八校联合体第一次联考
高 二 年 级 化 学 试 卷
出卷人：卞玉牛 审核人：芮先华
有关参考数据：原子量 O 16；C 12；N 14；H 1。
第一卷
一、 选择题（每小题只有一个正确答案；每小题4分）
1、下列物质在空气中加热，能升华的是（ ）
A、红磷 B、碘
C、氯化铵 D、硝酸铵
2、氨水中存在的微粒有（ ）
A、两种 B、四种 C、五种 D、六种
3、稀硫酸溶液中插入一块铜片，加入下列哪一种物质以后,铜片腐蚀最快的是（ ）
A、稀盐酸 B、KCl晶体 C、KNO3晶体 D、Na2SO4晶体
4、某温度下， pH=10的氢氧化钠溶液水电离出的c（OH-）为（ ）
A、10-4 mol/L B、10-7 mol/L C、10-10mol/L D、10-5 mol/L
5、下列溶液肯定是酸性的是( )
A、 含H+的溶液 B 、加酚酞显无色的溶液
C 、pH<7的溶液 D 、c（OH-）<c（H+）的溶液
6、下列各溶液中pH最大的是( )
A、 pH=9的氨水稀释1000倍
B、 pH=5的盐酸稀释1000倍
C、 pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
D、 pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合
7、 氮族元素与碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（ ）
A、 原子半径：C<N<O
B、非金属性：Si<P<O
C、还原性：SiH4 <PH3 <HCl
D、酸性：H2SiO3 ＞H3PO4 ＞H2SO4
8、 往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )
A、NaCl B、蔗糖 C、酒精 D、CH3COOH
二、选择题（每小题只有1~2个正确答案；正确答案，每小题4分；多选和错选不得分，少选得2分。）
9、相同条件下，体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出（溶质不扩散到烧瓶外），则烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A、1:1:1 B、2:2:3 C、3:3:2 D、无法判断
10、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），
在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。下述判断正确的是（ ）。
Ａ、Ｔ１＜Ｔ２， p１＜p２
Ｂ、Ｔ１＜Ｔ２， p１＞p２
Ｃ、Ｔ１＞Ｔ２， p１＞p２
Ｄ、Ｔ１＞Ｔ２， p１＜p２
11、对于可逆反应 2AB3(g) 
A2(g) ＋ 3B2(g) (正反应为吸热反应)，下列图像正确的是( )
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12、一个装有10mlNO的试管倒立于盛有适量水的水槽中，向试管中通适量的氧气，充分反应后，试管中最后剩有2ml气体，则通入的氧气的体积可能为（ ）
A、6ml B、9.5ml C、4.5ml D、7.5ml
13、能把Na2SO4、NH4NO3、K NO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是（ ）
A、BaCl2 B、Ba(NO3)2 C、Ba(OH)2 D、AgNO3
14、30克铜金合金投入到一定量的浓硝酸中，当合金中的铜完全溶解时，生成气体的颜色越来越淡，共收集到气体6.72L，将盛此气体的容器倒扣在水中，通入3.36L标准状况下的氧气恰好使气体完全溶于水，则合金中铜的质量分数是( )
A、50% B、56% C、60% D、64%
15、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是（ ）
A、3mol H2和1mol N2
B、2mol NH3和1mol N2
C、2mol N2和3mol H2
D、0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2
16、一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是
（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
17、38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4毫升（标准状况），则反应消耗的硝酸的量可能是( )
A、1.0×10 -3摩尔 B、1.6×10 -3摩尔
C、2.2×10 -3摩尔 D、138.6毫克
18、用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有（ ）
① H+的物质的量 ② c(H+) ③ c(OH-) ④ c(H+)/c(CH3COOH)
⑤c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ⑥ 溶液中的离子总数
A、①③④ B、①③⑤ C、②④⑥ D、①③④⑥
三、填空
19、（每空3分，共12分）如下图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3 。试回答下列问题：
（1）B处的药品是
（2）用向下排空气法收集NH3时，C处棉花上应蘸取 。
（3）试管A发生的化学方程式为 。
（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中（溶液不扩散到试管外），则最后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L 。
20、（每空3分，共6分）工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示为NOx)， NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。
（1）写出NOx与NH3反应的化学反应方程式：
。
（2）该方法的优点是： 。
四、填空
21．（每空2分，共14分）
在某温度下,A+B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是 热反应，(填吸或放)， V（正） ，V（逆） (填增大或减小)，平衡向 移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是 态，C是 态。
(3)若增加B的物质的量，平衡不发生移动,则B是 态。
22、（每空3分，共12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和9mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和10 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则加入的Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX， 则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
23、（每空2分，共6分）现有pH =1盐酸、硫酸、氢氟酸溶液，
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a，b，c，则其关系为 ；
（2）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH 溶液时，需三种酸的体积分别为a，b，c，则其关系为 ；
（3）取等体积的三种酸溶液加入适量NaOH溶液，恰好完全中和，所得溶液的pH 分别为a，b，c，则其关系为 ；
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（1）甲是 ，乙是 ，丙是 。
（2）混合气体A的主要成份 。
（3）甲与乙反应的化学方程式 。
五、计算(25题6分,26题12分)
25、100℃时，水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）
26、已知NH3和Cl2可快速反应： 2NH3+3Cl2=N2+6HCl，下图为反应后总体积（V L）随原混合气体中Cl2的体积分数（x%）而变化的曲线。试计算：
（1） 当反应结束时处于A、B两点时，原混合气中Cl2的体积分数各是
和 。
（2） 当反应结束时处于A、B两点，混合气的总体积各是 和 。
（3） 若反应结束时气体总体积为11L，则原混合物中Cl2的体积分数为 。
八校联合体第一次联考高二年级化学试卷答案
一、 选择题（每小题只有一个正确答案；每小题4分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | D | C | C | D | A | B | D |
二、 选择题（每小题只有1~2个正确答案；正确答案，每小题4分；多选和错选不得分，少选得2分。）
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| A | C | BD | AB | C |
| 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| D | AD | B | CD | D |
三、 填空
19、（1）碱石灰 （2） 水或稀硫酸
（3） 略
（4） 1/22.4 mol/L 。(每空3分)
20、（1）化学方程式 6NOx + 4x NH3 =(2x+3)N2 + 6x H2O 。
（2）优点: 产物没有污染，(1分)而且用一种物质就可以将氮的多种氧化物的污染消除，“广普高效” (2分)。
(每空3分)
21、（1） 放 ， 增大 ， 增大 ， 逆
（2） 气 ， 气
（3） 固体或纯液体 (每空2分)
22、（1） 3a （2） 12
（3） 1.9 ， 1.2 (每空3分)
23、（1） b<a<c （2） a=b>c （3） a=b<c
（每空2分）
24、（1） 甲是C 乙是HNO3 丙是Cu
（2） CO2 ， NO2
（3） C + 4HNO3 = CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O
五、计算
25、（本题6分）解：设体积分别为V1 、 V2
H2SO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4
根据题意，Ba(OH)2剩余 ……………………… 1分
反应后的溶液中
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V1 + V2
V1/ V2=11/9………………………3分
26、（本题12分）
（1） 27.3% (2分) ， 60% (2分)
（2） 5 (2分) ， 77 (2分)
（3） 24% 或 30% （每个数据2分）