孙疃第中学《化学平衡》单元测验题试卷
2005/9
班级 姓名 学号
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分）
1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）
A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度
2. 可逆反应达到平衡的最主要特征是
（ ）
A.正逆反应速率相等
B.正逆反应速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行
D.反应停止了
3. 在一定条件下，可逆反应 2SO2+ O2
2SO3达到平衡后，充入18O2,则18O将存在于
A. O2 B. O2、SO3 C. SO2、SO3 D. SO2、O2、SO3
4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
5．可逆反应：N2+3H2
2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是 （ ）
A．3v正（N2）=v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v正（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
6.在N2＋3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol•L－1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol•(L•s)－1，则这段时间值是
（ ）
A.1s
B.0.44s
C.2s
D.1.33s
7. 有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是
（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑥
D.②③⑥
8. 反应2X（g）＋Y（g）
2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
（ ）
A.T1<T2,P1<P2
B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2
D.T1>T2,P1<P2
9.下列各电离方程式中，书写正确的是 （ ）
A.CH3COOH H++CH3COO- B
KHSO4
H++SO42-+K+
C H2CO3
2H++CO32- D
NaH2PO4 Na++H2PO4-
10.足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的 （ ）
A MgO B NaOH C K2CO3 D CH3COONa
二、选择题（每小题只有一个或两个正确答案，每小题4分）
11. 某温度下:H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容积，增大压强 （ ）
A.正反应速率增大
B.平衡正向移动
C.容器内气体颜色加深
D.容器内H2的质量分数增大
12.硫燃烧的主要产物是SO2，但也有少量的SO3生成。对于后一过程，温度的影响大于浓度的影响。取一定量的硫在密闭且容积相同分别盛有空气和纯氧的容器中燃烧，产生SO3的体积分数分别为a 和b，则a 和b 关系正确的是
（ ）
A.a > b B.a < b C.a
= b D.无法确定
13.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ ）
A.1 B.2
C.3
D.4
14. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)+Q
在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是
（ ）
A. 温度130℃、压强3.03×105Pa B. 温度25℃、压强1.01×105Pa
C. 温度130℃、压强5.05×104Pa D. 温度0℃、压强5.05×104Pa
15. 在一密闭容器中，反应 aA（气）
bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
（ ）
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
16.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A.m+n＜p
B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆
D.以上答案都错误
17.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) ＋D(s) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是 （ ）
A.增大B的浓度
B.升高温度
C.加入催化剂
D.减小压强
18.已知723K时有反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋Q。在相同温度条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是 （ ）
A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2 C．Q2＜Q1＝Q D．Q1＝Q2＜Q
19.某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应： （ ）
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2,
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2
当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为
A.0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
20.在密闭容器中投入1mol CO(g)和3mol H2O(g), 下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2,达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是
（ ）
A.0.50mol B. 0.75mol C. 0.85mol D. 1.1mol
高二化学月考试卷（第二卷）
班级 学号 姓名 成绩
三、填充题
21.工业合成氨时选择500℃的主要原因是 (2分)；
工业合成硫酸时在沸腾炉中将黄铁矿煅烧时，先要粉碎黄铁矿，主要原因是
（2分）。
22．现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦硫酸钾、⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白（10分）：
属于强电解质的有： 。属于弱电解质的有： 。
属于非电解质的有： 。液态时能导电的有： 。
液态时不导电，其水溶液导电的有： 。
23.已知①氨水溶液中存在平衡：NH3+H2O
NH3·H2O NH4++OH－;②气体的溶解度随温度的升高而降低。实验室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨气，请用平衡的有关理论来解释之（5分）。
。
24.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO
H2O + NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因
是 （3分） 。
25.夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失（2分）。
CO2(g) CO2(aq),CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq) H+(aq)+HCO3-
(aq)
HCO3- (aq) 
H+(aq)+CO32-
(aq)；Ca2+(aq)+CO32-
(aq) CaCO3(s)(蛋壳)
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是 。
A.淡盐水 B.碳酸水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 E.醋酸水 F.苏打溶液
26. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应（10分）：
2SO2（g）+ O2
(g) 2SO3(g) +
Q (Q>0)
（1）降低温度，该反应二氧化硫转化率 ，化学反应速度 ,（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
27. 2A B+C在某一温度时，达到平衡（10分）。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
28.有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO2+O22SO3，并达到平衡。
⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器_______，两容器中SO2的转化率A比B______。
⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡向________移动，B容器的化学平衡________移动。
⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO3的体积分数________，B容器中SO3的体积分数__________(填变大、变小、不变)。
四、实验题（5＋4分）
29.现有两瓶失去标签的试剂分别是0.1mol/L、1.0mol/L的硫酸溶液，请用实验方法加以确认。可用的试剂是：1.0mol/L的Na2S2O3溶液、1.0mol/L的BaCl2溶液、锌粒，水。化学仪器任选。
30．比较下列实验现象，回答问题进行填空：有A、B两试管，分别装有等量碳酸氢钠固体，然后往A、B两试管中分别倒入足量的相同物质的量浓度，相同体积的稀盐酸和稀醋酸，回答：
（1）A、B两试管中的反应现象：
相同点是： 。 不同点是： 。
原因是： 。
（2）A、B两试管中生成气体的体积： （填相等或不相等）
五、计算题
31.将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?（7分）
32.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V
L,发生反应2A(g)+B(g)
2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（10分）
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。
（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a<nA/nB<b,其中a为 ，b为 。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| A | A | D | B | A | C | D | C | A | D |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| A、C | A | A | C | AC | C | C | B | B | C |
21、催化剂活性最强。增大固体表面积，硫铁矿煅烧速率快。
22、3、6、7、10；8、9 ；1、4、5；2、3、7；4、6、8、9、10；
23、CaO+H2O=Ca(OH)2 放热、耗水、COH-增大，都导致氨水中的平衡逆移，有利于氨气逸出。
24、（1）生成稳定的NH2C1，导致自来水中HC1O浓度下降，HC1O分解速率降低。
（2）反应后＋1价氯元素的总量未减少，当HC1O被消耗时，平衡逆移，维持较大HC1O浓度
25、B、F
26、增大；减小；15 min～20min及25 min～30 min；增大了O2的浓度；a、b
27、吸，气；气；气；
28、短；大；逆反应方向；不；不变；变大。
29、略
30、都又气体放出；盐酸的快，醋酸的慢；盐酸、醋酸的酸性都大于碳酸，且盐酸是强电解质，溶液中H+浓度大于同浓度弱电解质的醋酸；相同。
31、35．2％
32、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5