高二化学第三次阶段性测试试卷

　　　　 

 时间：2小时　　　 满分：150分　　命题人　张桂芳

第一卷（选择题　共72分）

可能用到的相对原子质量　　 C:12　　　 H:1　　 N:14　　　O:16

S:32

 

一.　 单选题（4分*8=32）

1.可用作干燥氨气的干燥剂是

A．五氧化磷　 B.碱石灰　

C.浓硫酸　　　D.浓磷酸

2.砷为第四周期VA族元素，根据砷元素在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A.砷在通常状态下为固体　 　　　　

B.As₂O₃对应的水化物的酸性比H₃PO₄弱

C.可以有-3、+3、+5等多种化合价　

D.砷的还原性比磷弱

3.下列混合物可以用加热法分离的是

A.碘和NH₄Cl　

B.BaCl₂和NH₄Cl　

C.食盐和沙　

D.KClO₃和MnO₂

4.反应4NH₃（气）+ 5O₂（气）=　4NO（气）+　6H₂O（气）在2L的密闭容器中反应，1分钟后，NH₃减少了0.12mol/L,则平均每秒浓度变化正确的是

A.　　  NO:0.001mol/L　　

B.　H₂O:0.002mol/L　

C.　NH₃:0.002mol/L　

D.　　　  O₂:0.00125mol/L

5.在硝酸氨受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量的比为

A.3﹕5　 B5﹕3　C.5﹕8　 D.5﹕4

6.下列叙述正确的是

A.极性分子中不可能含有非极性键

B.离子化合物中不可能含有非极性键

C.非极性分子中不可能含有极性键

D.共价化合物中不可能含有离子键

7.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

A.稀硝酸　B.浓硝酸　C.浓硫酸　D.浓盐酸

8.下列各组物质的分子都属于非极性分子的是

A.NH₃CO₂　O₂　 B.N₂　O₂　Cl₂ 　 C.CH₄  CS₂　CO　　D.H₂O　SO₂H₂S

　

二.　 不定项选择题（4分*13=42）

9.在下图装置中，烧瓶中装满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹F，烧杯中的液体B呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

10.下列变化属于氮的固定的是

A.植物从土壤中吸收含氮的养料　　

B.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化植物蛋白质

C.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

D.雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物

11.对某酸性溶液（可能含有Br^-,SO₄^2-,H₂SO₃,NH₄⁺）分别进行如下实验：

（1）　　　 加热时放出气体可以使品红溶液褪色

（2）　　　 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（3）　　　 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生白色沉淀不溶于稀硝酸。则对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是：

A.Br^-　 B.SO₄^2-　　 C.H₂SO₃　　 D.NH₄⁺

12.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A.　　  增大反应物的量　

B.增加压强　

C.升高温度　　

D.使用正催化剂

13.在同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，他们分别

(1) NO和NO₂  （2）NO₂和O₂  （3）NH₃和N₂。现将三只试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是：

A.V1﹥V2﹥V3　

B.V1﹥V3﹥V2　

C.V2﹥V3﹥V1　

D.V3﹥V1﹥V 2

14.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量的比为2﹕1时，还原产物是

A.NO₂ 　B.NO　 C.N₂O　 D.N₂

15.将NO₃+Zn+OH^-+H₂O——NH₃+Zn（OH）₄^2-配平后，离子方程式中H₂O的系数是

A.2　　　 B.4　　　 C.6　　　 D.8

16.磷（PH₃）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃叙述正确的是

　A.PH₃非极性分子　

B.PH₃分子中有未成键的电子对　

C. PH₃是一个强氧化剂

D. PH₃分子中的P——H键是非极性键

17.用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜

(1) 铜跟浓硝酸反应（2）铜跟稀硝酸反应（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硝酸反应。下列叙述正确的是

A.　　  三种途径所消耗的铜的物质的量相等　

B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗的铜的物质的量途径（3）﹥途径（1）﹥途径（2）

D.所消耗的硝酸的物质的量途径（1）﹥途径（2）﹥途径（3）

19.1.92gCu投入一定量的浓硝酸中完全溶解，生成气体的颜色由深变浅（不考虑NO₂和N₂O₄间的转化），共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的一定体积O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是

A.504mL　B.168mL　 C.336mL　 D.224mL

20.已知反应8NH₃+3Cl₂=====6NH₄Cl+N₂在常温下就能迅速进行。下列叙述错误的是

A.该反应是置换反应，氧化性Cl₂﹥N₂　　

B.氧化剂与还原剂的物质的量的比是2﹕3

C.被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是1﹕3

D.氧化产物与还原产物的物质的量的比是6﹕1

21.在一定条件下，将容积不变密闭容器中充入2molNH₃，不久达到平衡，平衡时氨的体积百分量为9%，若按下列配比，在相同条件下进行反应，哪种情况平衡时氨的体积百分含量仍为9%。

A.1mol氮气,3mol氢气　　　　　　　　

B.2mol氮气,6mol氢气　

C.1mol氮气,3mol氢气，0.1mol氨气　　　

D.0.95 mol氮气,2.85mol氢气，0.1mol氨气

得分	阅卷人

一卷选择题答案填于下表

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
12	13	14	15	16	17	18	19	20	21

第二卷　（非选择题　 共78分）

得分	阅卷人

三.共五大题(33分)

22.反应A+3B===2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15mol/(L.S)　　　②v(B)=0.6mol/(L.S)

③v(C)=0.4mol/(L.S)　　　④v(D)=0.45mol/(L.S)0

四种情况下反应快慢顺序　　　　　　　　　　　 

23.把除去氧化膜的镁条投入的盛有稀盐酸的试管中，

发现H₂产生的速率变化如图所示，

其中t₀---t₁的速率变化的主要因素是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　  ,

t₁---t₂的速率变化的主要因素是　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

24.（1）久置的硝酸呈黄色,说明硝酸具有 　　　　　　　 .

(2) 打开浓硝酸瓶塞有白雾,说明浓硝酸具有　

(3)铁质或铝质的容器可以贮存冷的浓硝酸,说明浓硝酸具有　　　　　 

(4)王水是　　　　　　  　体积比　　　　　　　　　　　　 

25.配平下列化学方程式

(1)　　 KNO₃ +　 S +　 C　　—　　　K₂S +　 N₂  +CO₂

(2)　　 Pt+　　HNO₃ +　 HCl　—　　  H₂PtCl₅ +　 NO +　　

26.(1)下列可以证明CO+H₂O =　 CO₂+H₂已达平衡的是(　　　　　　  )　

(2)下列可以证明N₂+3H₂ =　　2NH₃已达平衡的是(　　　　　　　　 )

a温度和体积一定,生成物浓度不再变化

b温度和体积一定,气体的平均相对分子质量不再变化

c温度和压强一定,气体的密度不再变化

d条件不变,反应物的转化率不变

e温度和体积一定,容器内压强不再变化

得分	阅卷人

四.共两大题(20分)

27.某混合气体中可能含有N₂、O₂、Cl₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，变成红棕色，则混合气体中一定含有的气体是　　　　　　　 ，一定不存在的气体是　　　　　　  可能存在的气体是　　　　　　　　 。

28.

得分	阅卷人

五.共三大题(23分)

29.将20毫升充满NO和NO₂的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充份反应后，剩余气体的体积变为10毫升，求原混合气体中NO和NO₂各占多少毫升？

30.一定条件下2molH₂和3molN₂的混合气体通入0.5L密闭容器中，10S后反应平衡NH3在平衡后混合气体中的体积分数是25%

（1）　　　 10S内用N₂表示的平均反应速率

（2）　　　 平衡时H的转化率

31.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、N O₂）是主要的大气污染物，其常用的治理方法中有以下两种（已简化）

（1）　　　 NaOH吸收法　反应原理如下：

①2NO₂+2NaOH==NaNO₂+ NaNO3+H2O　 ②NO+NO₂+ 2NaOH==2NaNO₂+H2O

(2)氨催化还原法　反应原理是：

NOx+NH₃→N₂+H₂O

现有一定量含有NO₂和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体）；若用过量的NaOH溶液吸收后溶液中NaNO₃ 与NaNO₂的物质的量的比恰好是尾气中NO和NO₂的物质的量之比相等。

（1）　　　 若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x值。

（2）　　　 将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗相同状况下多少体积的氨气？