电离平衡检测题

2014-5-11 0:31:41 下载本试卷

第三章电离平衡检测题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)

1、下列物质中,导电性能最差的是:(     )

A 熔融氢氧化物  B 石墨棒  C 盐酸溶液  D 固态氯化钾

2、下列有关叙述中正确的是:(    )

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度,其结果是:(     )

A 缺少限制条件,无法测定   B H+离子浓度相同

C 温度低时,H+离子浓度大   D 温度高时,H+离子浓度大

4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是:(    )

A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较

D 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变的是:(   )

  A 自来水   B 0.5mol·L-1的盐酸  C 0.5mol·L-1的醋酸  D 0.5mol·L-1的氨水

6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是:

  A 氯化铝   B 碳酸氢钠   C 醋酸钠   D 硫酸铝

7、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热,溶液的颜色:(   )

  A 黄色不变  B 黄色变橙色  C 黄色变红色 D 橙色不变

8、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是:(       )

  A 2      B 小于2    C 大于2    D 1/2

9、在平衡体系中,H2S  H++HS-,HS-  H++S2-中,增大溶液的pH,则c(S2-):( )

  A 增大    B 不变    C 减小     D 可能增大可能减小

10、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m、n的关系是:(     )

A m=n    B m>n    C m<n      D 无法判断

11、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液,由水电离产生的c(H+):( )

A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定

12、100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,在所得溶液中:(      )

A c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

B c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)

C c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

D c(Na+) =c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)

二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意,每小题3分,共24分)

13、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是:(      )

A 酸性增强,pH减小      B 醋酸的浓度减小

C 氢离子浓度变小      D 醋酸根离子浓度变小

14、在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是:(     )

   A H2SO4中放出H2最多    B 醋酸中放出H2最多

   C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2

15、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,以测定盐酸的浓度,下列操作使测定结果偏高的是:(      )

   A 未知浓度盐酸用滴定管量取,该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

   B 装待测液的锥形瓶,洗涤后未干就盛入待测液

   C 滴完开始时,用俯视法观察碱式滴定管刻度,其余操作正确

   D 滴定结束后,发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

16、在pH=1的溶液中,可以大量共存的是:(      )

   A Na、K+、S2-、Cl-     B Al3+ 、Mg2+、SO42-、Cl- 

   C Na、K+、AlO2-、NO3-  D Na、K+、SO32-、S2O32- 

17、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是:(       )

   A 该温度高于25℃     B 水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L

   C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)   D 该温度下加入等pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

18、常温下,强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是:(    )

   A 1︰10    B 10︰1    C 1︰100     D 100︰1 

19、已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是:  A n1=n2    B n1>n2   C n1<n2    D c(F-)>c(CN-)  

20、用下列方法测定空气的污染物含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体电阻越小,它电导越大)。如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S,但电导变化不大,若用浓溴水吸收,仅限于低浓度范围内的H2S,但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度,测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的:(    )

   A Na2SO3    B KI溶液   C NaOH溶液  D H2O

1

2

3

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三、填空题(42)

21、(8分)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计

⑴其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)

⑵能够用以精确量取液体体积的是________________(填写编号);

⑶由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号);

A 用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数

B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

C 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度

⑷称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为_________g。

22、(10分)某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:

A 移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2~3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E 调节液面至0或0以下刻度,记下读数

F 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:

⑴正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________。

⑵上述B步骤操作的目的是_____________________________。

⑶上述A步骤操作之前,先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是__________________________ 。

⑷判断到达滴定终点的实验现象是:_________________。

⑸若称量一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是______________________________________。

23、(8分)

⑴pH=5和pH=3的两种盐酸以1︰2体积比混合,该混合液的pH=_______;

⑵将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=_______;

⑶将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后,该混合溶液的pH=__________。

⑷用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸,中和后加蒸馏水稀释至50mL,若滴定时终点判断有误差:⑴多加了1滴NaOH溶液,⑵少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则⑴和⑵溶液中c(OH-)之比值是____________。

24、(16分)

⑴在25℃时,1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)由小到大的顺序是_____________________________。

⑵用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液,已知其中的c(CH3COO-)>c(Na+),则对该混合溶液的下列判断中正确的是:(  )

①c(H+)>c(OH_)        ②c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/L

③c(CH3COO-)< c(CH3COOH) ④c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/L

A只有②  B ①和② C ①②③  D全部正确

⑶向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:

A 逐渐减小    B 逐渐增大  C 先逐渐增大而后减小  D 先逐渐减小而后增大

你的选择是_____________(填正确选项标号),试用化学方程式和简要文字说明理由___________________________________________________。

⑷常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:

①  溶液中共有________种微粒(包括分子和离子);

②   溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和_______;

③   溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_____________mol。

四、计算题(共10分)

25、(6分)将7.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水,配成250mL溶液,从中取出20mL,用0.5mol/L的硫酸去滴定,结果用去硫酸12.00mL。求:

⑴混合物中氢氧化钠的物质的量;⑵混合物中氢氧化钾的质量分数。

26、(4分)在25℃时,若1体积的某一元强碱ROH与10体积的电离度(即已电离的分子数占原来总分子数的百分数)为1.0%的某一元酸HA混合后,恰好完全反应,试回答:

⑴混合前,该强碱的pH(pHb)与该酸HA的pH(pHa)应满足的关系是_____________;

⑵所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。