高二化学(必修)同步练习题(一)
第一章 硅 基础知识和能力综合训练
班级________ 号次________ 姓名________ 成绩________
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 |
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)将正确答案填写在答题栏内.下同
1．下列晶体中,属于原子晶体的化合物是
(A)水晶 (B)干冰 (C)晶体硅 (D)食盐
2．下列物质中, 酸性最弱的是
(A)碳酸 (B)硅酸 (C)硫酸 (D)高氯酸
3．下列物质中, 不跟CO2气体反应的是
(A)氯化钡溶液 (B)碳酸钙悬浊液 (C)漂白粉溶液 (D)硅酸钠溶液
4．下列物质中, 不跟SiO2反应的是
(A)烧碱溶液 (B)熔融的纯碱 (C)氢氟酸 (D)盐酸
5．可用以制取硅酸的反应是
(A)硅酸钙中加入稀硫酸 (B)二氧化硅加入沸水中
(C)向水玻璃中通入足量CO2 (D)硅酸钠溶液中加入盐酸
6．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是
(A)NaOH (B)CuSO4 (C)AgNO3 (D)Na2SiO3
7．将足量二氧化碳气体分别通入:
① CaCl2溶液 ②Na2SiO3 溶液 ③Ca(C1O)2溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤Ca(OH) 2 溶液, 溶液中有白色沉淀析出的是
(A)①②③④⑤ (B)②③⑤ (C)②③④⑤ (D)①②③⑤
8．下列物质中, 属于硅酸盐的是
(A)萤石 (B)石英 (C)大理石 (D)高岭石
9．SiO2表示的确切意义是
(A) 硅原子与氧原子之间以双键结合
(B) 1个二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
(C) 二氧化硅晶体中硅氧原子数之比为1:2
(D) 和CO2表示的意义相同
10．在某无色透明的酸性溶液中, 能共存的离子组是
(A)NH4+、NO3-、Na+、Cl- (B)Na+、K+、SiO32-、Zn2+
(C)MnO4-、K+、Na+、SO32- (D)K+、SO42-、HCO3-、Na +
11．在SiO2+3C高温 SiC+2CO反应中, 氧化剂和还原剂的质量比为
(A)36:30 (B)60:36 (C)2:1 (D)1:2
12．有关硅酸和原硅酸的叙述中错误的是
(A)硅酸和原硅酸分子中的化合价都是+4价
(B)1 mol 原硅酸失去1mol水后得到1 mol硅酸
(C)硅酸和原硅酸都易溶于水
(D)硅酸和原硅酸都不稳定且易挥发
13．下列各组物质的晶体中, 化学键类型相同、晶体类型也相同的是
(A)SO2 和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl 和CaF2 (D)CCl4 和KCl
14．最近科学家研制得一种新的分子, 它具有空心的类似足球状的结构, 化学式为C60, 下
列说法中正确的是
(A) C60是一种新型的化合物 (B) C60和石墨都是碳的同系异形体
(C) C60中含有离子键 (D) C60的相对分子质量是720
15．在R mol 石英晶体中, 含有Si—O极性键的物质的量最接近的是
(A)R mol (B)2R mol (C)3R mol (D)4R mol
16．下列物质长期放置在空气中易变质, 但不属于氧化还原反应的是
(A)水玻璃 (B)过氧化钠 (C)亚硫酸钠 (D)氢硫酸
17．下列离子方程式, 正确的是
(A)澄清石灰水通入过量二氧化碳 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(B)硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳 SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4+2HCO3-
(C)二氧化硅与烧碱溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(D)硅酸与烧碱溶液中和 H++OH-=H2O
18．镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是
(A)SiO32- (B) SiO44- (C) Si2O64- (D)Si2O52-
19．下列物质的变化, 不能通过一步化学反应完成的是
(A)CO2→H2CO3 (B)SiO2→Na2SiO3 (C)Na2O2→Na2CO3 (D)SiO2→H2SiO3
20．质量相同的CO和CO2在相同状况下相比较, 下列叙述正确的是
(A)密度比为7:11 (B)密度比为11:7 (C)体积比为1:1 (D)体积比为11:7
21．用一种试剂鉴别水玻璃、纯碱溶液、烧碱溶液, 这种试剂是
(A)Ba(OH) 2溶液 (B)稀硫酸 (C)BaCl2溶液 (D)AgNO 3溶液
22．下列说法中, 正确的是
（A）共价化合物中都存在共价键 (B)共价键只存在于共价化合物中
(C) 共价化合物都属于分子晶体 (D)分子晶体中可能有离子键
23．一块金刚石晶体中含有n个碳原子, 则此金刚石晶体中的碳—碳共价键的数目为
(A)4n (B)2n (C)n/2 (D)无法推断
24．实验室中检验生石灰中是否含有SiO2和石灰石, 应采用的方法是
(A)加水 (B)加入过量的盐酸 (C)与浓烧碱共热 (D)加入氢氟酸
25．在含37g Ca(OH) 2的石灰水中通入CO2气体, 共生成40g CaCO3沉淀, 反应的CO2在
标准状况下的体积可能是
(A)5.6L (B)8.96L (C)11.2L (D)13.44L
二、填空题
26．碳族元素原子的最外电子层都有______个电子, 与其它元素的原子容易生成______化
合物, 其中能形成最稳定的氢化物的化学式是__________;铅的______价化合物是稳定
的。
27．金刚石和晶体硅是_______晶体, 因为硅中的Si—Si键长比金刚石中的C—C键长
________, 而Si—Si键能比C—C键能________, 故晶体硅的硬度和熔点都比金刚石
________.
28．二氧化碳的电子式为___________, 结构式为____________, 它的固体属于_______晶
体。
29．花岗岩里的正长石的化学式是KAlSi3Ox, x是____, 以氧化物形式表示正长石为
_______。
30．大气中二氧化碳量增多引起温室效应, 使地球表面温度升高, 试指出:空气中二氧化碳增多的主要原因是_______________; 自然界消耗二氧化碳的主要过程__________________, 你认为减少温室效应的措施是______________________________。
三、简答题
31．选用下面提供的试剂和操作, 除去各粉状混合物中的杂质(括号内为杂质), 将选项的
序号填在表内.
试剂:A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳 F.不用其他试剂
操作:①加热燃烧 ②加热熔融 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤干馏 ⑥蒸发
| 要除杂的物质 | 所加试剂 | 主要操作 |
| (1)SiO2(CaCO3) | ||
| (2)NaCl(SiO2) | ||
| (3)SiO2 (H2SO3) | ||
| (4)SiO2 (CaO) |
32．通过什么简单实验可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱?写出有关的化学方程式。
33．元素A、B、C都是短周期元素, 它们的原子序数A<B<C.A元素原子的最外层电子数
为次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍.B与C可
形成共价化合物BC4.试回答
(1)三种元素符号:A.__________, B.___________, C.____________
(2)气态氢化物化学式依次为_______, _______, __________. 其中最不稳定的是____________, 它在空气中燃烧的化学方程式为_____________________________.
(3)它们的最高氧化物的水化物中酸性最强的是__________, 最弱的是_________。
34．有三种透明不溶于水的坚硬固体, 当固体A在O2中燃烧时, 只能得到一种无色无嗅
气体, 此气体能使石灰水变浑; 固体B能溶于热的浓苛性钠溶液中, 再往该溶液中加
入过量盐酸时, 析出白色胶状沉淀, 分离出此沉淀物, 经干燥后得到不溶于水的白色
粉末, 它是一种比碳酸还弱的酸; 将B与石灰石、纯碱按一定比例混合得到C, C在
高温下软化, 无固定熔点. 根据以上事实回答:A是_____, B是____, C是_____。
四.计算题
35．有不含杂质的硅铁样品若干, 研细后放入足量的盐酸中, 放出氢气的体积是相同条件
下, 同样质量的此硅铁样品跟足量NaOH溶液反应放出氢气体积的6倍, 求此硅铁含
硅的质量分数是多少?
36．取8.84g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再变化为止, 把放出的气体通入
足量澄清石灰水中, 生成4g白色沉淀, 此沉淀经灼烧后的残留物跟40mL盐酸恰好
反应. 求：(1)原混合物中Na2CO3 和NaHCO3各多少克?
(2)盐酸的物质的量浓度是多少?