●高二化学备课资料2
一、知识要点
1. 化学平衡的建立
2. 化学平衡的特征：条件、对象、动、等、定
3. 化学平衡的建立与途径无关
4. 化学平衡常数：定义、表达式、意义、特点
二、易错点提示
1. 确立化学平衡的标志应从化学平衡的本质特征“等”（即正反应速率等于逆反应速率）分析，有的也可以从“定”（即达到平衡时平衡混合物中各成分的浓度一定）上确定。
2. 化学平衡常数K随温度变化而变化。
三、知识补充
用“等”的观点判断化学平衡
化学平衡一个很重要的特点就是“等”，即正反应速率等于逆反应速率，那么如何用“等”的观点去判断化学平衡，可从以下三个方面去考虑：
（一）概念中的正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率和生成速率相等。如合成氨反应中，H2、NH3、N2各自的消耗速率和生成速率相等才是正、逆反应速率相等，在条件不变时反应处于平衡状态。
（二）如果用两种不同反应物（或两种不同生成物）的速率表示正反应速率和逆反应速率时，也可以确定平衡状态。应指出的是：（1）如果用一种反应物的消耗速率表示正反应速率，则必须用另一种反应物的生成速率表示逆反应速率。（2）二者的速率之比等于化学方程式中两种物质的化学计量数之比。此状态即为平衡状态。
（三）如果用一种反应物和一种生成物表示正逆反应速率时也可以确定平衡状态。应指出的是：（1）两种物质的速率同时都为消耗速率或同时都为生成速率；（2）二者的速率之比等于化学方程式中两种物质的化学计量数之比，此状态即为平衡状态。
例：在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 当有1 mol N≡N键断裂的同时，有3 mol H—H键断裂。
B. 当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键形成。
C. 当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol H—H键形成。
D. 当有1 mol N≡N键断裂的同时，有6 mol N—H键断裂。
简析：题中四个选项的前半句都相同，A、B选项无论是否达到平衡都有此变化发生，故不能确定反应是否达到平衡；C选项有6 mol的H—H键形成同时应有2 mol N≡N键断裂，故为非平衡状态（向逆向进行）；D选项有6 mol N—H键断裂的同时即形成1 mol N≡N，该选项可确定反应处于平衡状态。故应选D。
（参考《中学化学》，黑龙江，辛占国等《用“正、逆反应速率相等”的观点判断化学平衡》）
四、文字资料
1. 化学平衡中的三大假设思想
在中学化学中，化学平衡问题多局限于定性的阐述，很少有定量的分析。因此，有关化学平衡问题的处理主要是“定性”和“半定量”法，对于近几年高考试题，这种方法主要应用三大假设思想——极端假设、等效假设、过程假设。下面分别谈谈三大假设思想。
第一种，极端假设
化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应。极端假设就是把研究的对象或过程假设到能够完全进行的理想的极限情况，使因果关系变得非常明显，从而得出正确的结论。
第二种，等效假设
化学平衡的特点之一是“同”即条件不变时，无论反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，均可以达到同一平衡状态。等效假设就是通过假设能够达到与原平衡起始物质的浓度（或物质的量），相同的条件，均可达到同一平衡状态的方法。
第三种，过程假设
化学平衡的移动是根据勒沙特列原理来进行判断的。但对于一些较为复杂的、抽象的过程往往难以得出结论，如果将其假设为若干个简单的具体的过程，会使问题变得简捷明了，从而得以解决，这种假设叫过程假设。
（参考《中学化学》 陕西，贺种生《化学平衡中的三种假设思想》）