高二年级第一学期期中考试（理科）

化学试题

可能用到的相对原子质量H—1.；C—12. ； 0—16　； C_a—40 ；　N—14； C_u—64

一、单项选择题（每小题2分，共20分）

  1.下列气体能用碱石灰干燥的是　 （　　）

　　 A.Cl₂　　　　B.NH₃　　　　　　　  C.HC1　　　　　  D.CO₂

　2.能充分说明可逆反应N₂（g）+O₂（g）2NO（g）已达到平衡状态的是　（　　）A.O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器中存在N₂、O₂、NO三种气体

C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变

D.单位时间内每生成n mol N₂的同时生成2n mol NO

  3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是（　 ）

A.2NO₂N₂O₄（正反应为放热反应）

B.NH₄HCO₃（s）NH₃+H₂O(g)+CO₂（正反应为吸热反应）

C.3O₂2O₃（正反应为吸热反应）

D.H₂SH₂+S（s）（正反应为吸热反应）

　4. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是　　　　（　　）

A. v_A=0.5mol/ (L·s)　　B. v_B =0.6mol/ ( L·s)

C. v_c=0.4mol/ ( L·s)　　D. v_D=0.45mol/ (L·s)

  5. 鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是　　　　（　　）

A. NaOH溶液　　　　　　　 B. AgNO₃溶液.　　

C. 淀粉碘化钾溶液　　　　  D. 石蕊试液

  6.下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是　　 （　 ）

A. K⁺、Na⁺、F^-、NO^-₃

B. Na⁺Fe²⁺、Cl^-、N0₃^-

C. N0^-₃、Cl^-、Na⁺、K⁺

D. SO²₃^-、NO₃^-、Na⁺、K⁺

7. 下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是　 （　 ）　 　　　　

A. AsH₃、PH₃、H₂S、HCl　　　　　 B. HF、HCl、HBr、HI

C. NH₃、H₂0、HF、H₂S　　　　　　 D. H₂O、NH₃、CH₄、H₂S

　8.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是　　　　 （　 ）

A. 2：3　　 B. 3：2　　　 　　 C. 3：5　　　　　  D.5：3

9. 下列试剂的保存方法，错误的是　　（　　）

A. 把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存

B. 把AgNO₃放在棕色瓶中保存

C. 把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中

D. 把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

10. 在一个1L的密闭容器中，通入3L的x(g)和2L的Y（g），在一定条件下发生下列反应：4x (g)+3Y(g) 2Q(g) +nR (g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，x的浓度减小，则该反应方程式中的n的值是　　　　  （　 ）

A. 3　　 B. 4　　　C.5　　　　D.6

二、选择题（本题包括10小题每小题3分，共30分：每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11. 在容积相等的两密闭容器A和B中，保持温度423K，同时向A、B中分别加入a mol及b　mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）H₂(g)+I₂(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是　　　　  （　　）

A. 化学反应速率v_A＜v_B

B. 平衡时I₂的浓度c (I₂)_A= c(I₂)_B

C. 平衡时碘蒸气的混合气体中的质量分数，A容器大于B容器

D. 平衡时HI的分解率相同

　12. 把200mI1 mol·L^-1HNO₃与Cu反应后的溶液，小心蒸发得到7.26 gCu(N0₃)₂ ·3H₂O晶体，则起氧化作用的HNO₃的物质的量约为　　　（　 ）

A. 0.0l mol　　　 B.　0.02 mol　　　　　  C. 0.03 mol　　　　  D. 0.06 mol

　13. 在等温等容条件下，有反应2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),现分别从两个途径建立平衡：（I）A、B的起始浓度均为2 mol·L^-1 (Ⅱ)C、D的起始浓度分别为 2mol ·L^-1、6 mol　·L^-1。下列叙述正确的是　　　（　　 ）

A. Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同

B. Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同

C.  达平衡时，Ⅰ途径反应速率v₁等于Ⅱ途径反应速率v₂

D. 达平衡时，Ⅰ平衡混合气体的密度为Ⅱ平衡密度的

  14. E（s）+3F（g）2G（g）（正反应为吸热反应），如图表示外界条件（温度、压强）

的变化对下列反应的影响。在图中Y轴是指　　　　　 （　　）

A. F的转化率

B. E的物质的量

C. 平衡混合物中G的百分含量

D.平衡混合物中F的百分含量

15. 某单质和浓硝酸反应时，每有 0.25mol单质反应消耗1mol HNO₃，还原产物为NO₂，则单质氧化后的化合价可能是（　　 ）

　 A. +1　　　 B. +2　　　　C. +3　　　  D. +4

16. 某温度下1L密闭容器中，加入1mol N₂和3mol H₂，使反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃(g)达平衡，测得平衡时，NH₃的浓度为Cmol/L,若维持容器体积不变，温度不变，以下配比作为起始物质，达到平衡时NH₃的浓度仍为Cmol/L的是　　　　　  （　　）

A. 2mol NH₃　　　　　　　　　　　　　　

B.2mol N₂+6mol H₂

C. 0.5mol N₂+1.5 molH₂+1mol NH₃

D.1mol N₂+3mol H₂+1mol NH₃

 17. 将1mol So₂和1mol O₂通入恒容密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时，SO₃达到0.3 mol。此时若移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是　　　　  （　　 ）

A. 0.3 mol　　　　　  B.0.15 mol

C. 小于0.15 mol　　　D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

18.在一定温度下，反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）在密闭容器中进行，当下列情况不随时间变化时，能说明反应已达到平衡的是 　　　 （　　　）

A. 容器内的压强　　　　　　　  B. 混合气体的平均相对分子质量

C. 各组分的百分含量　　　　　  D. 混合气体的颜色

  19.在一密闭恒容的容器内进行下列反应4NH₃（g）+50₂（g）4NO(g)+6H₂O(g),在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是　　　（　　）

A. 容器内压强增大　　　　　　　 B. 原平衡不受影响

C. 正反应速率减小　　　　　　　 D. NO的浓度降低

  20. 在一固定体积的密闭器中，保持一定温度，进行以下反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为0)，如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断正确的是　　　　 （　　）　

A. x、y应满足的关系是y=2x　　　　 

B. x、y、z应满足的关系是4x+z=2y

C. 达到平衡时HBr物质的量为mol　　　　

D. 达到平衡时HBr物质的量一定为a mol

三、填空题（共38分）

21. 实验室制取氨气，所用装置与制________气的装置相同，反应的化学方程式为____________。如氨气已充满容器，这时将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，可观察到___________现象。

22. 除去NO中混有的NO₂，采用的方法是________________________

23. 1 L密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20%，A的平衡浓度为2mol/L，则A的起始浓度为______________mol/L。

24.根据下列事实完成下列反应的化学方程式：

　　 （1）AsH₃是一种很强的还原剂，在室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）砷为氮族元素，其氧化物As₂O₃俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，其含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

25. 如下图所示，气体B和C都具有刺有激性气味，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与AgNO₃溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B与C相遇会产生白烟。试推断A的化学式__________，B的化学式_____________, C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。

26. (1)反应mA+nBPC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________；:

②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____________方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____________态；

④若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_____________热反应。

(2)有可逆反应A（g）+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。

按下述要求填空：

①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_____________曲线表示无催化剂；②若乙图两条曲线表示200°C和100°C的情况，则该可逆反应是_____________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_____________曲线是表示压强较大时的情况。

27．配平下列化学方程式□Fe+□H₂SO₄（浓）□Fe₂（SO₄）₃+□　SO₂↑+□H₂O。其中被还原的H₂SO₄与未被还原的H₂SO₄物质的量之比是______________。

28. 将3.20gCu跟10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂。若反应后溶液中有amol H⁺则此时溶液中NO^-₃的物质的量为_____________

29.在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g)  bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

　 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反

　 应建立平衡时物质B的浓度。

　

压强(kPa)	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

　 根据表中的数据，回答下列问题：

　（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　   移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　   移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

30. 在密闭容器中，用等体积的NO和O₂混合，NO的转化率与温度的关系如下：

温度（℃）	230	300	600	670
转化率（％）	95	80	19	5

据此可判断：

⑴NO与O₂的反应是　　　　　热反应（填“吸”或“放”）理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　。

⑵NO和O₂的反应　　　 　 可逆反应（填“是”或“不是”），理由是　　　　 　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、计算题（本题共12分）

31. 373K时，把0.5mol N₂0₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2s时NO₂的浓度为0.02mol/L,在60s达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，求：

(1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍？

(2)平衡体系中含N₂O₄的物质的量为多少？

(3)问2s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率是多少？

32.有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。

 高二化学期中考试答题纸（理科）

一选择题：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1+
10+

二填空题：

　21． 　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　22．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　23．　　　　　　　　  。

24．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （2）　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　25．　　　　　　　　   ；　 　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　 ；　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 26．（1）：① 　　　　　　　　　　。② 　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③  　　　　　　　　　　。④ 　　　　　　　　　　　　　 。

　　 （2）：①　　　　　　　　　　　　  。②　　　　　　　　　　　　  。

　　　　  ③ 　　　　　　　　　　　　　 。

27．□Fe+□H₂SO₄（浓）□Fe₂（SO₄）₃+□　SO₂↑+□H₂O

　　　　　　　　　　　。

28．　　　　　　　　　　 。

　

29．（1）　　　　　　　 。  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （2）　　　　　　  。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30．（1）　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 （2）　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．

32．

高二化学参考答案

一、1.B　2.D  3.C　4.A　5.B  6.C　7.A　8.A  9.D　10. D

二、11.D　12.B　13.A.D　14.AC  15.BD　16.A.C　17.C　18.C.D　19.C.D　20.BC

三、21氧.　 2NH₄Cl+C_a（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

有大量白烟　　

22. 通过盛有水的洗气瓶

23. 2.5mol/L

24. （1）2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O

（2）6Zn+As₂O₃+12H⁺=6Zn²⁺+AsH₃↑+3H₂O

25. NH₄Cl　　　　 NH₃　　　　 HCl　　　 NH₃+HCl=NH₄Cl

26.（1）　①　 m+n＞p　　  ② 逆反应　　③气　　　　 ④吸

　（2）① b　　②　吸　　  ③b

27. 2. 6→1，3，6　　　　  1：1

28. (a+0.l00)mol　　

29.（1）不移动、浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同

　　　 （2）正向、加压至1000KPa时C物质变成了非气态物质

30.（1）放；升温NO的转化率变小说明平衡向生成NO的反应方向移动，所以NO与 O₂的反应是放热的。

（2）是；等体积的NO与 O₂反应，O₂过量， NO不足但有剩余说明反应进行不完全，是可逆反应。

四、计算题31，（1）1.1　 (2)0.2 mol　　　(3)0.005mol/(L·s)　

　　　　  32.20%