高二化学第四章单元测试（理科）
---几种重要的金属
一、选择题
1．我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．下列用途主要是体现铝的物理性质的是：
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔
⑥制成合金作飞机制造业材料
A 只有①②③④ B 只有④⑤⑥ C 只有①③⑤⑥ D ②④⑥
3．下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是
A．CuS B．FeS C．Al2S3 D．FeCl2
4．下列金属①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬，可用铝热法制备的有
A．①②④ B．①②③⑤
C．①③④⑤ D．①②③④⑤
5．既能与强酸（H+）反应，又能与强碱（OH-）反应的是
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3 ⑥CaCO3
A．② B．②③④ C．②④⑤ D．②③④⑤
6．某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：
A NO3- B Cl- C SO42- D Cl- 和SO42-
7． Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为
A．1mol B．3mol C．4mol D．6mol
8. 能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是
①SCN－ ②Fe ③Fe２＋ ④Cu ⑤H2S ⑥OH－
A．①②③ B.②④⑤ C.①③⑥ D.①②⑤
9．下列叙述中不正确的是：
A． 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍
B． 钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C． 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀
D． 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗
10．镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NH4Cl溶液
11．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入①锌粉②等浓度的硫酸③比原硫酸浓度大的稀硫酸④醋酸钠⑤铜粉⑥氧化铜⑦硫酸铜
A．①③ B．①⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部
12．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为
A．a>d>b>a B．a>c>d>b C．a>b>c>d D．b>d>c>a
13．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，
该试剂是
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
14．下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是
|
15．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na2CO3溶液，再次生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是
A．Cu2+、Ba2+、Ag+ B．Ag+、Al3+、Ba2+
C．Fe3+、Ca2+、Ba2+ D．Mg2+、Al3+、Ca2+
16．由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是
A．1：1：2 B．2：1：1 C．1：2：2 D．1：1：1
17．工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb.这一反应能进行的原因是
A．在高温下镁的金属活动性比铷强 B．铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去
C．铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 D．MgCl2的稳定性比RbCl的强
18．以下现象与电化腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
19．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A． FeCl2溶液中通入Cl2 ： Fe2++ Cl2=2Cl— + Fe3+
B．铝和烧碱溶液: 2Al +2OH - +2H2O ====== 2AlO2- + 3H2↑
C． Fe投入盐酸中： 2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑
D．氯化铝溶液中加入足量的氨水: Al3+ + 3OH - ====== Al(OH)3↓
20．现有100mL 3mol·L-1的NaOH溶液和100mL 1mol·L-1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象是
A．现象相同，沉淀质量不等 B．现象相同，沉淀质量也相等
C．现象不同，沉淀质量相等 D．现象不同，沉淀质量不等
21．在托盘天平的两个托盘中，分别放两个质量相同的烧杯，烧杯中均盛有物质的量浓度、体积相等的盐酸，调整天平平衡，然后向两个烧杯中分别加入Fe、Zn各1g。天平不可能出现的变化是：
A．Fe这边上升 B．放Zn这边上升 C．仍保持平衡 D．以上三种均不可能
22、含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5：1 ②9：2 ③3：1 ④2：1 ⑤4：1
A．②或③或⑤ B．①或③或④ C．②或③ D．①或③
23． 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Ca2+、K+、Cl- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-
24．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是
A．2H++2e-=H2↑ B．Zn-2e-=Zn2+
C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Ag++e-=Ag
25．a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是
A．导线上有电流，电流方向由a向b B．a棒质量减小，b棒质量增加
C．b棒上有H2产生 D．a棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应
26． 常温下，将100g铁投入一定量的硝酸中，不再反应后，取出洗净，质量为94.4g，若硝酸的还原产物是氮的氧化物，则反应中未被还原的硝酸为 （ ）
A．0.1mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol
二、填空题
27．绿矾晶体由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化。现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂和操作，根据相关的实验现象进行推测。
（1）证明其完全没有被氧化的试剂是 ，现象是 。
（2）证明其已完全被氧化的试剂是 ，现象是 。
（3）通过怎样的实验和现象可说明其只是部分被氧化？ ，涉及的离子方程式为 。
28．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，
插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管I里加入的试剂是 。
（2）在试管II里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，
打开止水夹，塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，
其理由是 。
29．如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈现 性，
发生 腐蚀，电极反应式：
负极 ，正极 。
（2）若液面下降，则溶液呈 性，
发生 腐蚀，电极反应式：
负极 ，正极 。
30．称等质量的三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，一定时间后测定生成氢气的体积。甲加入50mL PH=3的盐酸；乙加入50mL PH=3的醋酸；丙加入50mL PH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多。将甲、乙、丙用符号“>”、“=”、“<”表示它们之间的关系：
（1）开始时反应速率的大小为 。
（2）三试管中参加反应的锌质量为 。
（3）反应终了，所需时间为 。
（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是 。
三、推断题
31．黑色固体物质A有下图所示的转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温为无色气体，其中C有臭鸡蛋气味；D、E有共同的阳离子，D中加入KSCN溶液显红色。
（1）写出B和C的化学式：B 、C 。
（2）写出反应④的离子方程式： 。
四、计算题
32．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
33．31.9克由Al、BaCl2、Na2CO3粉末组成的混合物，放入200 mlNaOH溶液中进行反应，收集到标况下气体13.4升。过滤后，在部分滤液中加入铝片无气体产生，在另一部分滤液中加入足量的H2SO4（稀），既无气体，又无沉淀生成。将滤渣溶解在盐酸中，可收集到标况下气体G 7.84升。求：
(1)NaOH溶液的物质的量的浓度。
(2)气体G的组成和密度。
(3)混合物中铝的质量分数。
几种重要的金属单元测试答题卷（理科）
班级： 姓名： 学号：
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
二、填空题
27．（1） ； ；
（2） ； ；
（3） ； ；
28．方法一：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
方法二：
（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
29．（1） ； ；
；
（2） ； ；
；
30．（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） 。
三、推断题
31．（1） ； ；
（2） 。
四、计算题
32．
33．