连云港市2005—2006学年度第二学期期末调研考试
高二化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间120分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将答题纸密封线内各项用钢笔或圆珠笔填写清楚。
2、所有试题的答案均填写在答题纸上，考试结束只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1． “克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是
A．酶是具有催化作用的蛋白质
B．酶的催化作用具有选择性和专一性
C．高温或重金属盐能使酶失去活性
D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用
2．下列物质中属于天然高分子化合物的是
A．脂肪 B．棉花 C．蔗糖 D．聚乙烯
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
①用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
②用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯
③用乙醇和3％的硫酸共热到170℃制乙烯
④用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．①④
4. 若将2－丙醇转化为1，2—丙二醇（HOCH2—CHOH—CH3），发生反应类型的顺序正确的是
A．消去―取代―加成 B．取代―消去―加成
C．消去―加成―水解 D．水解―取代―取代
5．某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为
A、3n+2 B、3n+1 C、3n D、3n—1
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）
6．社会、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中不正确的是
A．全球禁用氟里昂是为了保护臭氧层不被破坏
B．误食重金属盐，可用喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒
C．苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂
D．变质的花生油有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
7．下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是
A．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
B．将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀
C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红
8．L一多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
OH
 |
HO ——CH2CHCOOH
NH2
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L-多巴的叙述不正确的是
A．该有机物可看作氨基酸，也可看作是酚类物质
B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．分子中至少有7个碳原子在同一平面内
D．既能与溴水发生取代反应，又能与溴水发生加成反应
9．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是
A.HOCH2CH2OH B.HOCH2CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3
10．l，5一戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2％的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，下列说法中正确的是
A．戊二醛分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种
B．戊二醛能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2％的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物
11．有4种有机物：①
②
③
④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
12．1mol 
与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
13．将
转变为
的方法正确的是
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
14．
法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应（该过程可发生在不同烯烃分子间，也可发生在同种烯烃分子间）。如：
则对于有机物
发生烯烃的复分解反应时，不可能生成的产物是
A．
B．
C．CH2= CHCH3 D．
15．标准状况下，将5.6 L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后再恢复到原状况，得CO2气体7.50 L，则下列判断正确的是
A．反应完成后，O2有剩余
B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L
C．反应完成后，生成水的质量为9g
D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1︰1
第Ⅱ卷（非选择题 共90分）
三、（本题包括3小题，共 31 分）
16．（11分）（1）油脂属于 类，其在碱性条件下的水解反应又称 反应，产物为 （写名称）
（2）在蔗糖和麦芽糖中， 能发生银镜反应，二者 同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为
（3）甲醛能使 变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为 ；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为 。
17．（8分）分子式为C3H8O的液态有机物，能与金属钠反应生成氢气，则A分子中所含官能团的名称为__ __；若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为_____ _。写出（1）A与浓H2SO4共热发生消去反应的化学方程式_________ ____。
（2）A在铜作催化剂时，与氧气反应生成B的化学方程式_________ 。
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式 。
18．（12分）某有机化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液显紫色，其结构如下：
BrCH2—CH2—O—C—CH2—CH—C—O—Y
（1）X在足量的NaOH水溶液中加热反应得到A、B、C三种有机物，C中只有一种氢原子。A经盐酸酸化后得到一种称之为苹果酸的物质D，2003年11月《环球时报》美国特约记者文章：一种名为苹果醋（ACV）的浓缩饮料多年来风靡美国，其中的主要酸性物质就是苹果酸。 写出A、B、C、D的结构简式：
A B C D
（2）写出与D属于同类的同分异构体的结构简式
（3）两分子D通过分子间脱水可形成 种环状酯，试写出其中生成六元环状酯的化学方程式 。
（4）C经酸化后可得到E，写出E与足量浓溴水反应的化学方程式
四、（本题包括2小题，共24分）
19.（8分）以下实验操作及结论正确的是 （填编号）。
（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。
（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤。
（4）淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，用NaOH中和水解液，再加入银氨溶液，稍加热，若有银镜出现，说明淀粉已完全水解。
（5）向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。
（6）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。
20．（16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。
请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；
（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为 。
（3）球形干燥管C的作用是______________________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______ ___，
目的是 ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
五、（本题包括2小题，共20分）
21．（10分）已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。Ａ是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，Ａ有如下转化关系（部分反应条件已略去）：
其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体。
（1）Ａ的同分异构体有 种，符合上述条件的A结构简式为 。
（2）与①、⑦反应类型相同的是_______（填序号），若A中混有C，则对生成的Ｂ的纯度是否有影响___ ___（填“有”或“无”）。
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：__________________________；
E与新制Cu(OH)2反应：_______________________________________________；
22．（10分）法国化学家V.Grignard，所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。
请按要求填空：
（1）F、H的结构简式分别是 ， ；
（2）C＋D→E的反应类型是 ，H→I的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式：A→B ，I→J
六、（本题包括2小题，共15分）
23.（6分）某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯A 1.48g与30mL 1mol/L的NaOH溶液在加热下反应，待反应完全后，反应后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L盐酸才能刚好中和。
（1）求A的分子式；
（2）写出A可能的结构简式。
24.（9分）乙炔和乙烷的混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙炔和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合气体和36g的水。求:
(1)当a=1时，乙炔和乙烷的物质的量；
(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的4/5时，求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值；
(3)a、b的取值范围。
连云港市2005—2006学年度第二学期期末考试
高二化学试题参考答案及评分标准（06.6.）
一、选择题（1—5题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）
二、选择题（6—15题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共40分。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，只选一个且正确的给2分，选错一个该小题不给分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | D | B | A | C | B | D | BC | D | CD | BD | D | C | A | C | AB |
三、（共31分）
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（2）麦芽糖 属于 C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6
（4分）
葡萄糖 果糖
（3）蛋白质 [
CH2—O]n C6H12O6 （3分）
17．（8分）羟基 CH3CH2CH2OH （2分）
（1）CH3CH2CH2OH浓H2SO4ΔCH3CH＝CH2↑＋H2O
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（3）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4＋2Ag↓+ 3NH3 + H2O
（方程式每个2分）
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HOOCCH2CHCOOH
（4分）
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（2）HOOCCCOOH
HOOCCHCOOH
（2分）
 | |||
| |||
（3）3（2分） 2HOOCCH2CHCOOH
HOOCCH2CH—C O + 2H2O
O O （2分）
O C — CHCH2COOH
（4）
+ 4Br2
↓ +
4HBr
（2分）
四、（共24分）
19．（8分）（1）、（3）、（5）、（6）
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（2）CH3COOH + CH3CH218OH 
CH3CO18OCH2CH3
+ H2O
（3）冷凝、防倒吸 CO32-+H2O
HCO3-+OH－
溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）
（4）乙醇 C（无水硫酸钠） 除水 （每空2分）
五、（共20分）
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（2分）
22．（10分）(1)CH3CH2—C — CH—CH2CH3 CH3CH2—C — C—CH2CH3 （4分）
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（3）CH3CH2CHBrCH3＋H2O CH3CH2CH(OH)CH3＋HBr （2分）
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CH3CH2C — C—CH2CH3 + + 2H2O
（2分）
六、（共15分）
23．（6分） n(酯)= 0.03L×1mol/L-0.04L×0.25mol/L==O.O2mol （1分）
M（酯）== 1.48g/0.02mol=74g/mol （1分）
分子式为：C3H6O2 （2分）
A的可能结构为：HCOOCH2CH3，CH3COOCH3 （2分）
24．（9分） （1）n(H2O)=2mol
由H原子守恒可得乙炔和乙烷的物质的量各为0.5mol （2分）
（2）由C原子守恒可得：4/5b = 1mol×2 b=2.5mol （1分)
n(CO)+ n(CO2) = 2mol （C原子守恒）
n(CO)+2n(CO2)+ n(H2O)= 2.5mol×2 （O原子守恒）
得： n(CO)=1mol n(CO2)=1 mo l n(CO): n(CO2)=1:1 （2分）
（3）由极端假设可得取值范围为2/3〈 a〈2 （2分）
5/3〈 b〈 5 （2分）
答：略。（其他合理解法均得分）