高2007级实验班专题测试（1）

《氮族元素》

一．选择题（本题共6小题，每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）

1．机床的废切液中含有2%~5%的亚硝酸钠，直接排放会造成环境污染，为使其能除去NO₂^-‑，并且不引起第二次污染出现，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）

A．HNO₃  B．NH₄Cl　　　　　　　　　C．FeSO₄　　　　　 D．浓H₂SO₄

2．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As₂O₃），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　 ）

A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7　　B．砷酸（H₃AsO₄）的酸性强于磷酸

C．砷化氢（AsH₃）比NH₃稳定　　　　  D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

3．向1L 0.5mol／L的H₂SO₄溶液中加入10.1gKNO₃和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（ 　 ）

　　A．2.24L　　　　　　　 B．3.36L　　　　　　　 C．4.48L　　　　　　　 D．5.60L

4．FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应中FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1∶8，则HNO₃的还原产物为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．NO₂　　　　　　　　　　B．NO　　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　D．N₂O₃

5．现有10mLNO和NO₂混合气体，其平均相对分子量为36.4，通入一定量的O₂后，还是10mLNO和NO₂混合气体，但平均相对分子量为39.6，通入O₂的体积是　（　  ）

　　　 A．1mL　　　　　　　　　 B．3mL　　　　　　　　　　C．5mL　　　　　　　　　 D．10mL

6．不同浓度的HNO₃分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为NO₂、NO和NH₄NO₃，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．2∶4∶5　　　　　 B．1∶2∶5　　　　　 C．1∶2∶2　　　　　　　D．24∶16∶15

二．选择题（共4小题，每小题6分，每小题有1-2个答案符合题意）

7．曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N₅AsF₆，下列描述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 （　　）

A．N₅^＋共有34个核外电子

B．N₅^＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1

D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

8．酸根离子RO所含电子数比NO的电子数多10，则下列说法中正确的是　　　　 （ 　 ）

　　　 A．R原子的电子层数与N原子电子层数相同

　　　 B．RO中R的化合价与NO中的N的化合价相同

　　　 C．RO中的R元素既能被还原，也能被氧化

D．R与N为同族元素

9．将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （  　）

　　A．Zn　　　　　　　　　　　B．Fe　　　　　　　　　　　 C．A1　　　　　　　　　　　D．Mg

10．随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms＝s）内发生爆炸性反应的物质，化学方程式为，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、粉等物质，以使气囊内产生的在100ms～200ms内消失，同时气囊内的Na变为。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　（  　）

　　A．在1mol^－离子中共含有16mol电子

　　B．配方中，与的物质的量之比应在3∶1左右

　　C．气囊内迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹

　　D．气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的

班级　　　 　　　　　 学号　　　　　　　　　　 姓名　　　　　

题号	1	2	3	4	5	6		7	8	9	10
答案

11．（8分）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。

（1）氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。

（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。

12．（15分）如图甲和乙是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图,试回答下列问题:

（1）写出制取NO气体时发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）某同学用甲装置进行实验，通过排水法收集到无色气体，证明稀HNO₃与Cu反应生成的气体是NO,是否可行？ 　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）有人设计了装置乙进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将下列有关操作补充安全：将活塞打开，从U形管的长管口a注入稀硝酸至　　　　　　　　　　  为止，关闭活塞，用酒精灯在　　　　　　　　　　　　　  处微热，当U形管左侧产生气泡时，立即撤去酒精灯。

（4）用装置乙进行实验时，一段时间后反应可自动停止，原因是　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）用装置乙进行实验时，如何证明生成的无色气体是NO？　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

13．(12分)下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

（1）写出化学式：A是___________，Y是________，Z是_________。

（2）当X是强碱时，E是­­­­­____________，当X是强酸时，E是__________。

（3）当X是强碱时，写出A与X反应的离子方程式：

_______________________________________________

14．（13分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为　　　　L，NO₂的体积为　　　　  L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　　　mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水多少g？（请写出完整的计算过程）

高2007级实验班专题测试（1）

《氮族元素》参考答案

题号	1	2	3	4	5	6		7	8	9	10
答案	B	D	A	D	A	D		C	BC	A	AB

11．

12．（1）3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O　

（2）不行　如果铜与稀硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应也能生成无色的NO　

（3）左侧分液漏斗活塞处　 U形管下部左侧　　

（4）反应生成的气体使U形管左侧液面下降，与铜丝脱离，反应立即停止。　

（5）将分液漏斗的活塞打开，气体进入漏斗，气体由无色变为红棕色，证明生成的无色气体为一氧化氮。

13．（1）A是(NH₄)₂S　　Y是O₂　　 Z是H₂O

（2）E是HNO₃　　 E是H₂SO₄

（3）NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O或NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

14．（1）5.8　　5.4　　（2）　　（3）57.8