玉林实验中学高二化学期末复习检测题
班级 姓名 成绩_________
一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定
2、把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生了大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四块金属的活动顺序为：
A．a>d>b>c B．a>c>d>b C．a>b>c>d D．b>d>c>a
3、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：
A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1
C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1
4、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：2：3
5、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A、C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―) B、C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
C、C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―) D、C(CN—)>C(HCN)
6、下列气体的制备可采用右图装置的是
A 铜与浓硝酸反应制NO2
B 铜与稀硝酸反应制NO
C 乙醇与浓硫酸反应制乙烯
D 氯化钠与浓硫酸反应制HCl
7、在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）
pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是
A （m＋n）必定小于p B （m＋n）必定大于p
C m必定小于p D n必定大于p
8、将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是
A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．FeCl3溶液 D．稀硫酸
9、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是
A．苯 B．甲苯 C．乙苯 D．苯乙烯
10、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
11、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是
A、2-甲基丙烷 B、丙烷 C、丁烷 D、乙烷
12、下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷； ④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
A、①②③④⑤ B、⑤④①③② C、④⑤②①③ D、③①②⑤④
13、下列离子方程式错误的是
A． 明矾溶液中递加过量氨水：
Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+
B． 碳酸钡中加入稀盐酸
BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2O
C． 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
D． 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
14、两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的( )
A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯
C．一定有乙炔 D．一定有甲烷
15、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A． 1：3 B．2：3 C．3：2 D．1：2
16、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是
A Na＋ K＋ HCO3－ Cl－ B NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
C K＋ Na＋ SO42－ SO32－ D K＋ Na＋ AlO2－ NO3－
17、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B X、Y、Z均为气态
C 上述可逆反应的正反应为放热反应
D 上述可逆反应的逆反应为吸热反应
18、在Na2S溶液中存在的下列关系正确的是
A. c(Na+)＝c(S2－) B. c(Na+)∶c(S2－)＝2∶1
C. c(Na+)∶c(S2－)＞2∶1 D. c(Na+)∶c(S2－)＜2∶1
19、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O
石墨：1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 据此判断：锌片是：
A． 负极，并被氧化 B． 负极，并被还原
C． 正极，并被氧化 D． 正极，并被还原
20、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7：12，则氮元素的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
二、填空题（每空2分，共24分）
21．有下列六种烃，甲烷、乙炔、丙烯、甲苯和苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O
⑴若A=B，该烃是
⑵若A=2B，该烃是
22．1mol某不饱和烃可以和2molH2 发生加成反应，生
成2，3-二甲基戊烷，则该不饱和烃的结构是
23、请写出下面结构简式的名称______________________
24、Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示_______________________________
25、请完成并配平反应
（1） K2Cr2O7 + C + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + ___CO2 ↑+ _____H2O。
（2）若反应生成1mol CO2，则反应中有 mol Cr原子被还原，转移 mol电子。
26、（4分）.现只有酚酞试液、试设计鉴别盐酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶溶液的实验方案：
。
27、有一包固体粉末可能含有Cu2＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明的溶液；
（4）向（3）溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
这包粉末中一定不含有的离了是___________________________，
肯定含有的离子是_______________________________________
三、推断题（6分）
28、右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气
密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、B 、H 。
四、实验题（12分）
29．（22分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
五、计算题：(30题8分，31题10分，共18分)
30．将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)，5 min末时已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01 mol /(L·min)。求：
(1) 以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？
(2) 反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？
31．乙烯与乙烷混合气体共 a mol ，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到 CO 和 CO2 的混合气体和 45 g水。试求：
（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n（C2H4）：n（C2H6）= ________
（2）当a=1，当乙烯与乙烷的物质的量之比第（1）问相同时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=_ _，得到的CO和CO2的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=________
（3）a的取值范围是 ______________
答 案
1A 2B 3B 4C 5C 6B 7C 8C 9D 10C 11D 12B
13D 14D 15B 16B 17A 18C 19A 20B
21(1)丙烯(2) 乙炔,苯
22、
23、3，3，5—三甲基己烷 24、Al(OH)3 +OH－= AlO2－ +2H2O
25、2，3，8，2，2，3，8 4/3 4
26、各取少量未知溶液分别装在三支试管中，各滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红色的是氢氧化钠溶液；再将上述红色溶液分别倾倒少许到另两支试管，能使红色褪去的原溶液是盐酸；不能使红色褪去的原溶液是硫酸钠溶液。
27、（！）CO32－ ，Cu2＋ SO42－ （2）Al3＋、Mg2＋、Cl－
28、A:CaC2 ，B:H2O F：O2 H：Ca (HCO3)2
29、方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
30、0.03 mol /(L·min) n=1
31、（1） 1：1 （2）3 ，1：3 （3）3< b/a < 3.5