高二化学(必修)同步练习题(四)
第三章 铁
班级________ 号次________ 姓名________ 成绩________
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
一、选择题 (每小题有1～2个选项符合题意)
1.从金属的习惯分类看, 铁属于
(A)有色金属 (B)黑色金属 (C)常见金属 (D)轻金属
2.下列溶液长期露置于空气中, 会因氧化而变质的是
(A)NaCl (B)NaOH (C)CuSO4 (D)FeSO4
3.下列化合物, 能用两种单质直接化合制取的是
(A)FeCl3 (B)FeCl2 (C)CuS (D)Cu2S
4.炼铁生产中, 还原剂是①焦炭 ②CO ③CO2 ④石灰石
(A)① (B)① ② (C)④ (D)②③
5.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸, 滴入KSCN溶液, 没有颜色变化, 再滴入新制氯水
显红色的是
(A)Fe(OH)3 (B)Fe2O3 (C)Fe2(SO4)3 (D)FeS
6.石灰石是许多工业所需原料之一, 制取下列物质不需直接用石灰石的是
(A)炼钢 (B)炼铁 (C)制玻璃 (D)制水泥
7 .下列反应中, 不能产生氢气的是
(A)红热的铁和水蒸气 (B)铝和氢氧化钠溶液
(C)镁与水共热 (D)铁和稀硝酸
8.将铁片投入下列溶液中, 能使溶液质量增加而无气体放出的是
(A)浓HNO3 (B)CuSO4 (C)Fe2(SO4)3 (D)AgNO3
9.FeCl3溶液一般是棕色黄色的, 下列情况可使其黄色褪去的是
(A)加入过量的镁粉 (B)加入碘水
(C)向其中滴加少量CuSO4 (D)向中滴加新制氯水
10.下列离子方程式正确的是
(A)氯化铁溶液中插入铜片 2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+
(B)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应 Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
(C)铁粉撒入稀盐酸中 2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2 ↑
(D)溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3++ 6Cl-+ 2Br2
11.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是
2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu
(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ (B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ (D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+
12.将H2S通入下列溶液中, 有沉淀产生的是
(A)FeCl3 (B)FeSO4 (C)CuSO4 (D)稀H2SO4
13.在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是
(A)若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
(B)若锌粉有剩余, 则溶液中只有Fe2+ (C)若锌粉有剩余, 则溶液中只有Zn2+
(D)若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+, 则一定有Zn2+, 但不能确定有无Fe2+
14.下列反应能置换出铁的是
(A)Cu和FeCl3溶液 (B)Mg和Fe(OH)2
(C)Na和FeSO4溶液 (D)Al和Fe3O4 (高温)
15.将FeCl2、AlCl3和Na2O2以1:1:4的物质的量之比混合, 投入盛有足量水的烧杯中, 待
反应完全后静置过滤, 最后所得沉淀是
(A)Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 (B)Fe(OH)2
(C)Fe(OH)3 (D)Fe(OH)2和 Al(OH)3
16.已知某H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4混合溶液100mL中, 三种阳离子的物质的量相等, 而
SO42- 离子的物质的量浓度为6.0mol·L-1, 此溶液中可溶解铁粉的质量是
(A)33.6g (B)16.8g (C)11.2g (D)5.6g
17.在氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体, 观察到白色沉淀产生, 且溶液呈
浅绿色。由此可以推断下列结论正确的是
(A)这白色沉淀是硫酸钡 (B)这白色沉淀是亚硫酸钡
(C)氯化铁被二氧化硫氧化为氯化亚铁 (D)这白色沉淀可能是单质硫
18.下列能大量共存于溶液中的一组离子是
(A)Fe3+ 、K+ 、SCN- 、SO42- (B)Na+ 、Fe3+ 、NO3- 、Cl-
(C)Mg2+ 、Fe2+ 、OH- 、NO3- (D)Fe3+ 、Fe2+ 、H+ 、NO3-
19.m g铁与含n g的稀硝酸恰好完全反应, 生成NO气体, 若m：n=1:3, 则反应中起氧化
剂作用的HNO3的质量为
(A)m g (B)3/4m g (C)n g (D)1/4n g
20.将铁片加到1L 0.5mol·L-1 FeCl3溶液中, 当Fe2+ 和FeCl3的物质的量浓度相等时, 铁
片的质量减少
(A)1.4g (B)2.8g (C)5.6g (D)11.2g
二、填空题
21.铁位于周期表中第四周期______族,它是一种重要的过渡元素, 铁原子的结构简图为:
__________________________; Fe3+的离子结构简图为___________________。
22.将赤热的铁投入水中反应的化学方程式为
_______________________________________________________, 此反应中每有1mol
电子转移, 被氧化的铁的物质的量为______________mol。
23.一般说, 含碳量在_______的铁合金叫生铁, 含碳量在__________的铁合金叫钢。把铁
矿石炼成生铁的主要原理是_________________________________。炼钢的主要原理是
__________________________________________________。
24.向某硝酸盐溶液中, 滴入KSCN溶液后无任何现象发生, 当继续加入稀盐酸后, 溶液很
快变成红色, 则原溶液中一定含有______离子。溶液变红的原因 ____ ______________。
三、简答题
25.有一包白色粉末, 可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种
阳离子:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+
阴离子:Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、S2-、MnO4- 进行如下实验, 并将观察到的现
象记录如下:
| 实验方法 | 现象 |
| ①取少量试样加水则全溶 | 溶液呈无色透明 |
| ②将所得溶液加NaOH并加热 | 无可见现象 |
| ③取少量原粉末加入盐酸 | 无可见现象 |
(1)从实验①可推知粉末中无______________________离子;
(2)从实验②可推断不可能有______________________离子;
(3)根据实验③可推断粉末中无____________________离子。综上所述, 该粉末中可能含有______________________________离子。
如要进一步断定有无哪种离子, 则还需进行什么操作?请简要说明。
26.在装有FeCl3、CuCl2混合液的容器中加入铁屑和铜屑, 当反应停止时, 试根据下列情
况判断容器中有哪些阳离子和金属单质存在:
(1)当容器中有铁屑时, 容器中肯定还有__________存在, 肯定没有___________存在。
(2)当容器中有铜屑时, 容器中肯定没有_______存在, 肯定有_____存在;可能有______
或______存在, 但它们________同时存在。
四、计算题
27.在10L硫酸中, 加入3.2g氧化铁粉, 固体全部溶解, 再加入10g铁粉, 反应过程中未
见有气体产生.求硫酸的物质的量浓度是多少?反应后剩余铁粉多少克?
28.炼铁时要加入石灰石除去铁矿石中的脉石(SiO2).含脉石质量分数为1.5%的赤炼铁矿
石1t, 在冶炼时需加入含CaCO3质量分数90%的石灰石多少千克?
五、选做题
29.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖
衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试
设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关
离子反应方程式。
30.向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol/LH2SO4溶液，在一定条件
下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。在所得溶液中加入KSCN
溶液，无红色出现，那么，用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能
得到铁多少克？