2006年无锡市部分三星级高中高二第一学期学月考试题

化 学 试 卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间为120分钟。第I卷 （总分70）

可能用到的相对原子原子质量：H─1　C─12　N─14　O─16　Na─23　 Mg─24　 Al─27　 Cl─35.5

一．选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意每题3分。

1. 据报道，月球上存在大量³He，以下有关³He的说法正确的是 （　　）

　A . 是⁴He的同分异构体　　 B.　比 ⁴He少一个中子

C.  比⁴He少一个质子　　　 D.　³He原子核有3个质子

2. 以下能级符号不正确的是 （　　）

　A.  3s　　 B.　3p　　　C .　3d　　　　　　  D.　3f

3. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （　　）

　A.  Na⁺　1s²2s²2p⁶　　　B.　 F^¯1s²2s²2p⁶

 C .  N³⁺  1s²2s²2p⁶　　　D.  O^2¯1s²2s²2p⁶

4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)　　　　　　　 B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)　　　　　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

5．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

A．C　　　　 B．N　　　　C．O　　　　 D．P

6．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （　　）

 A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D. 电子云图是对运动无规律性的描述。

7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （　　 ）

↑↓

↑

↑

↑

↑↓

A. 1S　　　　　  2S　　　　　　　　　　 2P

↑↓

↑↓

↑

↑↓

B. 1S　　　　　　 2S　　　　　　　　　　 2P

↑↓

↑↓	↑↓	↑↓
↑↓

C. 1S　　　　　  2S　　　　　　　　　　 2P

↑↓

↑

↑↓

D. 1S　　　　　  2S　　　　　　　　　　  2P

8．在下列粒子半径的比较中，正确的是（　 ）

A.Na⁺＞Na　　　B.Cl^－＞Cl　　　　　  C.Ca²⁺＞Cl^－  D.Mg＞Na

9．某含氧酸的化学式为H_nRO_2n+2，试判断R的最合理价态为（　 ）

A. +7　　　　　  B. +6　　　　　　　 C. +5　　　　　　  D.+4

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	A	B	C	D	E
原子半径(nm)	0.160	0.080	X	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

则X可能的数值为

A．0.069  　　 B．0.102　　　  C．0.145　 　　 D．0.184

二、选择题：本题包括10小题，在每小题给出的四个选项中，最多有2个选项是正确的，每题4分。

11．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（I）治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）

A.72　 　　 B.19　 　　　C.53　　　　　 D.125

12．下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（　 ）

A.OH^－　　　　　  B.H₃O⁺　　　　　　  C.Ne　　　　　　 D.Na

13．下列说法中正确的是

A．所有的电子在同一区域里运动

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

14． 官能团为羟基（—OH）的有机物为（　　）

　 A. CH₃COOH　　　　  B.CH₃CH₂OH　　　 C. C₆H5OH　　　　  D. CH₃CHO

15．　x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

A.x的原子半径大于y的原子半径。　 B.x的电负性大于y的电负性。

C.x 的氧化性小于y的氧化性。　　　D.x的第一电离能小于y 的第一电离能。

16.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是（　 ）

A.LiH的水溶液显中性　　　　　　 B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气

C.LiH是一种强氧化剂　　　　　　 D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大

17．下列说法正确的是（　 ）

A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大

B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大

C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大

D、同族元素原子从上到下电负性越来越大

18.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（　　）

A.最外层电子数大于4　　　　　　　　　 B.具有负化合价

C.最高价氧化物对应的水化物是酸　　　　D.具有可变化合价

19．下列气态氢化物中最稳定的是（　　）

A.H₂O　　　　　 B.PH₃ 　　　 C.HF　　　　 　D.NH₃

20．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）

A.9和11　　　 B.14和17 　　　　　　C.11和1 　　　D.12和17

第I卷（选择题答案　）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

第II卷（非选择题 共80分）

三. 本题包括3小题，总共15分

21．（3分）液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由______　　_组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应。

22．（5分）淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为：____________________________，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入___________________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_______，现象是不显______。

23．（8分）有①NH₂－CH₂－COOH　　②CH₂OH（CHOH）₄CHO　　 ③（C₆H₁₀O₅）_n（纤维素）④HCOOC₂H₅　　⑤苯酚　　⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：

（1）难溶于水的是_______，易溶于水的是________；

（2）能发生银镜反应的是_______ 　；

（3）能发生酯化反应的是____________

（4）能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是______；

（5）能跟盐酸反应的是______，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。

四. 本题包括4小题

24．（6分）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为　　　　　　 ；元素符号为　　　　　  ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　  。

25．（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A在元素周期表中的位置_______________。

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________。（填写离子符号）

⑶CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：

 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。

26．（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　  ；

（2）写出基态F原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（3）用电子式写出A原子与D原子形成A₂D分子过程　　　　　　　　　 

　　　　　　　 ；

（4）写出E单质与A₂B化合物反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　  。 

27.（9分） A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。

③分别写出下列微粒的电子排列式：

A._______________________________________

B._______________________________________

C^2-._______________________________________

五. 本题包括2小题。

自从1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表后，许多科学家一直致力于元素周期律和周期表的研究。元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。请完成以下关于元素周期表的题目。

28．(8分) 下面是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按原子核外电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

（2）上表中元素①、②原子的价电子排布式分别为  　　　、 　　　　　；

比较元素①与元素②的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）

原子半径：①_______②、电负性：①______②、金属性：①______②。

⑶某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

29．（12分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；　简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________________________________________________。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。

六. 本题包括1小题.

30．（12分） 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

试写出：

化合物的结构简式：A___________________ B_________________

　　　　　　　　 D___________________

化学方程式：A→E_____________________________________

A→F____________________________________

反应类型：A→　 E______________，A→F_______________

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	D	C	A	C	B	A	B	A	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	B	CD	BC	B	D	AC	B	C	B

21．氢化或硬化、高级脂肪酸甘油酯、碱性

22．（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）＋nH₂O  nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）, 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,　碘水,　 蓝色。

23．（1）③④,　①②⑥　；（2）②④⑥ ,（3）①②③⑤,　（4）②⑤⑥ , ③④ （5）①,　145

 24． 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；S；H₂SO₄。

25．（1）第2周期ⅥA族　　　　　　　　　　　　　（2）S^2—>O^2—>Na⁺

（3）SO₂ +Cl₂+2H₂O＝4H^＋+2Cl^—+SO₄^2—　　　　  （4）Na₂S、SCl₂等

26．

（1）　　（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

（3） （4）答案略

 27．

① O Na S　

② Na₂O₂  Na₂O　Na₂S　

③ 0: 1s²2s²2p⁴　　

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

S: 1s²2s²2p⁶1s²3s²3p

28．⑴ 右表中

s区和p区 （2）3s²　3s²3p¹

＞ 　＜ 　＞⑶

29．

①.F　　0.8＜ X ＜1.2

②.同主族 从上向下，电负性减小；

　 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然

③ 共价键 　 因为AlCl₃中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl₃的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr₃的键为共价键。

30．CH₃-CH-COOH　　 CH₃-CH-COOC₂H₅　 CH₃-COO-CH-COOH

│　　　 　　　　 │　　　　　　　　　　  │

OH　　　　　　　 OH　　　　　　　　　　 CH₃