化学反应速率、化学平衡练习
( )[1]．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A 塑料老化 B 合成氨 C 钢铁腐蚀 D 食物腐败
( )[2]．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)
2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol/(L·min)，且v(O2)＝m mol/(L·min)。则m与n的关系正确的是
A m＝n/2 B m＝2n/3 C m＝3n/2 D m＝2n
( )[3]．将4mol
A气体和2mol
B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若是2min后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法，正确的是
A 物质A表示的反应速率为0.3mol/(L·min)
B 物质B表示的反应速率为0.6mol/(L· min)
C 2min时物质A的转化率为70％
D 2min时物质B的浓度是0.7mol/L
( )[4]．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是
A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率
( )[5]．某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。则该反应的反应速率是
A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1
C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
(
)[6]．已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用
、
、
、
（mol/L·min）表示，则正确的关系是
A 
＝ B 
＝ C 
＝ D ＝
( )[7]．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速度最快的是
A vA＝0.5mol/(L·s) B vB＝0.5mol/(L·s)
C vC＝0.8mol/(L·s) D vD＝1mol/(L·s)
( )[8]．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为
A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s
( )[9]．在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气)2C（气）＋D（气）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是
A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol
( )
[10]．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是
A 2AB＋3C B B＋3C2A
C A＋CB D BA＋C
( )[11]．等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是
A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定
( )[12]．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是
A 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB
B 体系内的总压不随时间变化
C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2
( )[13]．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g） 已达平衡状态的是
A 混合气体的压强不随时间变化
B B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C 混合气体的密度不随时间变化
D B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
( )[14]．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
( )[15]．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A ①和③ B ②和④ C ④和⑤ D ③和⑤
( )[16]．对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是
A m＋n＞p＋q 正反应是放热反应 B m＋n＞p＋q 正反应是吸热反应
C m＋n＜p＋q 逆反应是放热反应 D m＋n＜p＋q 逆反应是吸热反应
17. 2A 
B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)。
18. 在6L的密闭容器中,将2 mol N2和8 mol H2按下式进行可逆反应:N2 +3H2
2NH3，在某一温度下，5min后达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体的压强是原混合气体压强的0.8倍。求：（1）5 min内H2的平均反应速率 ； （2）N2的转化率?
[1] B
[2] C
[3] A、D
[4] B
[5] A
[6] D
[7] B
[8] C
[9] B
[10] A
[11] A
[12] C
[13] C
[14] C
[15] D
[16] B、D
17.（1）吸热（2）气（3）气、气（4）不
18．0．1 mol/(L·min) 50%