2006—2007学年度四校联考第一学期
高二化学（理）期中考试试卷
（说明：满分120分，考试时间100分钟，答案一律填在答题卡上）
Ⅰ卷 选择题（共52分）
相对原子质量：N-14 O-16 H-1 C-12 S-32 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分共52分）
1．下列气体不会造成大气污染的是（ ）
A. 二氧化硫 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. 二氧化氮
2． 少量下列化学药品应保存在水里的是（ ）
A. 金属钠 B. 白磷 C. 硫磺 D. 溴
3． 通常状况下，氮气性质很不活泼，其原因是（ ）
A. 氮原子半径小 B. 氮分子是双原子分子
C. 氮元素非金属性强 D. 氮分子的键能很大
4. 下列气体能用碱石灰干燥的是 （ ）
A.Cl2 B.NH3 C.HC1 D.CO2
5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是 （ ）
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液.
C. 淀粉碘化钾溶液 D. 石蕊试液
6. 在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的
，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是 （ ）
A. 2：3 B. 3：2 C. 3：5 D.5：3
7. 下列试剂的保存方法，错误的是 （ ）
A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
B. 把AgNO3放在棕色瓶中保存
C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中
8 .下列物质常被当食盐误用而中毒的是（ ）
A、NaNO3 B、NaNO2 C、KNO3 D、Al（NO3）3
9. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2S04、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（ ）
A、AgNO3 B、NaOH C、BaCl2 D、Ba（OH）2
10. 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：
NH4NO3 →HNO3+N2↑+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )
A．1∶1 B． 5∶4 C． 5∶3 D．3∶5
11. 反应 2A（g） + B（g）
2C（g）；△H
> 0 。下列反应有利于生成C的是( )
A. 低温、低压 B. 低温、高压
C. 高温、 压 D. 高温、低压
12. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
13． 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
14. 下列叙述正确的是（ ）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
15. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L-1，
c(SO42-)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为（ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
16. 在H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)＋Q kJ中，要使反应速率增快，用下列何种方法不可行（ ）
(A)加入I2(g)增加其浓度 (B)加热升高反应温度
（C)降低反应温度 (D)加入氢气增加其浓度
17. 下列各组离子在酸性水溶液中不能大量共存的是（ ）
A．SO42-、K+、NO3-、Na+ B．K+、I-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、NH4+ D．Na+、SO42-、Cl-、H+
18.“绿色化学”提倡在设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等全方面考虑。以下由Cu制取Cu（NO3）2的四种方案中，符合“绿色化学”的概念且可行的方案是（ ）
A. Cu→ Cu（NO3）2 B. Cu→CuO→ Cu（NO3）2
C .Cu→CuCl2→Cu（NO3）2 D .Cu →CuSO4→Cu（NO3）2
19. 可逆反应，2A(g) + 3B(g)
4C(g) +D(g)，已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）、c（D）均为0，反应开始2min时达到平衡状态，此时D的
平衡浓度为0.5mol/L，则下列表示中不正确的是（ ）
A. 反应速率v(C)=1mol/(L.min)
B. C的平衡为浓度为1mol/L
C. A的转化率为50%
D. B的平衡浓度为1.5mol/L
20. 下列试剂：①浓氨水，②氯水，③硝酸银，④浓硝酸，⑤浓盐酸，⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的是（ ）
A、①②③④⑤⑥ B、②③④⑥ C、②③⑤⑥ D、①③④⑥
21. 哈伯法合成氨的平衡反应，其方程式如下:
3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)下列叙述何者正确( )
A. 当上述反应达到平衡时，氨气的生成速率与氨气的分解速率均趋近于零
B. 在定温定压下平衡时，氢气、氮气、氨气的体积比是3：1：2
C. 3克的氢气与1克的氮气正好完全反应，生成2克的氨气
D. 反应系统的压力加大时，可促进氨的合成
22. 在一个1L的密闭容器中，通入3L的x (g)和2L的Y（g），在一定条件下发生下列反应：4x (g)+3Y(g) 
2Q(g) +nR
(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小
，则该反应方程式中的n的值是（ ）
A. 3
B. 4
C.5 D.6
23. 体积相同、PH相同的的HCI溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B. HCI多 C . CH3COOH多 D . 无法比较
24．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. H2O+H2OH3O++OH- B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C. CO2+H20H2CO3
D.CO32-+H20 HCO3-+OH-
25． 在Na2S溶液中C（Na+）与C（S2-）的关系（ ）
A. C（Na+）= C（S2-） B. C（Na+）：C（S2-）=2：1
C．C（Na+）：C（S2-）﹥2：1 C（Na+）：C（S2-）﹤2：1
26．某溶液中，由水电离出的C（H+）=1.0×10-12mol.L-1,则该溶液的PH值可能是（ ）
A.12 B.7 C. 6 D.3
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题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | ||||
| 答案 |
Ⅱ卷 非选择题共（68分）
二、填空题 (共10题 共53分)
27. (6分)氮族元素位于元素周期表的 族；氮族元素的最外层电子数为 ；氮族元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式） ；氮族元素氢化物中稳定性最强的是（写化学式） ，其分子的电子式为____________，分子空间结构呈 形。
28. (6分)在某温度下一密闭容器中，A 
B+C +Q反应达到化学平衡.
(1)若其他条件不变，体系升高温度，C的物质的量浓度增加,平衡
向 移动，则正反应是 反应。
(2)若B为气态,减小压强平衡不发生移动,则A是 态,
C是 态，且正反应速率将
逆反应速率将 (填加快或减慢)
29. (15分)如下图所示：是A
E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D为红棕色，写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方程式。
（1） 各物质的化学式为：A B C D ， E 。
（2） 各步反应的化学方程式为：①
② ③
④ ⑤
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30. (4分) 实验室制取氨气，所用装置与制________气的装置相同，反应的化学方程式为____________。如氨气已充满容器，这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，可观察到___________现象。
31.（1分）除去NO中混有的NO2，采用的方法是________________________
32.（2分） 1 L密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20%，A的平衡浓度为2mol/L，则A的起始浓度为______________mol/L。
33.（4分）配制FeSO4溶液时，有时会稍有些浑浊，防止的方法可向溶液中滴入几滴 _________，这是为了_____________。时间长了，溶液由浅绿色变为略带浅黄色，防止的方法可向溶液中加入少量_____________，这是为了_____________。
34.（5分） 如下图所示，气体B和C都具有刺有激性气味，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与AgNO3溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B与C相遇会产生白烟。试推断A的化学式__________，B的化学式_____________, C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。
35.（7分） (1)反应mA+nBPC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________；②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____________方向移动；③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____________态；
④若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_____________热反应。
(2)有可逆反应A（g）+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。
按下述要求填空：
①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_____________曲线表示无催化剂；②若乙图两条曲线表示200°C和100°C的情况，则该可逆反应是_____________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_____________曲线是表示压强较大时的情况。
36．（3分）配平下列化学方程式□Fe+□H2SO4（浓）
□Fe2（SO4）3+□ SO2↑+□H2O。其中被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是______________。
四、计算题：（本题共2题，37题9分，38题6分，共15分）
37． 在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应，2min后达到平衡，相同温度下测得平衡混和气体的压强比反应前减少了
。试计算：
（1）2min内NH3的反应速率是多少？
（2）平衡时N2的转化率是多少？
（3）平衡时混合气体中H2的体积百分数是多少？
38. 将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合后，混合液的PH=11，求强酸与强碱溶液的体积之比是多少？
2006—2007学年度拜城县第二中学第一学期
高二化学（理）期中考试试卷答题卡
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题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | ||||
| 答案 |
27．_____，______，_______，_______，_______，_______。
28．（1）_____________，_____________。
（2）_____________，_____________，_____________，_____________。
29．（1）A___________B_________C___________D________E__________。
（2） ① ②
③ ④
⑤
30．________， ， ____________
31．________________________
32．______________mol/L
33．_____________，_____________，_____________，_____________。
34．A的化学式__________，B的化学式_____________, C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。
35．（1）①________________；②_____________方向移动；③____________态； ④_____________热反应。（2）①________________；②_____________
③
36．□Fe+□H2SO4（浓）□Fe2（SO4）3+□ SO2↑+□H2O
被还原的H2SO4与未被还原的H2SO4物质的量之比是______________。
37题．解： 38题.解：