南海一中2004-2005学年度第一学期中段考试
高一化学试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 N a：23 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Cu：64 S：32 Ag：108 Ba：137
第一卷(共40分)
一、 选择题(下列各题只有一个答案符合题意，2分/题，共20小题，共40分)
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是：
A 化合反应 B 置换反应
C 分解反应 D 复分解反应
2、下列有关1 摩CO2的说法正确的是
A 质量为12克
B 体积为22.4L
C 含有6.02X1023 个二氧化碳分子
D 含有6.02X1023 个氧原子
3、0.2 mol NaCl的质量：
A 58.5克 B 117克
C 11.7克 D 5.85克
4、氧化还原反应的实质是
A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失
C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降
5、1mol水蒸气、1mol水和1mol冰中所含的分子数是
A 水蒸气中所含的分子数多 B 冰中所含的分子多
C 水中所含的分子多 D一样多
6、 下列各组物质分离的方法不正确的是
A 碘水中的碘用萃取方法 B水和酒精用分液的方法
C 用蒸馏的方法制蒸馏水 D 水中的硫酸钡用过滤的方法
7、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是：
A 物质得电子的反应是氧化反应
B 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C 还原剂发生的反应是氧化反应
D 物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应
8、下列物质属于电解质的是：
A 酒精 B Fe
C CO2 D NaCl 固体
9、 质量相同的下列物质，物质的量最大的是：
A H2 B O2
C CO2 D N2
10、下列说法正确的是：
A 1摩O的质量是16g/mol B Na+的摩尔质量为22g/mol
C CO2的摩尔质量是44 g/mol D 1摩N2的质量是14 g
11、要配制0.2mol/LCuSO4溶液100 ml，所需CuSO4的质量为：
A 1.6g B 16g
C 32g D 3.2g
12、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是：
A 干燥的 B 瓶塞不漏水的
C 用待配的溶液润洗过的 D 以上三项均须要求
13、下列反应属于氧化还原反应的是：
A AgNO3和HCl反应 B NaOH和HCl反应
C Na2CO3和HCl反应 D Zn和HCl反应
14、6克H2的物质的量是：
A 1 mol B 2 mol
C 3 mol D 4 mol
15、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：
A Na+ Cl- H+ SO42- B K+ OH- Mg2+ NO3-
C H+ NO3- OH- NH4+ D HCO3- Na+ H+ SO42-
16、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有
离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转变为
离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：
A 氧化性 B 还原性
C 酸性 D 碱性
17、下列实验操作中，①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是：
A ①②③ B ④⑤
C ①④⑤ D ③④⑤
18、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：
A 所得物质一定为悬浊液 B 所得物质一定为乳浊液
C 有丁达尔效应 D 不能透过滤纸
19、下列离子方程式正确的是：
A 硫酸和氢氧化钠溶液反应： H+ + OH- == H2O
B 碳酸钙和盐酸反应： CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
C 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- == BaSO4
D 铁和盐酸反应： 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
20、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是：
A K+ Cl- Cu2+ SO42-
B Na+ SO42- Mg2+ NO3-
C Ba2+ OH- Na+ Cl-
D Ca2+ CO32- K+ NO3-
南海一中2004-2005学年第一学期中段考试
高一化学试题
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 N a：23 Cl：35.5
K：39 Ca：40 Cu：64 S：32 Ag：108 Ba:137
姓名＿＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿ 成绩＿＿＿＿＿
第二卷(共60分)
二、 填空题：(两小题，2分/空，共5空，共10分)
21、还原反应是在反应中物质_______(填“得”或“失”)电子的反应，在反应时元素的化
合价_________(填“升高”或“降低”)。氧化剂在反应时本身被____________(填“氧化”
或“还原”)。
22、制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,
对上述反应分析正确的是：
被氧化的物质是：________________ 被还原的物质是：_______________
三、 按要求书写下列离子方程式：(共9分)
23、胃液中含有盐酸，胃酸过量的人常有胃疼、烧心的感觉，易吐酸水。服用适量的小苏打
（NaHCO3），能治疗胃酸过多，因为小苏打能和盐酸发生反应，请写出该反应的离子方程式：
如果某病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平(主要成分是Al(OH)3)，请写出Al(OH)3
和盐酸反应的离子方程式：
24、《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头---军士们个个说不出话来，生命也危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老翁，其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清，呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)。在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱也会在胃肠中与CuSO4发生离子反应。致使原来会被吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
试写出强碱（N aOH）与CuSO4反应的离子方程式：
四、 推断题：(共10分)
25、对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的
一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但
实验中的有些问题还需你来作答。
（1） 甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有
一种物质不存在。这种物质的化学式是：______________
（2） 甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉
淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。
这两种物质是：______________、_____________。
（3） 乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向
该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色
固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)__________，理由是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
五、 实验题：(共16分)
26、（10分）某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉。
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉，他的方法是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A 取两药匙样品并称量，记下其质量；
B 加入过量稀硫酸；
C 待充分反应后，取出不溶物；
D 不溶物经洗涤，干燥后称量，记下其质量。
① 步骤C中如何判断已充分反应？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
② 步骤D中主要操作名称是＿＿＿＿＿＿、需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、
烧杯、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿
27、（6分）用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
(1) 需取浓硫酸___________ ml（保留小数点后一位数字）
(2) 配制操作可分解成如下几步：
A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：__________________________
六、 计算题（共15分）
28、(6分) 20克NaOH固体的物质的量是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿，把其溶于水配成100ml
溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______________。
29、(9分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，
恰好完全反应。
(1) 生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
附答案：
一、选择题：
1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、B 7、A 8、D 9、A 10、C 11、D 12、B
13、D 14、C 15、A 16、B 17、A 18、C 19、A 20、B
二、填空题
21、得 降低 还原
22、Cu FeCl3
23、HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
Al(OH)3 + 3H+ ＝ Al3+ + 3H2O
24、Cu2+ + 2OH－＝Cu(OH)2↓
25、（1）CuSO4 (2) Na2CO3 Na2SO4
(3)不对 因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl－
26、（1）用磁铁吸引样品
（2）①滴加稀硫酸时，不再产生气泡
②过滤 漏斗 滤纸 烧杯
27、（1）5.0ml (2) A D E C B G H F
28、（1）0. 5mol 5 mol/L
29、（1）0.2mol (2) 2mol/L