高二会考化学方程式

2014-5-11 0:31:41 下载本试卷

高二化学会考教材中出现的化学方程式

一、卤素

（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物

2Na + Cl2　 2NaCl

2Fe +3Cl2 　2FeCl3　　　　 (产生棕色的烟)

Cu + Cl2　　　CuCl2　 　　　(产生褐色的烟)

（2）氯气的制法

Cl2的实验室制法　 MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O

　　　　（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）

（3）氯化氢的制法

HCl的工业制法　　 H2+ Cl2  2HCl

（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）

HCl的实验室制法　 NaCl(固) + H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl↑　

（4）次氯酸的生成及不稳定性

　　　 Cl2 +H2O　 HCl +HClO　　　　 2HClO　2HCl　+O2 ↑

(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO　　氯水中的离子：H+、Cl-、 ClO-、OH-

　　　　 HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)

（5）Cl2的吸收 、次氯酸盐的生成

Cl2　+ 2NaOH NaCl +NaClO + H2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收)

　　　 离子方程式：Cl2　+ 2OH－ Cl－ +ClO－ + H2O

（6）漂白粉的生成、生效

2Ca(OH)2　 +　2Cl2　 CaCl2　 +　Ca(ClO)2 + 2H2O

　 （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精　② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）

Ca(ClO)2  +H2O +CO2  CaCO3↓+ 2HClO　

（①次氯酸的酸性比碳酸弱　②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）

（7）F2　+ H2　  2HF

2 F2  + 2 H2O  4HF　+ O2　　 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)

（8）卤素间的置换反应

Cl2  + 2Br－2Cl－　+  Br2　　　　Br2 +2I－ 2Br－ + I2　　

（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）

Ag+ + Cl－AgCl↓ (白色，不溶于酸)　　

Ag+ +Br－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)　

Ag+  + I － AgI↓　 (黄色，不溶于酸)

（10） 2 AgBr　　2Ag(黑色)　+ Br2　　（胶卷感光）

 

二、硫

（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物

2 Na + S　 Na2S ( 白色)

Fe + S  FeS (黑色)

Cu + 2S Cu2S (黑色)　　　　　　　 

Hg + S  HgS　(黑色)　　用硫粉处理散落的汞滴

（2）S + O2　 SO2　 　(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)

（3）H2S及其还原性

①H2 + S  H2S　 (无色臭鸡蛋味气体)

②还原性

2H2S　 +　 SO2　 　3S　 +　2H2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成)

2H2S　 +　 O2　 2 S↓  +2 H2O　(氢硫酸在空气中久置变质)

2H2S + O2 (不足)　 2 S　+2 H2O ；　2H2S +3 O2 (充足) 2 SO2　+2 H2O　

（4）硫酸的工业制法

① 4FS2 +  11O2　  2Fe2O3　+ 8SO2　　　

② 2SO2  + O2　　 2SO3

 ③SO3 + H2O  H2SO4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)

 (  计算关系： FeS2 ~ 2H2SO4　)

（5）浓硫酸的强氧化性

C +2H2SO4 (浓)　  　CO2 ↑　 +　2SO2　↑　 +2H2O　( 浓硫酸有强氧化性)

Cu　2H2SO4 (浓) CuSO4　　+　SO2　↑　 +2H2O　 ( 浓硫酸有强氧化性)

（6）SO42－检验（滴加BaCl2　和HCl或HNO3）

Ba2+　+　 SO42－ BaSO4↓( 白色，不溶于酸)

三 、碱金属

（1）2Na + 2H2O　 2NaOH　+H2 ↑　　　（浮、熔、游、响、红）

（2） 4Na　+ O2　  2Na2O (白色固体)　　　　  2Na　+O2　　 　 Na2O2 (淡黄色固体)

（3）2NaCl　+ 2H2O　　 2NaOH　+ H2 ↑ + Cl2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法)

（4）过量CO2通入NaOH

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2　 2NaHCO3

（5）NaHCO3不稳定性

2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2　↑

（6） NaHCO3与酸、碱反应

NaHCO3 +HCl NaCl + H2O +CO2↑（离子方程式 HCO3－+H+  H2O + CO2 ↑ ）

NaHCO3 + NaOHNa2CO3 +H2O　（离子方程式HCO3－ +OH－H2O　 +　CO32－）

四、氮族元素

（1）氮气与金属反应　　3Mg +　N2　 　Mg3N2

（2）大气固氮　N2　 +O2　　2NO

合成氨（人工固氮，工业制氨气）　 N2+ 3H2　 2NH3

（3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 ↑+H2O

（4）氨气溶于水　NH3  +  H2O 　 NH3 ·H2O

　　　　  氨水受热分解NH3 ·H2O　 　NH3 ↑　+　H2O

（5）铵盐受热分解

NH4Cl   NH3 ↑　 +　 HCl↑

NH3  +HCl  　 NH4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)

　　　 NH4HCO3　　NH3 ↑+H2O　 +CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）

（6）NH4+　+  OH－　  NH3 ↑+ H2O ( 铵根离子的检验)

（7）硝酸的工业制法

4NH3  + 5O2　 4NO +6 H2O
2NO + O2 　　 2NO2

3NO2  + H2O  2HNO3　+ NO↑

(　计算关系： NH3 ~ HNO3　)

（8） 2NO2 (红棕色)　　　 N2O4 (无色)　　

（10）硝酸的强氧化性

Cu　+　4HNO3 (浓)　 　Cu(NO3)2　+ 2NO2　↑　 + 2H2O

3Cu　+　8HNO3 (稀)　 3Cu(NO3)2　+ 2NO　↑　 + 4 H2O

C (灼热) 　 + 4HNO3 (浓)　 CO2 ↑ + 2NO2　↑　 +　2H2O　

（9）硝酸不稳定性

4HNO3　　　2H2O +　4NO2 ↑+O2 ↑

（10）硝酸盐热解

2 Cu(NO3)2　2CuO　+ 4NO2 ↑ +O2　↑

2 KNO3   2KNO2　+ O2 ↑

五、铁和铝

（1）Fe + S　 FeS　　　　3 Fe + 2O2　 Fe3O4　　　　　　2Fe + 3Cl2  2 FeCl3　　　　 

（2）Fe2+和 Fe3+鉴别

①Fe3+ + 3SCN－ Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色)　用KSCN溶液检验Fe3+的存在

② Fe3+ + 3OH－  Fe(OH)3↓( 红褐色)　　 用强碱溶液检验Fe3+的存在.

 Fe2+ +　2OH－ Fe(OH)2↓( 白色)　，　

　　　　4 Fe(OH)2 + O2　 + 2H2O　　4　Fe (OH)3　　 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐

（3）Fe3+盐作净水剂

Fe3+  +3H2O　 Fe(OH)3 (胶体) +3 H+　　（铁盐水解溶液呈酸性)

Fe3+  +3H2O　 Fe(OH)3 (胶体) +3 H+ 　 （热水中水解为胶体溶液）

（4） 2 Fe(OH)3  　Fe2O3　　+　3H2O　 ；　2 Al(OH)3  　Al2O3　　+　3H2O

（5）Fe2O3 + 2Al  2 Fe + Al2O3　　 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂

（6）炼铁

炼铁的主要反应Fe2O3　+ 3CO 　2 Fe + 3CO2　

造渣 CaCO3　　CaO + CO2　↑　 ；　CaO +SiO2　　 　CaSiO3　

（7） 4Al　+ 3O2　 　　 2Al2O3　　

（8）Al + 酸、水、碱 反应

2Al　+　6H2O　 2 Al (OH)3 +3H2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)

2Al + 6HCl   2AlCl3 +　3H2　 ↑　　　　　　  （2Al　+  6H+　　2Al3+　+ 3H2↑）

2Al +2H2O +2NaOH  2NaAlO2 +3H2　↑　(2Al +2H2O +2OH－2AlO2－ +3H2 ↑)

（9）Al2O3的两性

Al2O3 + 6HCl　 2AlCl3 +　3H2 O　 （Al2O3　+  6H+　　Al3+　+ 3H2O）

Al2O3　+2NaOH2 NaAlO2 + H2O （Al2O3　+  2OH－ 2AlO2－+ H2O）

（10）Al(OH)3的两性

Al(OH)3 + 3HCl　 AlCl3　+ 3H2O　　 （Al(OH)3 +3H+　 Al3+　+ 3H2O）

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2　+2 H2O （Al(OH)3 + OH－  AlO2－+2 H2O）

（11）Al3+　+3NH3 ·H2O 3NH4+　+Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)

（12）Al 3+盐作净水剂

Al 3+  +3H2O Al(OH)3　+3 H+ (铝盐水解溶液呈酸性)

六、有机反应

(1)　取代反应

烷烃的卤代：CH4　+ Cl2　 　 CH3Cl + HCl　 ................

苯的取代　 　　+　Br2 (液溴)　　 　 +HBr

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　 　　 + HNO3 　　　　　　　　　　　  +　H2O　 (又可称硝化反应)

(2) 加成反应:　 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:

CH2＝CH2  + H2　 CH3CH3　 　　　 CH2＝CH2 + Br2　 CH2BrCH2Br

CH2＝CH2  + HCl CH3CH2Cl　　 CH2＝CH2 +H2O 　　 CH3CH2OH

 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成　

CH≡CH  + 2H2 （足量）　 　CH3CH3　 　　　CH≡CH + 2Br2  CHBr2CHBr2

CH≡CH+ HCl　CH2＝CHCl　

苯和氢气的加成　　　　+ 3H2　 　 　　 （环己烷）

(3) 聚合反应(加聚)　　乙烯的聚合　 n CH2＝CH2 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氯乙烯的聚合n CH2＝CHCl 　

(4) 脱水反应　　 分子内脱水　 CH3CH2OH　 　 CH2＝CH2 ↑+H2O

　　　　　　　　　　　　  分子间脱水　2CH3CH2OH 　 CH3CH2 O CH2CH3 + H2O

(5)　酯化反应　 CH3COOH　 +CH3CH2OH　CH3COOCH2CH3 + H2O