《氮族元素》测试题2004届高考一轮复习检测题（三）
考试时间：120分钟 满分：120分 考试日期：2003.5.31 姓名_____________
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）
1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）
①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体
A ①② B ③④ C ④⑤ D ③④⑤
2、下列试剂：①浓HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO3应避光保存的是（ ）
A ①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥
3、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A 是一种极性分子，易溶于水
B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合
C 相对分子质量8倍于白磷分子
D 它和白磷是磷的同素异形体
4、氨和酸反应生成铵盐的实质是（ ）
A 氨极易溶于水 B 氨具有碱性
C 氨分子与H＋形成铵离子 D 氨分子是极性分子
5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（ ）
A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素C是氧化剂
C 亚硝酸盐被氧化 D 维生素将Fe3＋还原成Fe2＋
6、氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（ ）
A 它的水溶液中存在着N3－离子 B 是无色、有刺激性气味的气体
C NaN3与稀硫酸作用生成HN3 D 它与氨作用生成的是共价化合物
7、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性。当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是（ ）
A Na3AsS3 B NaAsS4 C Na3AsS4 D Na2AsS4
8、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是
A 亚磷酸中磷呈+3价 B 亚磷酸有氧化性和还原性 （ ）
C 亚磷酸是二元酸 D 亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐
9、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A 2:1:2 B 5:5:4 C 1:1:1 D 无法确定
10、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A 0.11mol B 0.22mol C 0.16mol D 0.1mol
11、已知碱能除去硝酸尾气：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（ ）
A 1molO2和4molNO2 B 1molO2和4molNO
C 1molNO和5molNO2 D 4molNO和1molNO2
12、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx
+ NH3
N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（ ）
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
13、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）
A (m－n)/3 mL B (n－m)/3 mL C (4 m－1)/13 mL D 3/(m－n) mL
14、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为（ ）
A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 无法计算
15、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质 ①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体P2O5 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐 （ ）
A ①② B ②④ C ②④⑤ D ①③⑥
第一卷答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 |
第Ⅱ卷
二、填空（24分）
16．(8分)一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。
17．（8分）NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：
（1）NO对环境危害在于_______________
A 破坏臭氧层 B 高温下使一些金属氧化
C 造成酸雨 D 与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧
（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸离子( NO2－)可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到500C，发
现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物
为N2O，试写出上述变化的化学方程式：________________________________________。
（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？_____________
18．（8分）（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应
的化学方程式为__________________________________________________________（假设还原
产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）
（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________（3分）
（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________
三、实验题（10分）
19．实验室合成氨装置如图：
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试回答：
（1）装置甲的作用是：①_______________________，②_____________________________，
（2）从丙导出的气体是_______________，
（3）乙中发生的反应方程式为________________________________________，
（4）检验产物的简单化学方法是__________________________________________________。
四、推断题（8分）
20．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
（1）丙的电子式为___________________
（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，
_______________________________________
（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
五、计算题（18分）
21、（6分）ABS工程树脂，是由丙烯腈( CH2=CHCN，符号A)、1,3丁二烯( CH2=CHCH=CH2，符号B)和苯乙烯(
－CH=CH2，符号S)按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C:H）值最小的单体是（填符号）______________
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a b c 为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是_______________（用a b c的代数式表示）
22、（12分）铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物为NH4＋，请分析下图，回答有关问题。
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（1）
在任一气体产物的曲线内只有一种还原产物，试配平由b 点到 c 点时的反应的化学方
程式
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + + H2O
（2）判断从O点到 a 点时的还原产物为_________________
（3）a 点到 b 点时产物产生的还原产物为________，其原因是________________________
____________________________________________________
（4）已知达到 d 点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为______________________，
分析投入金属铁的物质的量之比 nc (Fe)/nd (Fe) = _______________________。
《氮族元素》测试题答案2004届高考一轮复习检测题（三）
一、选择题答案：
1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 D 7 C 8 D 9 B 10 B 11 D 12 D 13 A 14 B 15 C
＊7。As2O3中O为-2价，As为+3价；Na2O2中O为-1价，有氧化性，能将+3氧化为+5价，自身被还原为-2价，故产物为Na3AsO4，As2S3与Na2S2与此类似）
10 用守恒法解。11 由方程式可知，只要能使NO和NO2的体积比为1:1就能完全吸收。
12 根据化合价升降总数相等计算。14、根据离子方程式进行计算。
二、填空题
16 ① NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2 ②NO和CO2，2:3
17 (1) A、C、D， （2）Cu＋ + NO2－ + 2H＋ = Cu2＋ + NO↑ + H2O
（3） 3NO
N2O + NO2 2NO2 N2O4
18 (1) 5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 + N2 + 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计算)
（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等)
（3）N2O或NH4NO3 (根据化合价升降总数相等来计算)
三、实验题
19 （1）①干燥N2和H2 ②使N2和H2混合均匀 ③便于观察和控制N2和H2和通入量
（2）NH3、N2、H2 （3）N2 + 3H2 2NH3
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四、推断题
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（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）
五、计算题
21 （1）B （A、B、C中C:H值分别是1:1、4:6 = 2:3、1:1） （2）c:(b-a)/2
[（2）方法一：由氮原子守恒可知，平均每个分子中含有c个A分子，设含B、C分子分别为X、Y。根据C、H守恒分别有：3c + 4X + 8Y = a，3c + 6X + 8Y = b，解得X =(b-a)/2。
方法二：（由分子式可知，ABS分子中含有c个A分子，由A、B、C的分子式可知，只有B分子中氢原子数比碳原子多2，因此，ABS分子中氢原子数比碳原子数多2个，必含一个B分子）]
22（1） Fe + HNO3 = Fe(NO3)3
+
+ H2O
（b到c之间，由于反应已进行了一段时间，硝酸的浓度变得很稀，因此还原产物为NH4＋，且此时气体的体积不变，所以产物应为NH4NO3 （2）NO
（3）N2O，铁与稀硝酸的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高。
（4）Fe2＋、NH4＋，2:3
（在c点时，硝酸已消耗完，以后发生的反应是：2Fe3＋ + Fe = 3 Fe2＋，此时消耗的Fe为a到c之间Fe的一半）