高二化学第一学期期中考试试卷7
（B卷）
说明：1.满分：100分；考试时间：90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共45分)
1.下列元素不属于氮族元素的是（ ）
A. N B. As C. Se D. P
2. 在下列各给定温度和浓度的醋酸溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是（ ）
A.20°C,0.1mol/L B.30°C,0.1mol/L C.20°C,0.01mol/L D.30°C,0.01mol/L
3. 某氨水pH＝x，某盐酸pH＝y，已知x＋y＝14，且x>11。将上述两溶液等体积混合后，所得溶液各离子的浓度由大到小的顺序排列正确的是（ ）
A. c（Cl一）>c(NH4＋) >c（H＋）>c(OH一) B. c(NH4＋) >c（Cl一）> c（H＋）>c(OH一)
C. c(NH4＋) >c（Cl一）>c(OH一)> c（H＋） D. c（Cl一）>c(NH4＋) >c(OH一) >c（H＋）
4. 铜与1 mol/L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2 mol/L，则溶液中 c（H＋） 同时下降（ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
5. 下列物质在水溶液中存在电离平衡的是（ ）
A. NaOH B. H2SO4 C. CH3COOH D. MgCl2
6. 用水稀释1mol/L的CH3COOH溶液时，始终保持增大的趋势的是（ ）
A．溶液中CH3COO- 的浓度 B.溶液中CH3COOH的浓度
C.溶液中氢离子的浓度 D.溶液中氢离子的数目
7. 在不同条件下，分别测得反应2SO2+O2≒2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
A. v(SO2)=4mol/(L•S) B.v(O2)=3mol/(L•S)
C. v(SO2)= 0.1mol/(L•S) D.v(SO3)=10mol/(L•min)
8. 反应A（气）+ B（气）
C（气），分别在100℃和200℃下进行所得的曲线分别为Q、P，正反应为放热反应的图象是：( )
9. 常温下，下列溶液中酸性最强的是（ ）
A.PH=4.5 的溶液 B.c(H+)=10-4mol/L的溶液
C.c(OH-)=10-8mol/L的溶液 D.加入甲基橙变红的溶液
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
B. 铝跟冷的浓硝酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C. 硫酸铝和氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
D. 铝和氢氧化钠溶液： Al+2OH-=AlO2-+H2↑
11. 下列变化中，不属于氮的固定的是（ ）
A.镁在空气中燃烧生成氮化镁 B.雷雨天时，大气中生成一氧化氮
C.根瘤菌使空气中的氮转化为氨 D.在加压降温条件下使空气中的氮气液化
12. 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. NH3•H2O=NH4++OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2-
C. H2S
2H++S2- D.NaOH=Na++OH-
13. 两种不同浓度的NaOH溶液，c(H+)分别是10-14mol/L和10-10mol/L，将这两种溶液等体积混合后，所得混合溶液的c(H+)是（ ）
A. (10-10+10-14)mol/L B. 2X10-14mol/L C. 2X10-10mol/L D. (10-10+10-14)/2 mol/L
14. 向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液的（ ）
A.PH值升高 B.酸性增强 C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大 D.c(OH-)增大
15. 在(1)纯水中， (2)PH=3的盐酸中，(3)PH=3的NH4Cl溶液中，(4)PH=11的NaOH溶液中，水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A. (1)=(2)=(3)=(4) B. (3)>(2)=(4)>(1) C. (3)>(1)>(2)=(4) D. (1)>(3)>(2)=(4)
二、选择题(每题有1--2个正确答案，每题3分，共15分)
16. 用已知浓度的盐酸去滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，在下列操作中，能导致所测定的NaOH溶液的浓度偏低的是（ ）
A.酸式滴定管未用标准酸液润洗 B.滴定时有酸液遗漏
C.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗过
D.指示剂由红色变为无色时，就认为已达到滴定终点，摇动后又变红色
17. 将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是（
）
A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO3
18. 在一定条件下，可逆反应N2+3H2 2NH3+Q达到平衡，当改变下列条件后，有关的叙述中错误的是（ ）
A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等。
B.加压，V(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数。
C.降温，V(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数。
D.容器体积不变，加入氩气，V(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数。
19. 其中能增大反应物分子活化分子百分数的是
A.增大反应物浓度 B.增大压强（有气体参加） C.升高温度 D.催化剂
20. 常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L，该溶液的PH值可能为（ ）A. 11 B. 3 C. 8 D. 7
第一学期期中考试
高二 化学试卷（B卷）答题卷
班级 姓名 考号
选择题答题处（每题3分，共60分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
三填空题（每空1分，共12分）
21.室温时，物质的量浓度为0.1mol/L的H3PO4溶液中，
其中阴离子浓度最大的是 （填离子符号），
c(H+) 0.3mol/L（填“大于”“等于”“小于”）。
22. （5分）在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)＋NO2(气)
CO2(气)＋NO(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
(1)增大容器的体积，平衡 ，反应混合物的颜色 。
(2)通人CO2气体，平衡 ，反应混合物的颜色 。
(3)加入催化剂，平衡 。
23. 在一定条件下，反应A(气)＋B(气)
C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
A． B． C． D． E．
(1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
四、推断（4分）
24.某种常见的白色晶体A，与盐酸反应放出无刺激性气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液并加热，则析出白色沉淀C和放出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可以生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，写出A、B、C的化学式：A ；B ；C ；
加热固体A，生成水、B和D的化学方程式：
五、实验（4分）
25.A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
（1）A的化学式是______________
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是__________。收集气体B的方法是____________。
（3）收集气体C的方法是____________。
六、计算
26. (10分)在常温下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，Na2CO3的水解达到平衡时CO32－已水解的浓度(mol/L)分数为a，HCO3－的平衡浓度为bmol/L。求该溶液的c(H+)。
27. （10分）如图，一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的体积可变的容器内，活塞的一端与大气相通。容器中发生以下反应：N2＋3H2
2NH3。当反应达到平衡时，测得混合物的体积为7体积。
请回答以下问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始时的N2、H2和NH3的体积，反应达到平衡时，混合气体中各物质的百分含量与上述平衡相同。
①若a=1, c=2则b= 。在此情况下，反应起始时将向 方向移动。
② 若规定起始时反应向逆反应方向进行，则此情况下c 的取值范围是 。
（2）在上述装置中，若控制反应达到平衡时混合气体的体积是6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。