2006学年 第一学期

台州市路桥区新桥中学　　　 高二期中评估试题

姓名

　　　　　　　　  （文科卷）

化　  学

　　　　　　　　　　 

注意事项：

1.　　　 本卷共26小题，满分100分，考试时间90分钟；

2.　　　 用蓝黑色水笔或圆珠笔书写答案，考试结束只需将答案纸交回；

3.　命题者：高二备课组

一、选择题（每小题只有一个选项，共20题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。）

1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是　　　　（　）

A.钢铁腐蚀　　　　  B.食物腐败　　　　　 C.炼钢　　　　  D.塑料老化

2、下列物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （  ）

A.CO₂　　　　　　  B.CH₃COOH　　　　  C.石墨　　　　  D.Na₂CO₃溶液

3、一支标有25℃、50 mL字样的碱式滴定管，内装碱液至刻度“0”时管内碱液的体积是　（　）

A.大于50 mL　　　　B.小于50 mL　　　　 C.等于50 mL　　　　D.无法判断

4、下列说法正确的是　　 （　）

A、 H₂SO₄ 溶液中无OH^-　 　　　　　　　　　　　B、NaOH溶液中无H⁺

C、 NaCl溶液中既无H⁺ 也无H⁺和OH^-

D、常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^-

5、下列的属于强酸弱碱盐的是 (　)

A、Na₂CO₃ B、NH₄ NO₃ C、Na₂SO₄  D、KNO₃

6、化学反应速率的表示方法通常用　　 （　）

A、 反应物浓度的减少　　

B、 生成物浓度的增加

C、 单位时间内生成某物的质量的多少

D、单位时间内某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增大

7、可逆反应达到平衡的重要特征是（　）

A、反应停止了　　　　　　　　 B、正、逆反应的速率都为零

C、正、逆反应还在继续　　　　 D、正、逆反应的速率相等且不为零

8、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以酚酞试液作指示剂，滴定到终点时颜色变化是（ ）

A、由无色变红色　 B、由红色变无色　　C、由红色变蓝色　　  D、由蓝色变红色

9、对于已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强,对反应产生影响的是（　）

A、 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B、 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C、 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D、正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动　

10、下列叙述中不正确的是 （　）

A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动

C、在其他条件不变时,增大压强不一定会破坏有气体参加的反应的平衡状态

D、在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态

11、纯水在25℃和80℃时的c(H⁺)（指前后两个量的大小关系）　　 （　）

A、大于　　　　  B、小于　　　　　 C、等于　　　　  D、不能确定

12、下列化学反应中反应速率最大的是　 （　）

A、　25℃时1g镁投入100ml mol/L盐酸溶液中

B、  25℃时1g镁投入200ml 0.5mol/L盐酸溶液中

C、  50℃时1g镁投入50ml 1mol/L盐酸溶液中

D、50℃时1g镁投入10ml 1mol/L盐酸溶液中

13、在溶液的导电性实验装置里，分别注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（　）

A、灯光明暗程度不变　　　　　  B、灯光变暗

C、灯光变亮　　　　　　　　　  D、灯光明暗程度变化不明显

14、下列电离方程式错误的是　　(　)

A、(NH₄ )₂ SO₄==　2NH₄⁺ + SO₄^2-B、H₂CO₃ == 2H⁺ + CO₃^2-

C、NaHCO₃ == Na⁺ + HCO₃^-　 HCO₃^-  H⁺ + CO₃^2-

D、Ba（OH）₂ == Ba²⁺ + 2OH^-

15、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（　）

A、H₂O + H₂O  H₃O⁺+OH^-　　　　B、HCO₃^-+ OH^-== H₂O + CO₃^2-

C、CO₂ + H₂O H₂CO₃　　　　　  D、CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

16、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N₂和CO₂，反应的化学方程式为：2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g） +N₂ （g） 对此反应有关叙述不正确的是（ ）

A、降低压强能加快化学反应速率　　　　  B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C、升高温度能加快化学反应速率　　　　  D、改变压强对化学平衡有影响

17、在一定条件下，发生CO + NO₂ ==CO₂ + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混和物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是　 （　）

A.正反应为吸热反应　　　　　　　　　　  B.正反应为放热反应　

C.降温后CO的浓度增大　　　　　　　　  D.降温后各物质的浓度不变

18、能使水的电离平衡向正方向移动的粒子的是　（　）

A、Na⁺　　　　 B、Cl^-　　　　 C、CH₃COO^-　　　　 D、NO₃^-

19、在2SO₂ + O₂ 2SO₃的平衡体系中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于 （　）

A．SO₂和O₂　　　　B．O₂和SO₃中　　　　C．SO₂中　　　　　 D．SO₂、O₂和SO₃

20、反应4NH₃+5 O₂ 4NO+6 H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是(　)

A、v(O₂)=0.01mol/(L·s) 　　　　B、v(NO) =0.008 mol/(L·s)　　

C、v(H₂O)=0.003mol/(L·s) 　　　D、v(NH₃)=0.002mol/(L·s)

二、填空题（40分）

21、（4分）下列溶液中：

①0.1 mol/LHCl溶液　　　　  ②0.1mol/LH₂ SO₄ 溶液　　　　

③0.1mol/LNaOH溶液　　　　 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液

c( H⁺ )由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　

22、（9分）一般情况下强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈　　　　 ; 强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈　　　　 ; 强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈　　　　. 写出CH₃COONa水解的化学方程式　　　　　　　 ;NH₄Cl水解的离子方程式 　　　　　　　　　　 。

23、（3分）0.1 mol/L的Na₂S 溶液中,由于S^2- 的水解,使得c(S^2-)<0.1mol/L。如果要使c(S^2-) 更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

24、（15分）氨水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（1）向氨水中加入NH₄Cl固体时，c（NH₄⁺） 　　　 （填“增大”或“减小”） ，电离平衡向　　　　　  移动，c（OH^-） 　　　 　；

（2）向氨水中加入少量的浓HNO₃溶液时，c（OH^-） 　　 ，电离平衡向　　　　 移动；

（3）加热时，电离平衡向　　　　  移动。

25、（9分将一小段铝片放入稀硫酸溶液中，看到的现是　　　　　　　　　　　　　 ，

反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　  ，将铝片放入浓硫酸中却无明显现象，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　。

四、计算题（10分）

26、用0.2136mol/L盐酸测定未知浓度的KOH溶液，实验数据如下表所示，计算KOH的物质的量浓度。

实验编号	待测KOH溶液的体积/ml	滴入0.2136mol/L盐酸的体积/ml
1	25．00	23.32
2	25．00	23.30
3	25．00	23.28

2006学年 第一学期

台州市路桥区新桥中学　　　 高二期中评估试题

化学答题卷

　　　　　　　　　　　　　　　　2006/11/2

题号	一	二				三	四	总分
		21	22	23	24
得分

一、选择题（每题只有一个正确选项，1～10题，每小题2分；11～20题，每小题3分，共50分）：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

二、填空题（共40分）

21、 　　　　　　　　　　　 　　　

22、 　　　　　　 　　　　　 　　 　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）  　　　　　(填“增大”或“减小”)　 　　　　　　 　　　　　　 

（2）　　　　　 　 　　　　　 

(3) 　　　　　　

25、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 

 

四、计算题（10分）

26. 解：