高二化学（上）第四次月考

　　

相对原子质量：H－1  O－16　 N－14  Mg－24  Al－27  Fe－56

将答案一律填在答案卷

第Ⅰ卷（选择题 共78分）

一．选择题： （单选）

1．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：2Zn＋4OH^－－4e^－＝2ZnO＋2H₂O

碳棒： O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

据此判断，锌片是

　 A．正极，并被还原　　　　　　　　B．正极，并被氧化

　 C．负极，并被还原　　　　　　　　D．负极，并被氧化

2．与酸碱都能反应的离子是

　 A．Al³⁺　　　　　 B．Fe³⁺　　　　　 C．AlO₂^-　　　　　D．HCO₃^-

3. 下列关于Al（OH）₃的性质叙述中错误的是　　

A. Al（OH）₃与过量的浓氨水反应生成NH₄AlO₂

B. Al（OH）₃是难溶于水的白色胶状物质

C. Al（OH）₃能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素

D. Al（OH）₃受热能分解

4．铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量增加的是

A.稀H₂SO₄　　 B. CuSO₄ 　 C. Na₂SO₄　　D. 浓H₂SO₄

5．下列反应中，有单质铁生成的是　　　　　　　　　　　

A. Cu+FeCl₃ （aq）　　　　　　  B. Na + FeSO₄ （aq）

C. Al + Fe₃O₄(高温)　　　　　　 D. Ag + FeSO₄ （aq）

6．工业上常用Fe₂O₃ 和CO反应冶炼铁，该反应中　　　　

A.氧化剂是CO　　B.氧化剂是Fe₂O₃　　　C.氧化剂是Fe　 D. 还原剂是CO₂

7．正在燃烧的镁条，放入下列气体中，不能继续燃烧的是

　 A．CO₂　　　　　 B．Cl₂　　　　　　  C．He　　　　 D．O₂

8．在下列常见的金属中，属于重金属的是

　 A．钾　　　　　　B．镁　　　　　　C．铝　　　　　　D．铜

二．选择题（单选或双选）

9．冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是　　　

A．热分解法　　　　　　　　　　　　　 B．热还原法　

C．电解其熔融盐或氧化物　　　　　　　 D．电解其盐的水溶液

10．将Zn片和Cu片用导线连接于同一稀H₂SO₄中，下列叙述中正确的是

A．Cu片不断溶解　　　　　　　 B．Cu片上有气泡产生

C．溶液中H⁺从Cu片获得电子　　 D．Zn片上有Cu析出

11．下列物质的溶液在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是

　 A．FeCl₂　　　　 B．Fe₂O₃　　　　　C．HCl　　　　　 D．NaHCO₃

12．下列各组金属均应用电解法冶炼的是

　 A．Ca、Mg　　　　B．Al、Fe　　　　C．Fe、Cu　　　　D．Hg、Ag

13．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是

　 A．过量铁与稀盐酸　　　　　　　　B．过量氯水与FeCl₂溶液

　 C．过量铁粉与CuCl₂溶液　　　　　 D．过量铁粉与FeCl₃溶液

14．下列装置中，能组成原电池的是　　　　

  （A中CuSO₄溶液　B中稀硫酸　C中稀硫酸　D中酒精）

15．下列叙述中，能表明金属甲比金属乙活动性强的是　　

A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多　

 B．同价态阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲、乙都能与稀盐酸反应生成氢气　　 

D. 将甲、乙组成原电池时，甲为负极

16．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是　　　　　　　

A. Mg²⁺ Al³⁺ SO₄^2- NO₃^-　　　 B. Na⁺ Ba²⁺ AlO₂^- Cl^-

C. HCO₃^- Mg²⁺ K⁺ Cl^-　　　　D. Cu²⁺ Al³⁺ Cl^- SO₄^2-

17. 两块铝片，一块与盐酸反应，另一块与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H₂的体积比为1∶2。则这两块铝片的质量比为

A. 1∶1　　　　B.1∶2　　　　C. 1∶3　　　　 D.2∶1

18.在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是

A.相等　　　　 B.Mg>Al>Fe　　　C.Mg<Al<Fe　　　　 D.Al>Mg>Fe

第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

三、填空题：

19. Fe与Cl₂ 反应生成　　　　 ，Fe与S 反应生成　　　　 。从这两个反应的生产物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl₂ 的氧化性比S的氧化性　　　　 。

20.按要求写出下列反应方程式：

⑴Al³⁺ →Al(OH)₃ 离子反应方程式　： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵Fe³⁺→Fe²⁺离子反应方程式　：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

⑶红热的铁与水蒸气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑷用三氧化钨冶炼钨　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

21．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红色锈斑［该锈班为Fe(OH)₃］，试用有关电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的形成过程。

（1）负极：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

（2）正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）：溶液中的化学方程式（能写出离子方程式的写离子方程式）　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①　　　　　　　　　　　　  ② 　　　　　　　　　　　　　 

22．新制备的Al₂O₃既能跟强酸稀硫酸反应生成　　　　　 盐（填化学式），反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。又能跟强碱氢氧化钠反应生成　　  盐（填化学式），反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　  。所以Al₂O₃是　　　　性氧化物。用Al₂O₃为原料冶炼金属铝的化学方程式为　　　　　　　　　　　  。

23．已知A为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C难溶于水

试推断（写化学式）：A　　　　　　　　B　　　　　　　　　C　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 D　　　　　　　　E　　　　　　　

四.计算题：

24．用铜片、锌片和稀H₂SO₄ 组成原电池，若铜片上共放出4.48L气体（标准状况）时，H₂SO₄恰好全部作用完。试计算：

⑴产生这些气体所消耗的锌的质量。

⑵产生这些气体时，通过导线的电子的数目。

25．100mL0.6mol/LAlCl₃溶液中加入300mL0.7mol/LNaOH溶液，求生成沉淀的质量。

26．将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO₃ 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少？

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

高二（上）第二次月考

　　化学（答案卷）

班级　　　　　 　姓名　　　　　　　   得分　　　　　　　　 

一，二．选择题

19．　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 

20．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　

（4）　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （3）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

22．　　　　　　　  　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

　　　　　　　　　　　　　

 

23．A　　　　　　 　 　 B　　　　　　　　　　 　　C　　　　　　　　　 

 

　　D　　　　　　　  　 E　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 

24.

25.

26.