高二化学创新能力测试卷

一、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原

子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子

利用率达到最高，还需要消耗的其他的反应物有

A、　CO　　B、　 CO₂和H₂O　　C、　H₂O和O₂　　D、　CH₃OH和O₂

2．常温下，0.1mol/L的下列各物质的溶液中，阳离子浓度最大的是

①　　 BaCl₂ ②MgCl₂　③AlCl₃　④NaF

A、 ②　 B、③　 C、④　　  D、一样大

3．下列各物质溶液中，指定粒子浓度之间的关系不正确的是

A、饱和NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（Cl^—）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）+c（OH^—）

B、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（HCO₃^—）+c（CO₃^2—）+c（H₂CO₃^—）=0.1 mol/L

C、饱和NaHS溶液中：c（Na⁺）>c（HS^—）>c（H⁺）>c（OH^—）

D、0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^—）>c（OH^—）

4．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输予0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，

是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐含量)为0.9%，另有研究表明，30亿年前地表

原始海水的矿化度即为0.9%，对此，下列猜测或评论中不足取的是

A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上来的

B．人体血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系

C．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%纯属巧合

D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕

5.一定温度和压强下，乙腈(CH₃CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈

水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密

度为d₁，水的密度为d₂，则下列说法正确的是

A.d₁＜d₂ B.d₁＞d₂　　　 C.d₁=d₂ D.无法确定

二、选择题（本题共40分。10小题，每小题4分。每小题有1～2个正确答案）

6.未知元素M、N都是短周期元素，原子半径N ＞ M，它们可形成常见化合物MN₂，由此可得出的正确判断是

A.M、N可能在同一周期　　　　　　  B.M在N的下一周期

C.M肯定是金属元素　　　　　　　　 D.N可能在第三周期的VIA族或VIIA族

7．尿酸是人体的一种代谢产物,关节炎形成的原因就是在关节的滑液中形成尿酸钠(通常用

NaUr表示)晶体：

HUr+H₂O====Ur ^-+H₃O⁺ …… ①　　Ur ^-+Na⁺====NaUr ……②

　 第一次关节炎发作的时间大都在寒冷季节,发病部位常常是手指的关节处,下列推测正确

的是　　

A．反应②是吸热反应　　　　　  B．热敷可以使关节炎的症状减轻有一定的道理

C．NaUr易溶于水　　　　　　　 D．关节炎发病时关节滑液的pH降低

8．过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂）具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。

下列物质能使过碳酸钠较快失效的是　

　　　  A．MnO₂　　　　　　B．H₂S　　　　　C．稀Na₂SO₄　　　　　　　D．NaHCO₃

9．有如下变化：

 且 ΔH₁<ΔH₂。下列说法正确的是

A、 氧化性A<B　 B、还原性A^n—<B^n—　 C、稳定性A<B　 D、稳定性A^n—<B^n—

10．现有22gZn、Fe二种金属粉未的混合物与一定量的28.5%硫酸反应恰好完全反应，得到

无水盐70g，则生成气体的体积（标准状况）为

A、　11.2L　　　　 B、　5.6L　　　　C、　 16.8L　　　　 D、　无法确定

11．为了消除“白色污染”，化学工作者研制了许多种可降解塑料，其中一种为：

该塑料在微生物作用下可较快水解成小分子。若用甲

醇处理此塑料，能得到的有机物为

A　乙二醇　　　 B　对苯二甲酸二甲酯　　  C　苯　　　D　苯甲酸

12．组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为5646，

由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）

　 A　3和44　　　　 B　3和51　　　　　 C　2和44　　　　  D　2和51

13．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH₁=-57.3kJ/mol,则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中

和热一般情况下约为

A 大于-57.3kJ/mol　  B 等于-57.3kJ/mol　 C 小于-57.3kJ/mol　 D 无法比较

14．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处于最高价态，铋元素（Bi）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式是

　A 、 Bi₃Ge₃O₁₅ 　　　B、　Bi₄Ge₃O₁₂ 　　 C、　Bi₄Ge₃O₁₆ 　　D、 Bi₃Ge₃O₁₂

15．化学上鉴定S₂O₃^2—的方法之一是使用AgNO₃溶液作试剂,将AgNO₃溶液逐滴滴入含有

S₂O₃^2—的溶液中，会发生如下反应：

Ag⁺ +2 S₂O₃^2—==[Ag（S₂O₃）₂]^3—　　3Ag⁺ +[Ag（S₂O₃）₂]^3—== Ag₂S₂O₃↓（白）

Ag₂S₂O₃ +H₂O== Ag₂S↓（黑）+H₂SO₄  对于S₂O₃^2—的鉴定，下列叙述不正确的是

A 、该鉴定可在酸性溶液中进行　　　　　　  B 、　AgNO₃溶液过量

C、 S^2—对该鉴定有干扰　　　　　　　　　　  D、 该鉴定可在中性或碱性溶液中进行

 三、选择题（本题共15分。有5小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案）

16．对反应A(g)+B(g)　　　　3C(g)，在一恒压容器中进行。取相同量A、B为

起始原料，分别在不同温度下发生反应，反应进行相同时间后，测定A在混合物中的

百分含量，得如图曲线：

下列说法正确的是

　　A．该反应吸热　　　　　　　　  B．A点处于平衡状态

　　C．B点处于平衡状态　　　　　  D．C点处于平衡状态

17．向200ml0.1mol/LFe(NO₃)₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此

混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A　 4.36g　　　  B　 5.54g　　　 C　4.84g　　　  D　5.00g

18.等质量的下列各组混合物完全燃烧生成CO₂的质量由大到小是

①C₂H₆　C₃H₈　 ②C₃H₄　C₃H₆　　 ③C₃H₆　C₂H₄　　 ④C₄H₁₀　C₃H₈　　⑤C₂H₂　C₃H₄

A. ①②③④⑤　　 B. ②③⑤④①　　 C. ⑤②③④①　　 D. ⑤②③①④

19．在通式为C_nH_2n-6苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体在浓硫酸与浓硝酸的条

件下，生成主要的一硝基取代物共有8种，则此n值为

A、　8　 　　　 B、　9　 　　 C、　10　 　　　D、　12

20．反应：2NH_3（g）+CO_2（g）　　　 CO(NH₂)_2（s）+H₂O_（g）已达平衡。若增大压强，平衡移

动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是　　　

A、原混合气体的平均相对分子质量为30　B、原混合气体的平均相对分子质量为28

C、起始时，NH₃与CO₂的体积比为13:14　D、起始时，NH₃与CO₂的体积比为14:15

四、填空题（共38分）

21．（6分）三种互为同系物的含氧衍生物的分子量M分别为M₁、M₂、M₃，成等差数列，公差为28，且M∈（73，131）；每种分子中均含有3个氧原子，但都不与金属Na作用放出氢气。试写出此三种有机分子的结构简式：　　　　　 、　　　　  、　　　　

22．（6分）X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X₂Y₃，已知X的原子序数为n,则Y的原子序数可能是： n+3、 n-7  、n+11　、　　　 、　　　 、　　　 。

23．（8分）四种未知稀溶液A、B、C、D，它们分别是HCl、BaCl₂、Na₃PO₄、Na₂SO₄、中的某一种。唯一可选用的试剂是AgNO₃溶液。某学生用他们做了三次实验，每次实验中都无明显现象。这三次实验是：

（1）A加入C中，（2）B加入A中，再向混合液中加C，（3）AgNO₃溶液加入D中。

根据上述实验结果，对于A、B、C、D四种物质能确证的是_______，_____，______，_________。（填写分子式及对应的A、B、C、D，例A为××。四空格可填满，也可不填满）。

24．（8分）C1₂和NO₂在室温下化合生成一种新的气态化合物C（没有其它产物）。为了测定C的分子组成，进行以下实验：取原混合气体5 L，测定反应后总体积随C1₂在混合气体中所占体积分数(x)的变化规律。实验测知：当C1₂所占体积分数为20％或60％时，反应后的总体积均为4 L。

(1)通过分析和计算求得化合物C的分子式为　　　，发生反应的化学方程式为　　　。

(2)试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积(y)随x变化的函数关系。_________ 。

25．（10分）2002年，南京发生了特大投毒案，经分析研究发现，死者的肠胃中残存了一种名叫“毒鼠强”的化学物质A。元素分析发现：含C:20%、S:26.7%、O:26.7%、N:23.3%。已知一个A分子中有两个硫原子。

1).试确定A的化学式 　　　　　　　　　。

2).A分子中所有相同元素的化学环境相同。试画出A分子的结构式　　　　　　　  。

3).若在碳原子上发生取代，问一卤代物、二卤代物和三卤代物各有　 　 、　　 、 　　 种。

五、有机题

26．（8分）人体对维生素的需要量虽少，但一旦缺乏，人体就不能正常发育，还会引起疾病，下面是两种维生素的结构简式：

维生素C极易发生下列反应：

（1）维生素A₁的化学式为　　　　  ，从结构上看，它应属于　　　　 。

A、酚类　　 B、不饱和醇类　　C、饱和一元醇　　 D、芳香族化合物

（2）可用碘溶液测定柠檬汁中维生素C的含量。写出维生素C与I₂反应的化学方程式_____。

27．（11分）已知：

某有机物A的相对分子质量为198.5，A跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A跟NaHCO₃反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。

A在一定条件下可发生下列一系列反应，最终生成D和F；

（1）　　　 写出下列物质的结构简式：A：　　　　 C：　　　 　　D：　　 　 F： 　　　

（2）　　　 指出下列变化的反应类型：① A→B：　　　　② C→D：　___ 　③ C→E：　　

六、实验题

	沸点（0C）	水 溶 性
甲醇	65	与水混溶
甲醛	-21	与水混溶

28．（11分）在实验室可利用下列反应制HCHO：2CH₃OH +O₂ 2HCHO+2H₂O ，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下，

请回答下列问题：

（1）通入A管的X是什么物质　　　　 

（2）在A、B、C管中反应，各装的是什么物质　　　　   、 　　　　、 　　　 。

（3）该实验中需要加热的仪器是（选填A、B、C）　　　　 　　　　　　　　　　。

（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为　　 （选择合适的操作及次序）。

　　 ①通X气体②加热A处③加热B处④加热C处⑤撤A处酒精灯⑥撤B处酒精灯⑦撤C处酒精灯⑧停止通入X气体⑨撤C处导管

29．（14分）当乙酸与乙醇在硫酸作用下加热回流酯化后，最后反应混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水和硫酸。现将乙酸乙酯提纯，流程如下页，请回答有关问题。

(1)写出A、B、C、D的化学式A___________B___________C___________D___________，

E的化学成分测定中发现物质的量关系n(Cl):n(H)=1:12，写出E的化学式__________。

(2) ②步骤实验目的是什么__________；该操作在什么化学仪器中进行？_______________。

⑥步骤中加入的MgSO₄或Na₂SO₄的作用是什么？_________________________________

(3) 步骤①得到的水层中要检验出H⁺、SO₄^2-、Cl^-离子，三位学生进行了不同的实验：

甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl₂溶液，取上层清夜加入AgNO₃溶液。

乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO₃)₂溶液,再取上层清夜加入AgNO₃，再加入少量NaHCO₃粉末。

评价二位同学实验的合理性。甲_______乙_______(填“合理”或“不合理”)。如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）

丙同学认为以下做法能达到目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入Ba(OH)₂溶液，取上层清夜加入AgNO₃溶液。

请说明丙同学如何控制试剂量______________________________________________。

七、问题和计算

30．（8分）如图所示装置中，容器甲内充入0.100 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10。随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。

（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g，此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？

②活塞移至C处后，继续通入amolCO₂，此时活塞恰好回至B处。则a值必小于0.0100，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  .

（2）若改变干燥管中的Na₂O₂质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于　　　　　　　  。

高二化学创新能力测试卷答案

一、选择题

二、选择题

三、选择题

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	B	C	C	A	D	BC	AB	BC	A
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
A	D	A	B	AD	D	A	C	C	A

四、填空题

21、H－－O－－H，CH₃－－O－－CH₃，CH₃CH₂－－O－CH₂CH₃

22、 n + 1　 n + 2　 n – 5

23、D-Na₂SO₄、A-HCl

24、（1）NO₂C1；2NO₂＋C1₂===2NO₂C1

（2）当0＜x＜1/3时，y=5－5x；当1/3≤x＜1时，y=5－5(1－x)/2

25、（1）C₄H₈S₂O₄N₄

　 （2）

　

　 （3）1　　3　　 3

五、有机题

26、（1）C₂₀H₃₀O　　　 B

　 （2）

　

27、（1）

 

  （2） ①水解　②缩聚　 ③消去

六、实验题

28、（1）空气或氧气

（2）甲醇　　 铜粉（铜网）　　水

（3）A B

（4）③②①⑨⑥⑤⑧ 或 ③①②⑨⑥⑤⑧

29、

（1）A：CH₃CHHO  B：C₂H₅OH　C：CH₃COONa　D：Na₂SO₄　E：4C₂H₅OH·CaCl₂

（2）除去H₂SO₄和CH₃COOH　　分液漏斗

（3）吸水剂　 甲不合理　　乙合理　　甲引入Cl^-干扰Cl^-的检验　　 加入Ba(OH)₂至沉淀不再产生，溶液红色仍不褪去

七、计算题

30、（1）①解：设通入的CO₂为X，生成的O₂为Y

　2 Na₂O₂ + 2 CO₂ = 2 Na₂CO₃ + O₂ Δm

　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　  1　　　 56

　　　　　　　　　　　　 X　　　　　　  Y　　  2.24

　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　  X = 0.08 mol　　 Y = 0.04 mol

　　 　　　　　 V（CO₂）= 0.08 mol × 22.4 L/mol = 1.792 L

　　　　　　　  n（NO剩余）= 0.1 moL – 0.08 mol = 0.02 mol

　　　　　　　  所以　生成n（NO₂） = 0.08 mol

设生成的N₂O₄为Z

　

　 Z = 0.01 mol

W（NO₂）转化率 = 0.01 mol×2 / 0.08 mol × 100% = 25.0%

②因为 2 NO₂  N₂O₄ ，当再通入CO₂时，各气体的分压减少，使平衡向逆反应移动。

（2）1.56 g