高二化学半期测试
可能用到的原子量：
C—12 、S—32 、O—16 、Br—80 、H—1 、Mn—55 、K—39
一、选择题（每小题1—2个正确答案，每题3分，共60分）
1、下列反应中，水只作还原剂的是（）
A、NO2与水 B、Na2O2与水 C、F2与水 D、Cl2与水
2、下列分子中，具有极性键的非极性分子是（）
A、H2O B、CH4 C、NH3 D、NO
3、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是（）
A、Cl2 B、CO2 C、H2 D、O2
4、下列各组物质中，常温下能反应并产生气体的是（）
A、铜跟稀盐酸 B、铝跟浓硫酸 C、铁跟浓硫酸 D、铜跟浓硝酸
5、下列酸的酸性由强到弱的排列顺序正确的是（）
A、HNO3>H3PO4>H3ASO4 B、HNO3>H3ASO4>H3PO4
C、H3PO4>H2SO4>HClO4 D、HClO4>H2SO4>H3PO4
6、下列说法中正确的是（）
A、氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性比磷弱
B、氮族元素的单质与卤族元素单质相似，随核电荷数递增，熔沸点升高
C、虽然3NO2+H2O 2HNO3+NO，但NO2不是硝酸的酸酐
D、空气中含有NO2，下雨时溶于水中生成HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利
7、将一定条件下等体积的NO2和O2混合置于试管中，并将试管倒立于水槽中充分反应后，剩余气体体积为原体积的（）
A、1/8 B、3/8 C、3/4 D、7/8
8、下列各离子组能共存的是（）
A、Na+、NH4+、S2-、SO42- B、K+、Ba2+、S2-、NO3-
C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl- D、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-
9、已知：P4+NaOH+H2O NaH2PO4+PH3，在此反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A、5∶3 B、3∶5 C、1∶1 D、1∶3
10、能表明浓硝酸有强氧化性的事实是（）
A、Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体
B、Cu（OH）2不溶于水，但可溶于浓硝酸
C、Fe在冷的浓硝酸中呈钝态
D、分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒相靠近产生白烟
11、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（）
A、C生成的速率与C分解的速率相等 B。A、B、C的浓度不再变化
C、单位时间生成n molA，同时生成3n molB
D、A、B、C的分子数之比是1∶3∶2
12、在2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应中，反应物的消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）
A、V（so2）=V（o2）=V（so3） B、V（o2）=1/2V（so2）
C、V（so2）=V（so3） D、V（so2）=2V（o2）
13、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（）
A、20ml 3mol/L的X溶液 B、20ml 2mol/L的X溶液
C、10ml 4mol/L的X溶液 D、10ml 2mol/L的X溶液
14、用铝粉和碘甲烷（CH3I）制（CH3）Al时，于100°C搅拌65h，产率约为0，若用超声波，则定温下用2.5h，产生率可达96%。有关叙述中正确的是（）
A、超声波加快反应速率的作用大于搅拌
B、超声波使铝粉于CH3I中乳化成为胶体
C、超声波使化学反应物局部急剧升温
D、超声波使CH3I分解为碘和甲烷加快
15、对反应：A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）
A、增加A的物质的量 B、升高体系的温度
C、增加体系的压强 D、减少C的物质的量
16、在密闭容器中进行如下反应：X2 （g）+Y2（g） 2 Z（g）。已知X2 、Y2 、Z的起始浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A、z为 0.3mol/L B、Y2为0.35mol/L
C、X2为0.2mol/L D、z为0.4mol/L
17、在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始加入容器中的X与Y的物质的量之比为：（）
A、1∶1 B、1∶3 C、2∶3 D、3∶2
18、反应A（g）+2B（g） 2C（g）（正反应为放热反应）在不同温度或不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度或压强的变化曲线正确的是（）
19、可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）（正反应为放热反应）处于平衡状态，下列条件中可以提高A的转化率的是（）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去C ⑦增加A ⑧增加B
A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧
C、②③⑥⑧ D、②④⑤⑦
20、对于CO2（g）+C（s） 2CO（g）（正反应为吸热反应），下列各组条件变化时，两项均能使平衡向右移动的是（）
A、加压、升温 B、加压、降温
C、减压、降温 D、减压、升温
高二化学半期测试
一、选择题答案：（每题3分，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
二、填空题（每空1分，共25分）
21、氮分子的电子式是 。通常情况下，氮气很不活泼，原因是 。但在一定条件下可与其他物质反应。有2种气体，一种能氧化氮气，一种能还原氮气，写出这两个反应的方程式：（1） （2）
22、某无色混合气体中可能含有NH3 、O2 、H2 、NO、HCl等气体，将它通过浓硫酸后发现气体体积减少，将剩余气体与空气接触后，气体呈红棕色，此混合气体中一定不含有 含有 。
23、实验室制取N2，可用NaOH晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2（固）+NH4Cl（饱和溶液） NaCl+2H2O+N2↑
（1）氮气的发生装置应与下列中的哪种气体的发生装置相同 .
A、CO2 B、H2 C、O2 D、Cl2
（2）制得的气体可用 方法收集
（3）如果N2中混有CO2和水，要得到纯净、干燥的N2应将混合气体先通过盛有 的洗气瓶，再通过盛有 的洗气瓶。
24、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H2O
配平此换学方程式，系数依次为 ，其中还原剂是 ，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂质量是 g 。
25、化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH -
(1)向氨水中加入MgCl2 固体时，平衡向 移动，OH - 离子的浓度 ，NH4+ 的浓度 。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有 。
（3）向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。
26、反应2A B+C在某一温度时达到平衡。
（1）若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，A是 态。
（2）若A是气态，加压时，平衡不移动，则B是 态，C是 态。
27、当可逆反应PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）达到平衡后，通过37Cl的氯气，当平衡发生移动后，PCl3中37Cl的含量（填增大、减小或不变） ,原因是 。
三、计算题：（28题7分，29题8分，共15分）
28、用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收17.92L CO2(标准状态下)，求所得溶液中CO32- 、HCO3- 的物质的量浓度分别是多少？（设反应前后液体体积不变）
29、在一定温度下有反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），将0.8mol NO2 、0.1mol O2 和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应，在进行10min时间后恰好平衡，此时容器内有0.3mol NO，容器内压强为原来的1.1倍，计算：
（1）以NO浓度变化表示的化学反应速率。
（2）反应中NO2的转化率。