高二化学第一学期期中考试试卷10
相对原子质量：H-1；O-16；Ca-40；P-31。
所有题目的答案均写在答题卡上
一、单选题：（16×3’）
1．关于氮气的性质的说法中，错误的是（ ）
A．通常情况下，氮气的性质很不活泼。
B．可在氧气中燃烧，生成NO。
C．在水中溶解度小（通常情况下）。
D．跟H2在一定条件下发生反应，N2是氧化剂。
2． 已知反应A＋3B====2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·s－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.5 mol·L－1·s－1 B．1 mol·L－1·s－1
C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
3．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A． 密闭、低温是存放氨水的必要条件。
B． 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率。
C． 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气。
D．在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化。
4．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器残留
体积的气体，该气体与空气接触后变成红棕色，则m与n的比值为（ ）
A．3：2 B．2：3 C．8：3 D．3：8
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比（ ）
A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：1
6．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．FeO＋HNO3 B． Fe2O3＋HNO3 C．Al(OH)3＋HNO3 D．S＋HNO3
7．20世纪20年代，化学家创立了酸碱质子理论，其要点是凡能给出质子的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ）
①H2O；②CO32－；③Al3＋；④CH3COO－；⑤NH4＋；⑥HCO3－；
A．②③ B．①⑥ C．④⑥ D．⑤⑥
8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，导电能力基本不变的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol·L－1醋酸溶液 C．0.8 mol·L－1盐酸
D．0.5 mol·L－1的NaCl溶液
9．在反应aBrF3＋bH2O=====cHBrO3＋dHBr＋eHF＋fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)=====2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则反应B的转化率为（ ）
A．80% B．40% C．20% D．50%
11．反应2X(g)＋Y(g)====2Z(g) （正反应为放热反应）。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A． T1＜T2；P1＜P2
B． T1＜T2；P1＞P2
C． T1＞T2；P1＞P2
D．T1＞T2；P1＜P2
 |
n
T2 P1
T2 P2
T1 P2
0 t
12．某由水电离出的C(H＋)=10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Cl－、H＋、SO42－ B．K＋、OH－、CO32－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NO3－、K＋ D．Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－
13．标准状况下，16.8LNH3恰好被含有49g磷酸溶液吸收，则生成的盐是（ ）
A．NH4H2PO4 B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4和(NH4)2HPO4
D. (NH4)3PO4和(NH4)2HPO4
14．可逆反应A(g)＋B(g)=====2C(g)在固定容积的容器中进行。如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%，若向容器中充入1molC，在同样温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（ ）
A．m＞n B.m＜n C.m=n D.无法比较
15．下列各溶液中，pH最大的是（ ）
A．pH=4的醋酸和pH =10的烧碱溶液等体积混合。 B.pH=5的盐酸稀释1000倍。
C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍。 D.pH=9的氨水稀释1000倍。
16．等体积等物质的量的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是（ ）
A．C(M＋)=C(A－)；C(OH－)=C(H＋) B. C(M＋) ＞C(OH－)＞C(A－)＞C(H＋)
C. C(M＋)＞C(A－) ＞C(H＋) ＞C(OH－) D. C(M＋)＋ C(H＋)=C(A－)＋C(OH－)
二、填空题（共3题，共28分）
17．（6分）已知RXO42－＋MnO4－＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2mol RXO42－离子参加反应时共转移0.4mole－。请填空：
（1）反应的氧化产物为_________________；
（2）x=_______________________；
（3）参加反应的H＋的物质的量为______________________。
18．（12分）在一定条件下，xA＋yB===zC的反应达平衡。
（1） 已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是______________。
（2） 已知C是气体，且x＋y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________移动。
（3） 已知B、C是气体，当其它条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是__________态。
（4） 加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”反应）。
19．（10分）（1）除H＋、OH－外，某中性溶液中已肯定存在Na＋、NH4＋、Cl－，第四种肯定存在的离子在下列离子中选择：K＋、CH3COO－、NO3－、ClO4－。
你认为是哪一种？_________理由是_______________________________________________。
（2）通过简单的实验证明Cu(OH)2是一种弱碱___________________________________。
（3）用简单实验证明Na2CO3能水解，且温度越高水解程度越大_______________________。
三、推断题（共10分）
20．固体W是一种不含结晶水的晶体，它有如下图所示的变化关系：
A
W 白色沉淀
E
D
H2O
W
B
E
B
C
（1）D的分子式________________
（2）W溶液与盐酸反应的离子方程式______________________________
(3) W受热分解的化学方程式______________________________-
(4) 将盛有B与C的混合气体20mL的试管倒置于水中，液面不断上升，最终试管内剩余气体5mL，则混合气体中B气体的体积为__________mL或________mL
四、计算题（共2题，共14分）
21．（6分）某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2＋3H2=====2NH3达平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3浓度分别为M、N、Gmol·L－1，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：
（1） 若x=0，y=0，则z=_________
（2） 若x=0.75mol，则y=_________，z=______________。
22．有一组成为Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式盐。取该晶体7.56g加热至150℃使之脱去全部结晶水，残余物的质量为7.02g；再取该晶体7.56g溶于水配成溶液需加4.44gCa(OH)2才能使其全部转化为正盐，试解答：
（1） 求Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O中的m、n的值。
（2） 用酸式盐的形式写出其最简式。