高二化学第一学期期中考试试卷
本试卷中可能用到的原子相对质量 H ~ l C ~ 12 N ~ 14 O ~ 16 Cu ~ 64
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是 （ ）
A Cu B Ag C Al D Mg
2．实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的气体发生装置相同的是 （ ）
A Cl2 B O2 C H2 D CO2
3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时可加热）（ ）
A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C NaOH D AgNO3
4．在2 L容器中，加入4mol A和6mol B 发生下列反应：4A(g)+6B(g) ===== 4C(g)+5D(g)，经过10 s，剩下2mol A，则用B表示的反应速率是 （ ）
A 0.1mol/（L·s ） B 0.225mol/（L·s ）
C 0.15mol/（L·s ） D 0.9mol/（L·s ）
5．有三支试管，分别加入下列物质，
甲：10mL 0.01mol·L－1 FeCl3溶液 和10mL 0.01mol·L－1 KSCN溶液
乙：5mL水10mL 0.01mol·L－1 FeCl3溶液 5mL 0.01mol·L－1 KSCN溶液
丙：10mL 0.1mol·L－1 FeCl3溶液 和10mL 0.1mol·L－1 KSCN溶液
观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）
A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断
6．合成氨采用500℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时（ ）
A 合成氨的化学反应速率最大
B N2的转化率最高
C 催化剂的活性最大
D NH3在平衡混合气体中的体积分数最大
7．在NO2与水反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ）
A 3：1 B 1：3 C 1 ：2 D 2 ：1
8．既能用浓H2SO4又能用碱石灰干燥的气体是（ ）
A Cl2 B SO2 C NH3 D NO
9．当可逆反应：2SO2 + O2
2SO3
达到平衡后，通入18O2，一定时间后，18O存在于（
）
A O2 B SO3、SO2 C SO2、SO3、O2 D SO3、O2
10．在合成氨反应中N2＋3H2 2NH3中，能使化学反应速率减小的是 （
）
A 增大压强 B 升高温度
C 保持体积不变，加入氩气 D 保持压强不变，加入氩气
二、选择题（每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意）
11．下列含氮的化合物是酸酐的是（ ）
A NO B NO2 C N2O3 D N2O5
12．下列措施能增大单位体积内活化分子的百分数的是（ ）
A 增大浓度 B 增大压强 C 升高温度 D 加催化剂
13．下列各组比较中，正确的是 （ ）
A 原子半径：N<P<S B 稳定性：NH3< H2O < HF
C 碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3 D 酸性：H3AsO4> H2SeO4> HBrO4
14．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A 磷酸溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：H3PO4＋OH－＝H2PO42－＋H2O
B 铜与稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液的反应：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
D 锌与稀硝酸的反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑
15．在一定温度的密闭容器中，下列能证明可逆反应
达到平衡的是（ ）
A 氨气的生成速率与氨气的分解速率相等
B 单位时间内，生成a mol氮气的同时生成3a mol的氢气
C 氮气、氢气、氨气的分子个数比为1：3：2
D 单位时间内，断裂6molN-H键的同时断裂3mo1H-H键
16．密闭容器中，反应x A(g)+y B(g)z C(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温
度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正
确的是（ ）
A x + y<z B 平衡向正反应方向移动
C B的转化率降低 D 正反应为吸热反应
17．在水溶液中存在下列平衡：Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－+ 2H+
（橙红色） （黄色）
现欲使橙红色的K2Cr2O7溶液向黄色转化，可采取的措施是（ ）
A 加入少量HCl B 加入少量NaOH C 加入少量水 D 蒸发浓缩
18．已知25%氨水的密度为
，5%氨水的密度为
，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（
）
A 等于15% B 大于15%
C 小于15% D 无法估算
19．a克Cu与含b克HNO3的硝酸溶液恰好反应，若a：b＝8：21，则反应中被还原硝酸的质量为 （ ）
A b克 B b/2克 C 3b/4克 D b/4克
20．下列可逆反应达到平衡后，升高温度可使混合气体平均相对分子质量增大的是（ ）
A 2NO2 (g) N2O4 (g) （正反应为放热反应）
B 2SO3 (g) 2SO2 (g) ＋ O2 (g) （正反应为吸热反应）
C H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI (g) （正反应为放热反应）
D 4NH3 (g) ＋
5O2 (g)
4NO (g) ＋
6H2O（g） （正反应为放热反应）
21．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反应为放热反应），在不同温度(Ｔ1和
Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是（ ）
A Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2
B Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2
C Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2
D Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2
22．对于可逆反应：A（ｇ）＋2B（ｇ）
2C（ｇ）（正反应为吸热反应），下列图象正确的是（ )
23．0.3 molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A 0.4 mol B 0.2 mol C 0.05 mol D 3.0 mol
三、填空题（34分）
24．（1）配平下列方程式：（4分）
① P4 + HNO3 + H2O—— H3PO4 + NO
② MnO4－ + Fe2+ + H+—— Mn2+ + Fe3+ + H2O
（2） 氧化剂MO（OH）2 + 中M元素的化合价为+5，25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10 －4 mol MO（OH）2 + 的溶液还原并生成SO42－，则M元素在产物中的化合价为 。（2分）
25．在某温度下，A+B
2C类型的反应达到平衡：
（1）若升高温度时C的浓度减小，则正反应是_____热反应，在升高温度时，正反应速率
______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。
（2）在增加或减少B物质时，平衡不移动，则B物质为________态。
（3）若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B物质为______态，C为______态。
（4）若加入正催化剂，平衡______移动，达到平衡状态的时间______ (填“延长”、“缩短
或“不变”)。（8分）
26．某混合气体中可能含有N2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是______，一定不含的气体是______,可能存在的气体是______。（6分）
27．某温度下1L密闭容器中1molN2和3molH2，使反应N2 +3 H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为 m mol、 n mol、g mol。如果温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、q的值不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：
（1）若x=0，y=0，则z= mol。（2）若x=0.25mol，则 y= mol，z= mol。
（3）x、y、z应满足的一般条件是（用两个方程式来表示） 。（8分）
28．在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)
(1)当a=b+c时，B的物质的量分数___________。
(2)当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。
(3)当a＜b+c时，A的转化率___________。（6分）
四、实验题（18分）
29．在室温下，2NH3+3Cl2=N2+6HCl，根据以上原理，可以制取纯净干燥的氮气，现有如下图所示仪器，并有①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③碱石灰 ④浓盐酸 ⑤固体氢氧化钙
⑥二氧化锰 ⑦固体氯化铵。设计的制取过程是：
请回答下列问题：
（1）制取纯净干燥的氨气应使用的仪器为_________（填仪器编号），使用的试剂为__________。（填试剂序号）
（2）制取Cl2的化学反应方程式为____________________________________。
（3）在制取的N2中含有少量的氨气和氯气，为了除去氨气和氯气，并得到干净的N2，可将混合气体先通过_____________，再通过____________。（以上两空填试剂序号）
（4）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量比小于__________时，尾气里一定含有较多的氯气；当反应装置里的氨气和氯气的物质的量比大于_______时，尾气里一定含有较多的氨气。(10分)
30．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，现反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
理由是 。
（3）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（8分）
五、计算题（16分）
31．在一定温度和压强下，N2和H2以1：3的体积比相混合，反应达到平衡时氨气的体积分数为25％，求：(1)此时混合物中N2的体积分数 (2)计算H2的转化率。（6分）
32．在一支10mL的试管里充满NO2和O2的混合气体，将其倒立于充满水的水槽中充分反应：
① 若原气体中含2mLNO2,则最后试管内剩余气体（O2）________ mL。
② 若原气体中含9mLNO2,则最后试管内剩余气体（NO）________ mL。
③ 若原气体中NO2的体积为x mL，最后试管内剩余气体为y
mL，试求当x取值不同时，y与x的关系式y=f(x)。并在下图坐标系中画出y=f(x)的关系曲线。（10分）
高二化学第一学期期中考试答卷
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二、选择题（每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
三、填空题（34分）
24．（1）① 、 、 、 、 （2分）
② 、 、 、 、 、 （2分）
（2） （2分）
25．（1） 热反应，______， （以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）
（2） 态
（3）______态， ______态
（4）______， ______ （填“延长”、“缩短”或“不变”）（8分）
26． ， ， （6分）
27．（1） mol （2）y= mol，z= mol
（3） （8分）
28． ( 填写“增大”“减小”或“不变”)
(1) ___________
(2) ___________
(3) ___________（6分）
四、实验题（18分）
29．（1）________（填仪器编号）， （填试剂序号）
（2）____________________________________
（3）_____________， _______ _____（以上两空填试剂序号）
（4）__________、____ ___（10分）
30．（1） mol/(L·min)
（2） 反应（选填吸热、放热），理由是
（3）C2＝ mol/L， （8分）
五、计算题（16分）
31．（6分）解：
32．（10分）① 剩余气体（O2）________ mL
② 剩余气体（NO）________ mL（直接填写答案）
③ （要写过程）
 |
高二化学第一学期期中考试答案
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| C | B | A | C | B | C | C | D | C | D |
二、选择题（每小题4分，共52分。每小题有一个或两个选项符合题意）
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 |
| CD | CD | B | B | AD | C | BC | C | D | D | C | D | D |
三、填空题（34分）
24．（1）① 3 、 20 、 8 、 12 、 20 （2分）
② 1 、 5 、 8 、 1 、 5 、 4 （2分）
（2） 0 （2分）
25．（1） 放 热反应， 增大 ， 增大 （以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）
（2） 固或液 态
（3） 气 态， 气 态
（4） 不 ， 缩短 （填“延长”、“缩短”或“不变”）（8分）
26． NH3、NO ， NO2、HCl、O2 ， N2 （6分）
27．（1） 2 mol （2）y= 0.75 mol，z= 1.5 mol
（3） y=3x ， 2x+z=2或 y+z=2 （8分）
28． ( 填写“增大”“减小”或“不变”)
(3) 不变
(4) 减小
(3) 减小 （6分）
四、实验题（18分）
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（2）MnO2 + 4HCl（浓）===== MnCl2 + Cl2 + 2H2O
（3） ② ， ③ （以上两空填试剂序号）
（4）2：3 、 8：3 （10分）
30．（1） 0.013 mol/(L·min)
（2） 吸 反应（选填吸热、放热），理由是温度升高，平衡向正反应方向移动
（3）C2＝ 1.0 mol/L， 加入催化剂 （8分）
五、计算题（16分）
31．（6分）解： N2 + 3 H2 ===== 2 NH3
起始 1 3 0
转化 α 3α 2α (2分)
平衡 1-α 3-3α 2α
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V %= = 0.25（1分），α= 40% （1分）
V（N2）% = （1-0.4）/(4-0.8) = 18.8% (2分)
（或用差量法）
32．（10分）① 剩余气体（O2） 7.5 mL (2分)
② 剩余气体（NO） 1.67 mL（直接填写答案）(2分)
③ （要写过程）
方程式和过程略 (2分)
10 – 5/4 x （0< x <8）
y = f（x）= 0 (x=8) (2分)
1/3(5x - 40) （8<x<10）
图象(2分)