桃源一中高二化学《化学平衡》测试题
2006年9月
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题2分，共44分。）
1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A 、 反应混和物的浓度 B 、 反应物的转化率
C 、 正、逆反应速率 D 、 反应混和物的压强
3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 
2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )
A．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 B．SO2和SO3的浓度相等
C．容器中SO2、O2和SO3共存 D．反应器内压强不再随时间发生变化
4．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1
5．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
6.可逆反应N2+3H2
2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v正(NH3)
C．2v正(H2)=3 v逆(NH3) D．v正(N2)=3 v逆(H2)
7．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是
A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol
8．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2 2NO2 B．Br2(g)＋H2
2HBr
C．N2O4
2NO2
D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
9．在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) 
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低
10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液作用时，发生如下反应：
Na2S2O3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O
下列化学反应速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30
11．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B． 物质B的质量分数增加了
C．物质A的转化率减小了 D．a＞b
12．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥
13．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：
2NO2(g)
N2O4，此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol
N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是
A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定
14．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O
HBr＋HBrO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂
15．在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是
A．6mol H2和2mol N2 B．2mol NH3和1mol N2
C．2mol N2和3mol H2 D．0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2
16．如图是表示：2X＋Y Z＋R＋Q的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
v
A．减少Z物质
B．加大压强
C．升高温度
D．使用催化剂
17．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n
mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．1 mol SO2＋1 mol O2 ＋1 mol SO3 B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2＋1 mol O2 ＋2 mol SO3 D．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2
18．下列说法中正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
19．一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2
C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2
D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1
20．对于可逆反应 2AB3(g)
A2(g) ＋ 3B2(g)
－ Q，下列图像正确的是
 |  | | ||||
21．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为
A．67% B．50% C．25% D．5%
22.化学反应速率υ和反应物浓度的关系是由实验方法制定的.化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率υ=K［c(H2)］m·［c(Cl2)］n，式中的K为常数，m、n值可用下表中的数据确定出：
| c(H2)mol·L-1 | c(Cl2)(mol·L-1) | v(molL-1·S-1) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| 2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得m、n值正确的是( )
A.m=1,n=1 B.m=0.5,n=0.5 C.m=0.5,n=1 D.m=1,n=0.5
桃源一中高二化学《化学平衡》测试题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
二、填空题（共44分）
23. （6分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
24．（2分）下图表示在某温度下经时间t反应后，物质 X、Y、Z、W 的物质的量的大致变化情况。则所发生反应的化学方程式是__________________________________
25. （6分） mA(气) + nB(气) 
pC(气) + qD(气) 的 C % 与时间 t 有如图关系
(1)若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q
26．（4分）K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O
2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 .
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 .
27． （2分）如图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，在容器 B 中盛有
500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和 D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向
A 容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和
D 中气体的颜色变化是______
① 不变 ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅
③ 烧瓶 D 中变深, C 中变浅 ④ 两个烧瓶中的颜色都变深
28．
（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示
反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
（⑴、⑵、⑶题填“＞”、“＜”或“＝”）：
⑴温度的关系:T1________T2；
⑵压强的关系:P1________P2；
⑶化学计量数的关系:m＋n______q；
⑷该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
29. （8分）某反应A+B
C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度.
(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 .
(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol·L-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k1、k2之间的关系是 .
(3)升高温度，k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 (填“吸”或“放”)热反应.
30．（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒
压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1
的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下
使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3。试填写下列空格：
 |
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______；
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡__________________移动，B容器中化学平衡_______________移动；
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
三、计算题（12分）
31．（6分）在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？
32. （6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g)
已知加入2 mol H2和1molBr2，达到平衡时生成a mol HBr(见表已知项)。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白：
|
| 起始状态物质的量(mol) | 平衡时HBr物质的量(mol)
| ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
|
| 2 | 1 | 0 | a |
| ⑴ | 4 | 2 | 0 |
|
| ⑵ |
|
| 1 | 0.5 a |
| ⑶ | m(m≥2n) | n |
|
|
桃源一中高二化学《化学平衡》测试题
参考答案
一、选择题（共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 选项 | C | B | D | B | B | C | B | B | A | D | B |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 选项 | B | A | D | D | D | C | D | B | B | B | D |
二、填空题（共26分）
23 20% ；2 ；0.75mol/L
24．4X + 2 Y == W + Z
25. (1) E < F ；放 (2) m + n < p + q
26．17.(1)黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，［CrO2-4］增大 (2)橙黄之间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态
27.③
28、（12分）
⑴ ＞ ⑵ ＜ ⑶ ＜ ⑷ 吸热
29．.(1)
=
(2) =20 (3)均变大；吸
30．（12分）
（1）短； 高（或大）
（2）向逆反应方向； 不
（3）不变； 增大。
三、计算题：（10分）
31．N2 22% ， H2 66%
32.(1) 2a
(2) 0.5 0
（3）2m－4n (m － n)a