热条件下会发生分解，试配平该反应的化学方程式。
NH4NO3= N2↑+ HNO3+ H2O
答案： 111D、112C、1D、2A、3B、4AB、5B、6B、7A、8A、9A、12B、13C、14A、15B、16、A
16、开始阶段发生如下反应：
⑴2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4由于生成硫酸，氢离子浓度增大，则反应速率加快；
⑵随时间的延长，KClO3不断消耗，并有氢离子与亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸，则反应速率减慢
17、⑴短，大； ⑵逆反应方向，不； ⑶不变，增大
18、⑴2amol；⑵0，0.5mol；⑶2（n-2m）mol，（n-m）amol
19、⑴放 ⑵不变 变深 ⑶增大 23．1%
20、.⑴0.15mol·(L·min)-1，⑵50%，⑶31g·L-1，15.5。
21、⑴4NH3+5O2
4NO+6H2O ⑵8NH3+6NO27N2+12H2O
⑶235.3 ⑷5、4、2、9